“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATA
CURSO DE FARMÁCIA
PREPARO DE SOLUÇÕES
JEQUIÉ – BAHIA
DEZEMBRO 2011
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“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
Sumário
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Introdução ................................................................................. 03
objetivos ................................................................................... 04
Materiais e reagentes................................................................. 05
Procedimentos............................................................................ 06
Resultado e Discussões............................................................. 07
Conclusão ..................................................................................12
Referências Bibliográficas...........................................................13
Anexos........................................................................................14
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Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
Introdução
A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas.
Nesse sentido, o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental
importância. Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo
que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma
substância: as misturas. ¹
As misturas homogêneas dão-se o nome de soluções logo podemos
dizer que soluções é toda mistura homogênea de duas ou mais substância, e é
impossível separar o soluto do solvente por processos físicos. As soluções são
constituídas por moléculas ou íons. Estas soluções podem ser classificadas de
acordo com o estado da matéria, sólido, líquido ou gasoso, de acordo com a
condução de corrente elétrica também de acordo com as quantidades
proporcionais de soluto e solvente.
Como já mencionado acima, as soluções se diferenciam inicialmente
quanto a dois fatores de agregação e condutibilidade elétrica. Suas partículas
dispersas devem possuir um diâmetro médio inferior a 1nm(=10−9 m). Mas elas
também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a
quantidade de solvente como: Insaturadas, saturadas e supersaturadas. E
ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas,
considerando a proporção entre soluto e solvente. Classificando a partir da
concentração, temos a solução diluída, que é quando se tem pouco soluto em
relação ao solvente, e a solução concentrada, que é quando se tem muito
soluto em relação ao solvente. Já sobre a saturação, pode-se afirmar que a
solução é insaturada quando contém, a uma determinada temperatura, uma
quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade nessa temperatura;
Saturada quando contém, a uma determinada temperatura, uma quantidade de
soluto dissolvido exatamente igual ao coeficiente de solubilidade nessa
temperatura; e supersaturada quando contém, a uma determinada
temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido superior ao coeficiente de
solubilidade da substância nessa temperatura.
Segundo Russel (1994), a distinção entre uma solução e uma substância
pura no laboratório, é feita pela medida da temperatura nas respectivas
mudanças de estado, pois uma substância pura ferve a temperatura constante,
enquanto o ponto de ebulição de uma solução líquida aumenta gradualmente. ²
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Objetivo
Preparar diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios, fazendo
cálculos e analisando as concentrações de mol/L nas soluções aquosas.
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Materiais e Reagentes
1. Balões volumétricos de 100
mL
2. Pipeta volumétrica de 10 mL
3. Balança Semi-Analítica
4. Béqueres
5. Piscete
6. Ácido Clorídrico P.A
7. Ácido nítrico P.A
8. Ácido sulfúrico P.A
9. Hidróxido de sódio P.A
10. Pêra
11. Água destilada
Procedimento do experimento 01; 02; 03
 Colocou-se os recipientes (HCL; HNO3 ; H2 SO4 ) na capela,transferindo
pequenas quantidades para os béquer.
 Retirou-se certa quantidade dos ácidos do béquer com o auxílio da pêra
de sucção anexada à pipeta graduada. Em seguida transferiu-se
cuidadosamente essas quantidades para outro béquer que continha
aproximadamente 50 mL de água destilada.
 Retirou-se as soluções da capela, levando-as para o balcão, onde
transferiu-se os conteúdos do béquer para o balão volumétrico.
 Lavou-se o béquer para retirar o resíduo da solução,o qual foi
acrescentado no balão.Com a pipeta graduada,foi-se completando com
água destilada até a marca do menisco.
 Agitou-se cuidadosamente as soluções, até sua homogeneização.
 Transferiu-se as soluções para um recipiente de armazenagem, e a
mesma foi devidamente rotulada.
Procedimento do experimento 04
 Pesou-se na balança analítica o NaOH dentro béquer o qual foi tarado
anteriormente.
 Colou-se aproximadamente 50 mL de água destilada para dissolver o
NaOH.
