Lista de Exercícios – Fundamentos de Análise Volumétrica
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO
ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO.
1 – Quantos mililitros de ácido nítrico 0,125 M são necessários para titular 1,30 g de
hidróxido de bário? MASSAS MOLARES (g/mol): Ba = 137 ; H = 1 ; O = 16.
HNO3(aq) + Ba(OH)2(s) → Ba(NO3)2(aq) + H2O(l)
Resposta: 121,6 mL
2 – Quantos gramas de carbonato de sódio são necessários para titular 25 mL de ácido
nítrico 0,155 M? MASSAS MOLARES (g/mol): C = 12 ; Na = 23 ; O = 16.
Na2CO3(aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Resposta: 205,4 mg
3 – Que volume de HCl 0,812 mol/L é necessário para titular 1,45 mL de NaOH 1,50 M
até o PE?
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Resposta: 2,68 mL.
4 – 2,150 g de Na2CO3 foram titulados com 38,55 mL de HCl. Qual é a molaridade do
HCl? MASSAS MOLARES (g/mol): C = 12 ; Na = 23 ; O = 16.
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Resposta: 0,5261 mol/L.
5 – 0,954 g de um ácido diprótico desconhecido (H2A) foi titulado com 36,04 mL de
NaOH 0,509 M. Calcule a massa molar do ácido desconhecido.
Resposta: 104 g/mol.
6 – Uma amostra de 0,598 g de um medicamento que contém ferro requer 22,25 mL
de KMnO4 0,0123 M para atingir o ponto de equivalência da titulação. Calcule a
porcentagem de ferro na amostra. Indique o agente oxidante da reação. MMFe = 56
g/mol.
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MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
Resposta: 12,8%.
7 – Calcule a porcentagem em massa de Na2S2O3 em 3,232 g de uma amostra, que foi
titulada com 40,21 mL de I2 0,246 M. Indique o agente redutor. MASSAS MOLARES
(g/mol): I = 127 ; Na = 23 ; O = 16 ; S = 32.
I2 + S2O32- → I- + S4O62Resposta: 96,7% ; S2O32- é o agente redutor.
8 – Adicionou-se 250 mL de NaOH 0,0105 M à 250 mL de solução de ácido clorídrico
cujo pH é de 1,92. Calcule o pH da resolução resultante.
Resposta: pH = 3,12
9 – Com o objetivo de determinar cobre em folhas de alface contaminadas, um
estudante dissolve 0,251 g de amostra em 10 mL de HCl 50% v/v. Em seguida, o
estudante adiciona um excesso de KI, onde acontece a seguinte reação: MASSAS
MOLARES (g/mol): Cl = 35,5 ; Cu = 63,5 ; H = 1 ; I = 127 ; O = 16 ; S = 32.
DADOSHCl: Densidade = 1,18 g cm-3 ; Pureza = 37% m/m
Cu2+ + I- → CuI + I3O triiodeto é então titulado com 26,32 mL de Na2S2O3 0,101 M.
I3- + S2O32- → S4O62- I-
a) Calcule a concentração molar da solução de ácido clorídrico.
b) Calcule a porcentagem de cobre na folha de alface.
Respostas: a) 5,98 M ; b) 67,3%
10 – Uma amostra de 9,670 g de hidróxido de sódio foi titulada até o ponto de
equivalência com 17,40 mL de HCl 0,234 mol/L. Qual é a concentração de NaOH na
amostra?
Resposta: 0,271 M
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11 – 35,25 mL de ácido oxálico, H2C2O4, foi titulada com 25,67 de NaOH 0,327 mol/L.
Determine a concentração do ácido na amostra.
Resposta: 0,119 M
12 – 9,670 g de uma amostra de hidróxido de bário foi dissolvida e diluída em um
balão de 250 mL. 11,56 mL desta solução foram necessários para atingir o PE na
titulação de 25 mL de uma solução de ácido nítrico. Calcule a molaridade da solução
ácida.
