Escola Básica e Secundária Gonçalves Zarco
Física e Química A, 10º ano
Ano lectivo 2007 / 2008
Teste de Avaliação Sumativo
Nome: ____________________________________
Classificação : __________________
N.º aluno: ______
Turma: _____
Professor:_________________
Grupo I
1. Os rótulos seguintes dizem respeito a alguns produtos alimentares.
1.1. Qual destes produtos é uma mistura heterogénea? Justifica a tua resposta.
1.2. Qual destes três produtos poderá ser considerado uma substância?
1.3. Indica um ingrediente que seja uma substância composta. Indica a respectiva
fórmula química.
1.4. Um dos rótulos refere como ingrediente uma substância simples. Qual é essa
substância?
2. Considera o elemento X.
2.1. Calcula a massa atómica do elemento X, sabendo que este elemento tem três
isótopos de massas isotópicas, respectivamente 50,80; 52,20 e 53,00 com
abundâncias relativas de 80,0%; 15,1% e 4,9% respectivamente.
2.2. Explica o significado do termo “massa atómica relativa”.
2.3. Calcula a massa molecular relativa e massa molar de:
i) H3PO4
Dados: Ar (H) = 1,00
Núcleo de Estágio 07/08
ii) Ca(OH)2
Ar (P) = 30,97
Ar (O) = 16,00 Ar (Ca) = 40,08
1
3. A figura mostra valores apresentados num rótulo de uma água engarrafada:
Composição
Resíduo seco (a 180 ºC)………….85,4 mg/l
mg/l
Cloreto (Cl-)......................................23,8
Sulfato (SO42-)……..........................11,0
Bicarbonato (HCO3-)………………14,6
Fluoreto (F-)………………………....0,1
Sílica (SiO2)………………………..13,4
mg/l
Sódio (Na+)………………………...20,7
Potássio (K+)………………………...1,1
Cálcio (Ca2+)………………………...3,2
Magnésio (Mg2+)……………………1,2
CO2 livre…………………………….70
3.1. Para ingerir 4,8 g de cálcio, que volume de água se deveria beber?
3.2. Qual é a massa de ião cloreto existente numa garrafa de capacidade 1/4 de
litro?
3.3. Calcula a massa total de iões positivos existentes numa garrafa de meio litro.
4. Indica quais das seguintes afirmações são falsas e explica porquê.
4.1. O átomo de 168 O tem o mesmo número de protões, de neutrões e de electrões.
4.2. Os átomos de
12
6
Ce
13
6
C são isótopos, porque têm o mesmo número de
neutrões.
4.3. Os átomos de 3 Li têm 3 electrões.
4.4. Há átomos que têm mais protões do que electrões.
4.5. Todos os átomos têm neutrões.
4.6. Todos os átomos têm protões.
4.7. Um anião tem mais protões do que electrões.
4.8. O catião
23
11
Na + tem 11 electrões.
5. O esquema seguinte representa um pequeno extracto da Tabela Periódica.
5.1. Preenche o esquema colocando os elementos genericamente representados
pelas letras A a J, de acordo com as informações seguintes:
(A) O elemento A tem número atómico 10;
(B) A carga nuclear dos átomos do elemento B é +12;
(C) O elemento C é o quinto elemento do 2º período;
Núcleo de Estágio 07/08
2
(D) O elemento D é um halogéneo e é o segundo elemento do seu grupo;
(E) O elemento E pertence ao grupo 5 e ao 4º período;
(F) O elemento F é o metal alcalino do período onde se situa o elemento E;
(G) O número atómico do elemento G é igual a ZB+1;
(H) Os átomos do elemento H têm menos um protão que os do elemento D;
(I)
O elemento I é o único que tem átomos sem neutrões;
(J)
O elemento J tem propriedades muito semelhantes ao elemento B mas
pertence ao período seguinte.
GRUPO II
1. Considera o esquema da montagem laboratorial representado na figura.
1.1. Indica o nome do processo de separação
representado na figura.
1.2. Faz a legenda da figura.
1.3. Indica a função do material assinalado
com o número 5.
1.4. Indica as mudanças de estado físico que
ocorrem no processo.
1.5. Em geral, o processo de separação
esquematizado pode ser efectuado sem utilizar o dispositivo 2. Explica em
que situações é que esta peça deve ser utilizada e quando é que não é
necessária.
2. Na figura está reproduzido o rótulo de um produto utilizado em limpezas industriais.
2.1. Qual o significado dos símbolos indicados?
2.2. Que cuidados devemos ter no manuseamento
deste produto?
Núcleo de Estágio 07/08
3
3. Pretende-se separar uma mistura de óleo, água e álcool etílico. Sabendo que o álcool
etílico não é solúvel no óleo, indique os dois processos de separação, A e B, que
permitem obter os diversos constituintes desta mistura, de acordo com o esquema:
Óleo + água + álcool
Processo A
Óleo
Água + álcool
Processo B
Água
Álcool
4. Das proposições seguintes identifique as verdadeiras e corrija as falsas:
A.
Uma filtração será mais lenta se previamente tiver sido realizada uma
decantação.
B.
Uma destilação fraccionada utiliza-se para separar misturas de líquidos com
pontos de ebulição próximos.
C.
A decantação permite separar misturas heterogéneas de sólidos em líquidos.
D.
Numa destilação a água fria deve entrar sempre pela parte superior do
condensador.
5. Vários alunos mediram o comprimento de uma mesma peça, tendo registado os
seguintes valores:
14,95 cm
15,0 cm
14,70 cm
15,02 cm
Para o efeito utilizaram uma régua normal, em que a menor divisão da escala era 1
mm.
5.1. Um dos valores está indevidamente registado. Explica porquê.
5.2. Para verificar as medidas efectuadas utilizou-se um equipamento de medida
muito sensível. O valor obtido foi 13,00 cm. Considerando este valor,
comente a exactidão das medições efectuadas pelos alunos.
5.3. Que tipo de erros terão afectado as medições?
6. A figura exibe o mostrador de uma calculadora. Caso se pretenda considerar apenas
três algarismos significativos, que valor indica a calculadora?
DEG
492.776368003
A – 493000
Núcleo de Estágio 07/08
B – 492
C – 493 x 103
D – 4923
4