 Balançou-se o béquer,com o uso de um bastão de vidros
cuidadosamente e continuadamente até sua total dissolução.
 Transferiu-se o conteúdo do béquer para o balão volumétrico de 100 mL
 Lavou-se o béquer para retirar os resíduos da solução,acrescendo-se à
mistura do balão volumétrico,aproximando-se da marca do menisco.
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 Com o auxílio da pipeta graduada acrescentou-se água destilada até
completar 100mL.
 Tampou-se o balão volumétrico com uma rolha plástica,agitando-se
cuidadosamente para homogeneização da solução
 Transferiu-se a solução para um recipiente,onde se colocou a etiqueta
com o respectivo nome da solução para armazenamento.
Resultados e discussões
Ao fazer a solução do ácido clorídrico, ácido nítrico e ácido sulfúrico foi
feito primeiramente o cálculo para obter a quantidade de mL necessária na
preparação da solução, veja abaixo:
1)Ácido Clorídrico (HC𝐥)(𝐥) (0,10mol 𝐋−𝟏 )
V = 500 ml ----> 0,5 L
Densidade do HCL=1,19g/ml
Massa Molar do HCl:
H --> 1 x 1 = 1
Cl --> 35,5 x 1 = 35,5
MM=36,5 g/mol
Aplicando a fórmula:
m
M= MM x V
D=m/v
0,10=m/36,5 x 0,5
1,19=
L
m =1,8 g
𝟏,𝟖
𝐕
V =1,5 ml
 Esta solução não teve reação exotérmica, sendo uma solução incolor e
inodora.
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2)Ácido Nítrico (HN𝐎𝟑 )(𝐥) (0,50mol 𝐋−𝟏 )
V = 500 ml ----> 0,5 L
Densidade do HCL=1, 507g/ml
Massa Molar do HCl:
H --> 1 x 1 = 1
N --> 14 x 1 = 14
O--> 16 x 3 =48
MM=63 g/mol
Aplicando a fórmula:
m
M= MM x V
1,507=
L
15,75
𝐕
V =10,45 ml
0,50=m/63 x 0,5
m =15,75 g
D=m/v
 Esta solução não teve reação exotérmica, sendo uma solução incolor e
inodora.
3)Ácido Sulfúrico (𝐇𝟐 S𝐎𝟒 )𝐥 (2,5 %)
V = 500 ml ----> 0,5 L
Densidade do HCL=1,84g/ml
Massa Molar do HCl:
H --> 1 x 2 = 2
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S --> 32 x 1 = 32
O--> 16 x 4 =64
MM=98 g/mol
Aplicando a fórmula:
2,50 g -------100ml
D=m/v
X -------500ml
1,84=
X=12,5
12,5
𝐕
V=6,79 mL
 O acido sulfúrico (H2So4) dissolvido libera calor, um processo exotérmico.
Ao fim do prepara destas soluções, a etapa que mais demandou atenção foi
a dos caçulos prévios. Ao calcular os volumes a ser medido, encontra-se um
valor que não pode ser utilizado a princípio, pois se refere à substância impura.
Após fazer caçulos que mostram a quantidade de água na solução e o real
valor da mesma que precisa ser utilizado na experiência, pôde-se então
realizar a experiência com as concentrações necessárias para a obtenção da
nova solução corretamente. A utilização da capela nesta experiência mostra o
quão perigoso é o trato com ácido, e a necessidade de ser bastante cuidado ao
trabalhar com eles.
4) Hidróxido de sódio ( 𝐍𝐚𝐎𝐇)𝑺 (0,20mol 𝐋−𝟏 )
O primeiro passa para o preparo desta solução é o cálculo para obter a
quantidade de massa necessária na preparação da solução, veja abaixo:
Aplicando a fórmula:
m
M= MM x V
L
0,20=m/40 x 0,5
m=4g
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No preparo desta solução, a pesagem do NaOH teve que ser feita com
precisão e certa rapidez,pois por ser uma substância higroscópica,a mesma
absorve umidade e se dissolver rapidamente.E notou-se que ao adicionar o
NaOH na água destilada,imediatamente o estado sólido da estrutura começa a
desintegrar-se,e pouco a pouco,moléculas do solvente atacam a superfície do
retículo cristalino,removendo partículas do soluto,rodeando-as e finalmente
dispersando-as.
