Física e Química A – 10º ANO
FICHA DE TRABALHO N.º 4
TEMA Elementos químicos; Fórmulas químicas de compostos iónicos
Pratica
1. Classifica as afirmações que se seguem como verdadeiras ou falsas.
a) Os átomos de um mesmo elemento têm todos o mesmo número atómico.
b) O número de massa é característico dos átomos de um dado elemento porque representa o
número de nucleões.
c) Dizer que a massa atómica relativa do oxigénio é 16 quer dizer que todos os átomos de
oxigénio têm essa massa atómica relativa.
d) Todos os átomos contêm neutrões.
e) Se o electrão tivesse a massa de 2 g; o neutrão teria a massa de 200 g.
2. Completa a tabela que se segue.
Nuclido
Número
atómico
Número de
massa
Representação
simbólica
Número de
protões
Número de
electrões
Número de
neutrões
35
17 Cl
23
Sódio 23
11
40
20 Ca
20
3. No quadro em baixo indicam-se alguns átomos representados genericamente pelas letras A a E.
Átomos
A
B
C
D
E
F
Número de
protões
3
3
4
6
6
8
Número de
neutrões
3
4
5
6
8
8
Z – n.º
atómico
A – n.º
de massa
3.1.Completa o quadro.
3.2. Indica:
a) quantos elementos estão representados no conjunto dos seis átomos;
b) quais os átomos que são isótopos do mesmo elemento.
3.3. O
a)
b)
c)
d)
e)
átomo A forma facilmente um ião monopositivo. Completa, para o ião formado:
Carga nuclear:.............. ;
Número de neutrões: ............ ;
Número de electrões: ............ ;
Carga eléctrica: ............. ;
Representação simbólica: ............
4. Determinado elemento ZX pertence ao grupo 13 e ao período 2. Consultando a Tabela Periódica,
identifica:
4.1. O grupo a que pertence o elemento Y de número atómico Z-2.
4.2. Os elementos X e Y.
A Professora: Cristina Vieira da Silva
(4x−1)
5. Dois isótopos do mesmo elemento podem representar-se por (2x−1) A e
(3x)
(3x−3) B
. Determina os
respectivos números atómicos e de massa.
6. Os elementos X, Y e Z pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica e localizam-se em períodos
consecutivos. Sabe-se que os átomos de X são os de menor carga nuclear e que Y pertence ao 4°
período, sendo o elemento de maior massa atómica relativa.
6.1.Coloca os elementos por ordem crescente de número atómico.
6.2. Em que período se localiza o elemento X?
6.3. O elemento Y, combinado com o oxigénio, forma compostos iónicos de fórmula química Y2O. A
que grupo pertencem estes três elementos?
7. Consultando a tabela de iões mais comuns, escreve as fórmulas químicas que representam as
substâncias iónicas que se seguem:
a) óxido de mercúrio II;
b) cloreto de potássio;
c) sulfureto de potássio;
d) nitrato de magnésio;
e) sulfato de magnésio;
f) fosfato de magnésio;
g) cloreto de estanho II.
SOLUÇÕES
1. Verdadeira: a); Falsas: b) c) d) e)
2.
Nuclido
Cloro –
35
Sódio –
23
Cálcio 40
Número
atómico
Número
de
massa
Representação
simbólica
Número
de
protões
Número
de
electrões
Número
de
neutrões
17
35
35
17 Cl
17
17
18
11
23
23
11 Na
11
11
12
20
40
40
20 Ca
20
20
20
3.1.) Nº atómico de A até F: 3, 3, 4, 6, 6, 8;
N.º de massa de A até F: 6, 7, 9, 12, 14, 16
3.2.a) 4 elementos
3.2.b) A e B; D e E
6 +
3.3.) a) +3; b) 3; c) 2; d) +1; e) 3 A
4.1.)
11
7
5 X ; 3Y
4.2.) X é o boro (B) e Y é o lítio (Li)
7
5.) 3 A ;
6
3B
6.1.) X, Z, Y
6.2.) 2º período
A Professora: Cristina Vieira da Silva