DILUIÇÃO E MISTURA DE
SOLUÇÕES
PROF. JÚLIO CÉSAR
• Diluição de Soluções
Método experimental que consiste em diminuir a
concentração de uma solução original pela introdução
de mais solvente à mesma.
Em tal procedimento, a massa de soluto presente no
meio permanece inalterada.
Diz-se que uma solução é “mais diluída” quanto
menor for a sua concentração.
Diluição
DILUIR = ACRESCENTAR
SOLVENTE(ÁGUA)
VH O = V2 - V1
2
H2O
C2
C1
V2
V1
V1 – volume da solução inicial
V2 – volume da solução final
m1 – massa da solução inicial
m2 – massa da solução final
• Diluição de Soluções
Tem-se:
C1 = msoluto /V1

msoluto = C1 V1
C2 = msoluto /V2

msoluto = C2 V2
Como msoluto é mantida durante a diluição, logo:
C1 V1 = C2 V2
De forma similar podemos obter:
M1 V1 = M2 V2
M: conc. mol/L
 1 m1 =  2 m2
 : fração em massa
DILUIÇÃO
EXEMPLO:
Considere a diluição de ácido clorídrico, HCl, que é
disponível sob forma de uma solução aquosa 12 M. Ache o
volume desta solução original necessário para preparar
2,00 L de HCl 0,50 M.
M1 x V1
=
M2 x V2
12 M x V1
=
0,50 M x 2,00 L
V1 =
0,50 M x 2,00 L
12 M
= 83 mL
MISTURA DE SOLUÇÕES
Mesmo soluto e
mesmo solvente
Sem reação química
Diferentes solutos e
Mesmo solvente
Mistura de soluções
Com reação química
Diferentes solutos e
mesmo solvente
Mistura de Soluções
 Mistura de soluções sem reação química
• Mesmos soluto e solvente
• Nota-se que na solução final a quantidade de soluto, a massa da
solução e o volume da solução correspondem às somas de seus
valores nas soluções iniciais.
Mistura de Soluções
 Mistura de soluções sem reação química
• Mesmo solvente com solutos diferentes
Nesse caso, o que ocorre é uma simples diluição dos dois solutos,
pois suas quantidades permanecem constantes, porém dispersas
num volume maior. As concentrações finais dos dois solutos serão
menores que as iniciais.
Mistura de Soluções
• Mistura de soluções com reação química
Na mistura de soluções formadas por um mesmo
solvente, porém com solutos diferentes, pode ocorrer
uma reação química. Essa possível reação ocorre de
acordo com uma proporção estequiométrica.
Isso nos permite determinar a concentração
desconhecida de uma solução por meio de uma técnica
conhecida por titulação.
Mistura de Soluções
A titulação é muito usada no estudo das reações ácido-base, com
a ajuda de indicadores.
Exemplo: Veja como se
determina a concentração
desconhecida de uma solução
aquosa de HCl, com o auxílio de
uma solução aquosa de NaOH
de concentração conhecida e do
indicador fenolftaleína.
Mistura de Soluções
Titulação da solução de concentração desconhecida
Exemplo:
EX1: Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo
volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar.
O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de:
a) 100 mL.
b) 1500 mL.
c) 1900 mL.
d) 2700 mL.
e) 3000 mL.
EX2: 500 mL de uma solução 1 mol/L de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2
mol/L de H3PO4 foram misturados e o volume completado para 2500 mL pela
adição de água. Descubra o valor das concentrações resultantes;
EX3: 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram
titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto
na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base?