Plano de Ensino
I.
Dados Identificadores
Curso
Tecnologia em Processos Químicos
Disciplina
Físico-Química das Reações
Semestre
Carga Horária
5º
Semanal: 4 h/a
II.
Semestral: 80 horas
Ementa
- Princípios da termodinâmica
- Espontaneidade e equilíbrio
- Equilíbrio de fases - Fenômenos de superfície.
- Determinar a Expressão de Velocidade de uma reação química
- Determinar e interpretar propriedades físico-químicas de macromoléculas.
- Determinar e interpretar propriedades termodinâmicas de sistemas eletroquímicos.
III.
Objetivos
1. Objetivo Geral:
Capacitar o aluno a aplicar os conceitos da físico-química e da termodinâmica nos
processos químicos das indústrias petroquímicas, eletroquímicas e de produção de
insumos para a indústria química.
2. Objetivos Específicos:
a) enunciar a condição geral de equilíbrio de fases em termos de potencial químico;
b) definir e explicar o significado de pressão de vapor;
Plano de Ensino
IV.
Conteúdo Programático
Apresentação do programa
Termodinâmica – Introdução, definições e conceitos.
Trabalho, calor e energia.
Função de estado e Função de linha
Leis da Termodinâmica
Primeira Lei da Termodinâmica
Determinação da variação de energia interna
Capacidade calorífica
Entalpia
Medida da variação de entalpia
Dependência da entalpia com a temperatura
Critérios para variação espontânea – Reversibilidade e espontaneidade
Segunda Lei da Termodinâmica
Entropia
Variação de Entropia
Terceira Lei da Termodinâmica- Entropia absoluta
Energia Livre
Energia livre e constantes de equilíbrio
Espontaneidade das reações
V.
Métodos/Técnicas/Recursos
• Aulas expositivas e exercícios de fixação;
• Listas de Exercícios;
• Aplicações práticas em laboratório realizando experiências com circuitos digitais.
• Pesquisa Orientada.
Plano de Ensino
VI.
Avaliação
• Exercícios em sala de aula;
• Lista de Exercícios
• Avaliação Escrita
Deverão ser realizadas 4 avaliações utilizando pelo menos 2 instrumentos
diferentes.
A média será calculada pela soma das três maiores notas dividida por
três, desconsiderando a menor nota dentre as avaliações.
Mëdia Final é > ou = a 7,0 para aprovação; aluno com notas >ou = a 4,0 e < que 7,0 estão
automaticamente de exame e, alunos com notas inferiores à 4,0 estão reprovados.
Para exame, a Média é composta de da soma da Média alcançada antes do Exame
Final.
com peso ½ com a nota aferida no Exame com peso de ½ e,a aprovação após exame é
nota >ou = a 5,0.)
VII.
Cronograma das atividades e práticas pedagógicas
Semana
Carga Horária
1
4 h/a
2
4h/a
3
4 h/a
4
4 h/a
5
4 h/a
6
4 h/a
7
4 h/a
Conteúdo Programático
Apresentação do programa
Avaliação diagnóstica
Termodinâmica
–
Introdução,
definições e conceitos.
Fundamentos - Trabalho, calor e
energia.
Metodologia
Aula expositiva
Aula expositiva
Exemplos e exercícios. Trabalho,
Aula expositiva
calor e energia.
Resolução de exercícios
Função de estado e Função de
linha.
Aula expositiva
Leis da Termodinâmica
Resolução de exercícios
Primeira Lei da Termodinâmica
Determinação da variação de
energia interna
Capacidade calorífica
Entalpia
Medida da variação de entalpia
Dependência da entalpia com a
temperatura
Aula expositiva
Resolução de exercícios
Aula expositiva
Resolução de exercícios
Critérios para variação espontânea Aula expositiva
Plano de Ensino
Reversibilidade e espontaneidade
8
4 h/a
Medida da variação de entalpia
Dependência da entalpia com a Aula expositiva
Resolução de exercícios
temperatura
Medida da variação de entalpia
Dependência da entalpia com a Aula expositiva
Resolução de exercícios
temperatura
9
4 h/a
10
4 h/a
11
4 h/a
12
4 h/a
13
4 h/a
Variação de Entropia
14
4 h/a
Variação de Entropia
15
4 h/a
16
4 h/a
Avaliação Escrita II
Terceira Lei da TermodinânicaEntropia absoluta
Energia Livre
Energia livre e constantes de
equilíbrio e Espontaneidade das
reações.
17
4 h/a
18
19
20
4 h/a
4 h/a
4 h/a
VIII.
Resolução de exercícios
Avaliação Escrita I
Correção da Avaliação Escrita I –
Critérios para Variação
Espontânea – Reversibilidade e
Espontaneidade.
Segunda Lei da Termodinâmica Entropia
Avaliação Escrita III
Exame Final
Publicação dos Resultados Finais
Atividade em grupo
Aula expositiva
Resolução de exercícios
Aula expositiva
Resolução de exercícios
Aula expositiva
Resolução de exercícios
Aula expositiva
Resolução de exercícios
Resolução de exercícios
Aula expositiva
Resolução de exercícios
Aula expositiva
Resolução de exercícios
Avalição individual
Avalição individual
Bibliografia
Básica:
1- CASTELLAN, G.W. Fundamentos da físico-química. Rio de Janeiro: LTC, 1995
2- MORE, Walter J. Fisico -Química . vol 1. 4.ed. São Paulo: Edg.Büch, 1976.
3- ATKINS,P.W. Físico-Química - Fundamentos. 3 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2003
Complementar:
1.ROZENBERG, I. M. Química Geral. 1 ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2002
2.MYERS, R. J.; MAHAN, B. N.; Química: um Curso Universitário. 1 ed. São Paulo: Edgard
Blucher, 2002
3.ATKINS,P.W. Fundamentos da Físico-Química vol 1. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2008.
4.Ball, D. Físico-Química – Vol. 1. 1 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2005
5.Ball, D. Físico-Química – Vol. 2. 2 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2005
Periódicos:
Plano de Ensino
1. Revista Química Nova
2. Revista Química e Derivados
3. Química Industrial
Professores responsáveis
Assinatura
Walmir Cristino
Assinatura do Coordenador: _______________________________________
Assinatura do Diretor: ____________________________________________
Data: _________________