REVISÃO ENEM
Colégio modelo Luís Eduardo Magalhães
Prof. Luciano Souza Sampaio
Cabeça voltada para o ENEM
 ATITUDE
DEVE VALORIZAR OS SEGUINTES
PONTOS:

ORGANIZAÇÃO

DISCIPLINA

TREINO
CONTEÚDO
INTERPRETAÇÃO
CONTEXTUALIZAÇÃO
CÁLCULOS
Temas mais recorrentes
 Estequiometria
 Termoquímica
 Equilíbrios

químicos
Potencial hidrogeniônico (pH)
Temas contextuais

Chuva ácida
 Aquecimento
global

Tratamento da água

Camada de ozônio
Número de questões e tempo
90 em questões em 4h30
Estequiometria
Antoine Laurent Lavoisier
Estequiometria
Joseph Louis Proust
Exemplo - Estequimetria
“No Japão, um movimento
nacional para a promoção da
luta contra o aquecimento global
leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1
kg de CO2 a menos! A ideia é
cada pessoa reduzir em 1 kg a
quantidade de CO2 emitida todo
dia, por meio de pequenos gestos
ecológicos, como diminuir a
queima de gás de cozinha. Um
hambúrguer ecológico? É pra já!
Considerando um processo de
combustão completa de um gás de
cozinha composto exclusivamente
por butano (C4H10), a mínima
quantidade desse gás que um
japonês deve deixar de queimar
para atender à meta diária, apenas
com esse gesto, é de
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58
g/mol)
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
I. C4H10 + O2 → 4 CO2 + H2O
1 C4H10→ 4 CO2
↓
↓
1 . 58 g ---- 4 . 44 g
II. 1 C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O
(1 kg = 1000 g)
III. 1 C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
1 . 0,058 kg de C4H10---- 4 . 0,044 kg de CO2
m ----------- 1,0 kg de CO2
m = 0,058/0,176
m = 0,33 kg
•
•
•
•
Processos endotérmicos e exotérmicos
Endotérmico: absorve calor da vizinhança.
Exotérmico: transfere calor para a vizinhança.
Uma reação endotérmica mostra-se fria.
Uma reação exotérmica mostra-se quente.
Energia interna
• Energia interna: é a soma de
toda a energia cinética e
potencial de um sistema.
• Entalpia, H: é o calor transferido
entre o sistema e a vizinhança
realizado sob PRESSÃO
CONSTANTE.
• Entalpia é uma função de estado.
Funções de estado
• Função de estado: depende
somente dos estados inicial e
final do sistema, e não de
como a energia interna é
utilizada.
• Quando H é positivo, o sistema ganha
calor da vizinhança.
• Quando H é negativo, o sistema libera
calor para a vizinhança.
Lei de Hess
Exemplo – Efeito estufa – química
ambiental
Equilíbrio químico
N2(g) + 3H2(g)
• Para uma reação geral
aA + bB
cC + dD
a expressão da constante de
equilíbrio para tudo em solução é

Cc Dd
Keq 
Aa Bb
onde Keq É A CONSTANTE DE
EQUILÍBRIO
2NH3(g)
•Se K >> 1, então os produtos
predominam no equilíbrio e o
equilíbrio encontra-se à direita.
•Se K << 1, então os reagentes
predominam no equilíbrio e o
equilíbrio encontra-se à
esquerda.
Keq 
c
d
C D
a
b
A B
Equilíbrio – Princípio de Le Chatelier
O Princípio de Le Châtelier: se um sistema em
equilíbrio é perturbado, o sistema se deslocará de tal
forma que a pertubação seja neutralizada.
Exemplo – Equilíbrio químico
Exemplo 2: Enem 2011 – caderno azul: Conteúdo
cobrado: Deslocamento do equilíbrio.
Exemplo – Equilíbrio químico
Se houver aumento da concentração de H+ (que vem do ácido
fosfórico do refrigerante), ele reagirá com a hidroxila (OH-),
diminuindo a sua concentração e deslocando o equilíbrio para a
direita a fim de repor o OH-, ou seja, ocorrerá a
desmineralização do dente.
Potencial hidrogeniônico, pH
• Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem
de cor.
• Bases: têm gosto amargo e são escorregadias.
• Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a
[OH-] em solução.
• Arrhenius: ácido + base  sal + água.
• Problema: A DEFINIÇÃO NOS LIMITA A SOLUÇÃO
AQUOSA!!!
O íon H+ em água
• O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O H
tem um próton, um elétron e nenhum nêutron.)
• Em água, o H+(aq) forma aglomerados.
• O aglomerado mais simples é o H3O+(aq). Aglomerados
maiores são H5O2+ e H9O4+.
• Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira
intercambiável.
O produto iônico da água
pH
• Em água pura, estabelece-se o seguinte equilíbrio
• a 25 C
K eq 
[H3O ][OH- ]
[H 2O]2
K eq  [H 2O]2  [H3O ][OH- ]
K w  [H3O ][OH- ]  1.0  1014
AUTO-IONIZAÇÃO
DA ÁGUA
pH   log[H3O ]   log[H ]
pOH   log[OH- ]
• Em água neutra a 25 C, pH = pOH = 7,00.
• Em soluções ácidas, a [H+] > 1,0  10-7,
então o pH < 7,00.
• Em soluções básicas, a [H+] < 1,0  10-7,
então o pH > 7,00.
• Quanto mais alto o pH, mais baixo é o
pOH e mais básica a solução.
Exemplo - pH
Segundo o enunciado, o segundo
equilíbrio é dado por:
HClO(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + Cl–
(aq), pKa = 7,53, tem-se que Ka =
10–7,53
O enunciado também diz que a
ação desinfetante do HClO é 80
vezes maior que a do ClO–(aq),
então a concentração do HClO
deve ser maior, ou seja, o
equilíbrio deve deslocar-se para
a esquerda.
CHUVA ÁCIDA
Exemplo - chuva ácida
Exemplo – Química verde
Referências
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http://escavocaescavoca.blogspot.com.br/2009/12/oque-sao-chuvas-acidas-causas-e_06.html
http://www.mundoeducacao.com/quimica/leisponderais.htm
http://vestibular.brasilescola.com/enem/equilibrioquimico-no-enem.htm
http://educacao.globo.com/provas/enem2013/questoes/42.html
http://enemdescomplicado.com.br/exercicios-dequimica-entalpia-lei-de-hess/
http://www.eoearth.org/