Lista de Exercícios de Recuperação do 3° Bimestre
Instruções gerais:
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Resolver os exercícios à caneta e em folha de papel almaço ou monobloco (folha de fichário).
Copiar os enunciados das questões.
Entregar a lista de exercícios no dia da avaliação de recuperação da disciplina.
Não se esqueça de colocar nome, número e série.
A lista de exercícios vale 2,0 (dois pontos).
Capriche e bom trabalho!
1) Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se
a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e
deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente.
Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal
modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada
uma das alterações propostas.
2) No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução
de ácido clorídrico.
Observe as condições especificadas nas experiências a seguir.
Qual a experiência que apresenta a maior velocidade e qual a que apresenta a
menor? Justifique.
3) A lei de velocidade para a reação 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) é:
v = k [NO]2 [O2]
a) Se triplicarmos as concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes
mais rápida será a reação?
Aluno(a):
Ano:
Nº
b) Se dividirmos as concentrações por dois, quantas vezes mais lerda será a
reação?
4) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo
em uma reação química:
aA + bB  cC + dD
Tempo (min)
0,0
2,0
4,0
6,0
8,0
10,0
12,0
14,0
16,0
18,0
[A] mol/L
11,0
7,0
4,3
3,0
2,0
1,0
0,5
0,3
0,2
0,2
a) Qual será o valor da velocidade média de consumo de A no intervalo entre 4 e 14 minutos?
b) Qual será o valor da velocidade média de consumo de A no intervalo entre 6 e 16 minutos?
5) Em uma reação química, observou-se a variação na concentração de um reagente “X” em função
do tempo, segundo a tabela a seguir:
Calcule a velocidade média da reação em mol/litro.min, nos intervalos de 2 a 12 minutos e de 4 a
12.
6) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas
concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio
gasoso. Observaram-se os seguintes resultados:
Com os dados contidos na tabela anterior, calcule a velocidade de cada uma das amostras.
Aluno(a):
Ano:
Nº
7) A reação de decomposição da água oxigenada (2H2O2(aq)  2H2(g) + O2(g) ), quando
acompanhada através da variação da massa de água oxigenada em função do tempo, revela o
comportamento apresentado pelo seguinte gráfico:
Com base no gráfico apresentado, responda:
Qual a velocidade média de decomposição da água oxigenada no intervalo de 0 a 6 minutos e de 2
a 4 minutos? Expresse as velocidades em g / min.
8) Seja a reação de decomposição:
2N2O5  4NO2 + O2
Segundo Guldberg-Waage, qual será a expressão da velocidade para esta reação?
9) No estudo cinético de uma reação representada por
2A(g) + B2(g)  2AB(g)
colocou-se os seguintes dados:
Qual a expressão da velocidade desta reação
Aluno(a):
Ano:
Nº
10) A equação X + 2 Y  XY‚ representa uma reação, cuja equação da velocidade é:
v = k [X] [Y]2.
Calcule o valor da constante de velocidade (K), para a reação acima, sabendo que, quando a
concentração de X é 4 mol/L e a concentração de Y é 2 mol/L, a velocidade da reação é de 8 mol/L .
min.