UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA Disciplina:
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS – CCT
QGE0003 – Turma A
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQMC
Prof. Msc. Eng. Francisco Germano Martins
Matricula:
Turma:
Nome:
1) Dado o seguinte par de íons: (i) Na+
CO32-
(ii) Cr3+
Cl-
a) Escreva as fórmulas para os compostos;
b) Desenhe as estruturas de Lewis para o par (i)
c) Dê a configuração eletrônica do (ii)
2) Considere as seguintes moléculas:
a) H2O
b) NH3
c) CO2
d) ClF
i)
Que composto tem as ligações mais polares?
ii)
Que compostos da lista são apolares?
e) CCl4
iii) Que átomo no ClF, tem carga mais negativa?
3) O composto C2H2Cl pode existir em três formas. Alguma delas tem dipolo resultante? Em caso
afirmativo, dê a direção do momento de dipolo.
Cl
H
H
C C
H
H
Cl
C C
Cl
Cl
H
C C
Cl
Cl
H
4) Na fórmula do composto anterior , quantas ligações sigma e pi existem/ e qual a forma hibridada do
carbono?
5) Qual das substâncias em cada um dos pares, que poderá apresentar o ponto de ebulição mais
elevado? Explique por quê?
H2S
H2O
CH4
CH3OH
CH3OCH3 (éter dimetílico)
CH3CH2OH
CH3CH2NH2 ( etil amina)
CH3COCH3 (acetona)
6) A constante de velocidade da combinarão de H2 com I2 para formar HI é
0,0234 mol-l L s-l a 400°C e 0,750 mol-l L s-1 a 450 °C. Calcule a energia de
ativação da reação.
7) Quais os fatores que determinam a velocidade de uma reação. Comente um deles.
8) A decomposição, em fase gasosa, do N2O3 em NO2 e NO é de primeira ordem com
k1 = 3,2 x 10-4 s-1. Em uma reação na qual [N2O3] inicial é 1,00 mol/L, quanto tempo levará para esta
concentração reduzir-se a 0,0625 mol/L?
9) Para a reação 2A+ B
C + 3D foram obtidas as seguintes velocidades
(a) Escreva a equação de velocidade da reação e Calcule o valor da constante de velocidade
(b) Calcule a velocidade de consumo de A, quando [A] = 0,100 mol/L e [B] = 0,200 mol/L.
(c) Calcule a velocidade de formação de D sob as condições de (b).