QUÍMICA
CONTEÚDO
E HABILIDADES
AULA
DINÂMICA LOCAL
INTERATIVA
INTERATIVIDADE
FINAL
Unidade II
Tecnologia
Aula 8.1
Conteúdo:
Lei de Hess
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Habilidades:
Discutir o cálculo do ∆H através da aplicação da lei de Hess.
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REVISÃO
Fatores que influenciam o valor da variação de entalpia
A variação de entalpia (ΔH) de uma reação química está
sujeita a variações conforme mudem as condições em que
a reação foi realizada.
• Temperatura
• Estado físico de produtos ou reagentes
• Estado alotrópico de produtos ou reagentes
• Quantidade de reagentes e produtos
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Lei de Hess
Constitui uma "ferramenta" poderosa para o cálculo da
variação de entalpia de reações que não podem ser
determinadas experimentalmente.
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A Lei de Hess nos permite
• Somar equações: como se fossem equações
matemáticas, visando obter a equação desejada
• Inverter equações: e com isso, invertendo o sinal do ΔH
da reação.
• Multiplicar ou dividir equações por um número
diferente de zero, multiplicando ou dividindo também o
valor do ΔH.
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• Calcular a variação de entalpia de um processo a partir
da somatória dos calores de formação de reagentes e de
produtos.
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Aplicação
Questão 1: Dadas as equações termoquímicas:
2SO2(g) → S(s) + 1/2O2(g)
ΔH1 = 296,8 kJ
2SO2(g) + O2(g) → SO3(g) ΔH2 = - 97,8 kJ
Pede-se para calcular o calor da reação (variação de
entalpia) indicada pela equação abaixo:
S(s) + 3/2O2 → SO3(g) ΔH = ?
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Questão 2
Dadas as equações termoquímicas:
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = - 393,3 kJ
C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = - 395,2 kJ
Calcule a variação da entalpia da transformação:
Cgrafite → Cdiamante ΔH = ?
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Resposta
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = - 393,3 kJ
C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = - 395,2 kJ
Soma: Cgrafite → Cdiamante ΔH = 1,9 kJ
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1. Considere as afirmações abaixo, segundo a lei de Hess.
I.
O calor de reação depende apenas dos estados inicial
e final do processo.
II. As equações termoquímicas podem ser somadas
como se fossem equações matemáticas.
III. Podemos inverter uma equação termoquímica desde
que inverta o valor da variação de entalpia.
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IV. Se o estado final do processo fora lançado por
vários caminhos, o valor da variação de entalpia
depende dos estados intermediários através dos
quais os sistemas pode passar.
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Conclui-se que:
a) são verdadeiras as afirmações I e II
b) são verdadeiras as afirmações II e III.
c) são verdadeiras as afirmações I,II e III.
d) todas são verdadeiras
e) todas são falsas
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2. Calcule o valor do ∆H para o processo:
C(S) + 2 H2(G) → CH4(G)
Sendo dadas as reações intermediárias:
C(s) + O2(G) → CO2(G) ∆H= - 94,1 Kcal
𝟏
𝟐
H2(G) + O2(G) → H2O(L) ∆H= - 68,4 Kcal
CH4(G) + 2O2(G) → CO2(G) + 2H2O(L) ∆H= - 212,8 Kcal
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