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Q12
Esta prova contém
M
7
A
05/06/2008
questões.
INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
OS PONTOS DAS QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA SOMENTE SERÃO
ATRIBUÍDOS
QUANDO
AS
RESPOSTAS
ESTIVEREM
DEVIDAMENTE
JUSTIFICADAS.
01) [1,0] A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar
que
a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem.
b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico.
c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos.
d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita.
02) [1,0] Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que
possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta.
03) [2,0] Que tipo de ligação química ocorre entre átomos de hidrogênio (Z=1) e átomos de
lítio (Z=3)? Monte o composto correspondente.
04) [1,0] Assinale o elemento que pode formar um cátion isoeletrônico com o Neônio (Ne) e
forma um composto iônico com o oxigênio na proporção de 1:1. Justifique.
a) F
b) Na
c) Mg
d) Al
05) [1,0] Um metal M do grupo 1A forma um sulfeto. A fórmula correta deste sulfeto é:
a) M2S
b) MS
c) MS2
d) M2S2
e) M2S3
06) [2,0] Considerando as reações representadas pelas equações a seguir:
a) H2O + HCl → H3O+ + Cl-
b) H2O + NH3 → NH4+ + OH-
Classifique o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito ácidobase de Bronsted. Justifique.
7) [1,0] Plantas e animais, ao respirar, liberam gás carbônico (CO2), que nas camadas
elevadas da atmosfera, reage com o vapor d'água, produzindo ácido carbônico (H2CO3), que
forma a chuva ácida de acordo com a equação:
CO2(g) + H2O(v)  H2CO3(aq)
Essa acidez natural da chuva é tão baixa que não faz mal algum aos seres vivos. A presença
do ácido carbônico na chuva não se deve à poluição. Por se tratar de um ácido poliprótico,
sua ionização em meio aquoso se dá em duas etapas. A primeira pode ser assim descrita:
H2CO3(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + HCO3-(aq)
Com base nessas reações, assinale a opção que apresenta um óxido ácido e uma base de
Bronsted-Lowry.
a) CO2, H3O+
b) H2O, H2CO3
c) CO2, HCO3d) H2O, HCO3e) H2CO3, HCO3-
Tabela Periódica para eventual consulta: