Agrupamento de Escolas Gil Paes
Escola Básica dos 2º e 3º Ciclos Manuel de Figueiredo
Ano Lectivo 2011/2012
Matriz do 3-Teste de avaliação de: Ciências Físico-Químicas
Ano: 9º Turma:
Domínios / Competências
Definir impulsão.
Caracterizar a força impulsão.
Enunciar a Lei de Arquimedes.
Indicar de que factores depende a impulsão.
Verificar experimentalmente que, para o mesmo volume imerso, quanto maior for a densidade do fluido
maior será a intensidade da impulsão.
▪ Indicar que, para corpos imersos no mesmo fluido, quanto maior for o volume imerso do corpo maior será a
intensidade da impulsão.
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Tomar conhecimento do carácter evolutivo da ciência na situação concreta do modelo atómico.
Reconhecer o modelo da nuvem electrónica como o modelo atómico actual.
Identificar pelas suas características as partículas constituintes dos átomos.
Localizar as diferentes partículas no núcleo e na nuvem electrónica.
Considerar o núcleo como o responsável pela massa do átomo.
Considerar a nuvem electrónica como a responsável pelo tamanho do átomo.
Reconhecer a pequenez de tamanho e massa dos átomos.
Relacionar o conceito de massa atómica relativa com o número de vezes que um átomo é mais pesado que o
átomo mais leve, H.
Reconhecer a igualdade entre o número de protões presentes no núcleo de um átomo e o número de
protões presente no núcleo dos respectivos iões.
Compreender o significado de número atómico e de número de massa.
Utilizar a representação para indicar o número atómico e o número de massa de um átomo.
Identificar o significado de isótopos.
Reconhecer que a maioria dos elementos químicos possui dois ou mais isótopos naturais mas nem todos são
estáveis.
Reconhecer que os electrões dos átomos só podem ter determinados valores de energia – níveis de energia.
Realizar a distribuição electrónica de alguns átomos (nº atómico – 1 a 20).
Identificar os electrões de valência como os electrões do último nível de energia de cada átomo.
Relacionar os tipos de iões que os átomos têm tendência a formar com a sua configuração electrónica.
Reconhecer a existência de duas classes de substâncias elementares: metais e não-metais.
Indicar as principais diferenças entre as propriedades físicas de metais e não-metais.
Indicar as principais diferenças entre as propriedades químicas de metais e não-metais
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Data: / 01 /2012
Duração: 60 min
Conteúdos
Pontuação
▪ Impulsão.
▪ Lei de Arquimedes.
▪ Modelos atómicos.
▪ Constituição dos átomos: electrões,
protões e neutrões.
▪ Núcleo atómico e nuvem electrónica.
100 %
▪ Tamanho dos átomos.
▪ Massa dos átomos.
▪ Átomos e iões.
▪ Número atómico e número de massa.
▪ Isótopos de um elemento.
▪ Níveis de
electrónica.
energia
e
distribuição
▪ Metais e não-metais.
▪ Propriedades físicas e químicas de
metais e não-metais.