Foi observado que durante a dissolução do NaOH,ocorreu o
desprendimento de calor,ou seja,uma reação exotérmica.Nesse caso,a energia
dos reagentes serão maiores do que a energia do produto,sendo que as
substâncias no estado sólido provocam variações de entalpia maiores do que
no estado líquido.Ao completar a dissolução do NaOH,a temperatura
normalizou-se,sendo a solução incolor e inodora.
Conclusão
O objetivo foi alcançado satisfatoriamente nos experimentos de solução
de HCL, HNO3 , H2 SO4 e NaOH sendo que a precisão dos caçulos,bem como a
utilização correta das vidrarias e equipamentos manuseados é relevante ao
ponto de vista de segurança dos resultados,além de necessitar uma maior
atenção na produção das soluções,principalmente de HCl que é um ácido
corrosivo e tóxico.Também foi possível analisar reações exotérmicas na
solução de H2 S O4 e NaOH e compreender melhor a teoria da energia de
ionização.
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Referências Bibliográficas
 ¹BROWN, Theodore L.et al.Química: a ciência central. 9. ed.São
Paulo:Pearson Prentice Hali,2007.
 ²RUSSEL, John B. Química Geral. 2. ed. São Paulo:Makron Books,
1994.
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Anexos
Questionários
1-Qual é o estado de agregação do HCl puro ? E do NaOH: Por que o HCl
concentrado tem concentração aproximadamente 12 mols/litro ?
O HCl encontra-se no estado gasoso.Já o NaOH encontra-se no estado
sólido,pois é formado por ligações iônicas muito fortes,então a distância entre
as partículas é muito pequena.O HCl apresenta concentração de 12mols/L,pois
é formado por ligações covalentes muito fracas,sendo,então,a distância entre
as partículas muito grande,por isso que para obter esse ácido concentrado é
necessário uma grande proporção do mesmo.
2-Como se prepara uma solução 2,5 mols/litro de ácido sulfúrico a partir
de ácido sulfúrico concentrado (d= 1,84 g/mL e 97 em massa)?
m
25,5
M= MM x V
1,84=
2,5=m/98 x 0,1
V=13,72mL
L
V
m=24,5g
97g de H2 SO4 ____________100g
24,5g de H2 SO4 _____________X
X=25,25g
3-Como se prepara uma solução 0,40 mols/litro de Ca(𝐎𝐇)𝟐?
Primeiramente, fazem-se os caçulos para obter a quantidade de matéria:
Massa Molar do Ca(OH)2:74,0
Volume=100mL
m
M= MM x V
L
0,40=m/74 x 0,1
M = 2,96 g
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Logo após,adiciona-se 2,96g de hidróxido de cálcio para o béquer,transfere-se
para o balão volumétrico ao qual em seguida,deve-se completar a medida com
água destilada até 100mL.
4-Descreva, de uma maneira geral,o preparo de uma solução de ácido
nítrico 2,00 mols/litro,explicando os cuidados que devem ser tomados.
Primeiramente calcula-se a massa necessária para preparar uma solução 2,0
mol/L de ácido nítrico.Em seguida,relacionando coma densidade e a massa
encontrada,acha-se o volume necessário para preparar a solução.Tomando
sempre os cuidados ao diluir um ácido forte como o ácido nítrico,adicionandose primeiramente a água,usando locais ventilados,preferencialmente em uma
capela,fechar bem o recipiente para não ser inspirado,pois é tóxico e corrosivo.
CÁLCULO DA SOLUÇÃO NÃO PREPARADA
Hidróxido de sódio ( NaOH)𝑆 (0,5%)
V = 500 ml ----> 0,5 L
Massa Molar do HCl:
H --> 1 x 1 = 1
Na --> 23 x 1 = 23
O--> 16 x 1 =16
MM=40 g/mol
Aplicando a fórmula:
0,5 g -------100ml
X -------500ml
X=2,5g
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