Resposta: 0,209 M
13 – 10,0 mL de KOH 3,0 mol/L foram transferidos para um balão volumétrico de 250
mL e o volume foi ajustado com água deionizada. 38,5 mL dessa solução foram
titulados com 10,0 mL de ácido fosfórico, de acordo com a reação não balanceada
abaixo. Calcule a concentração de ácido na solução.
KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O
Resposta: 0,154 M
14 – 3,25 g de um ácido HX, foram titulados com 68,8 mL de uma solução NaOH 0,750
M. Calcule a massa molar do ácido.
Resp.: 63 g/mol
15 – 0,2037 g de um ácido desconhecido, HX, foram titulados com 14,56 mL de uma
solução NaOH 0,115 M. Calcule a massa molar do ácido.
Resposta: 121,7 g/mol
16 – 0,832 g de carbonato de sódio anidro foram solubilizados em um balão de 100 mL
e seu volume foi ajustado com água deionizada. 25 mL dessa solução foram pipetados
para um erlenmeyer e titulados com 31,25 mL de uma solução de ácido clorídrico
preparada da seguinte maneira: “10,0 mL de HCl concentrado transferidos para um
balão de um litro e o volume ajustado com água deionizada”. Calcule a concentração
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de ácido clorídrico na solução inicial. MASSAS MOLARES (g/mol): C = 12 ; Na = 23 ; O =
16.
Resposta: 12,6 mol/L
17 – Um comprimido de vitamina C foi analisado para determinar se de fato continha
1,0 g de vitamina como o fabricante anunciava. Um comprimido foi dissolvido em água
para formar 100,0 mL de solução e uma alíquota de 10,00 mL dessa solução foi
titulado com 10,1 mL de I3- 0,0521 mol/L. Sabendo que 1 mol de I3- reage com 1 mol de
vitamina C na reação, diga se o fabricante está correto. MMVitamina C = 176,09 g/mol.
Resposta: O fabricante está fornecendo uma informação falsa, pois a quantidade de
vitamina obtida foi de 0,927 g.
18 – Um método comercial usado para descascar batatas é afundá-las em uma solução
de NaOH por curto período, removê-las da solução e retirar a casca com jatos de água.
A concentração do hidróxido de sódio fica normalmente na faixa de 3 a 6 mol/L, que é,
periodicamente analisado. Em uma dessas análises, 20,0 mL de NaOH foram titulados
com 45,7 mL de H2SO4 0,500 mol/L. Diga se a concentração de NaOH encontra-se na
faixa mencionada acima.
Resp.: A concentração de NaOH (2,28 mol/L) está abaixo da concentração
comumente encontrada (3 a 6 mol/L).
19 – 35,0 mL de uma solução de NaOH foram titulados com 48 mL de H2SO4 0,144
mol/L. Qual é a concentração de NaOH na solução problema?
Resposta: 0,210 mol/L.
20 – Qual é o volume de uma solução 0,115 mol/L de HClO4 necessários para
neutralizar 50,0 mL de NaOH 0,0875 mol/L?
Resposta: 380 mL.
21 – Qual é o volume de uma solução 0,128 mol/L de HCl necessários para neutralizar
2,87 g de Mg(OH)2? Dado: MMhidróxido de magnésio = 58 g/mol.
Resposta: 773 mL.
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Referências
1. Harris, D. C. Explorando a Química Analítica. 4ª ed. LTC – Livros Técnicos e
Científicos Editora, Rio de Janeiro, 2011.
2. Harris, D. C. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. LTC – Livros Técnicos e Científicos
Editora, Rio de Janeiro, 2005.
3. Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. Fundamentos de Química
Analítica. 8ª ed. Pioneira Thomson Learning, São Paulo, 2006.
4. KOTZ, John C; TREICHEL Jr., Paul M; WEAVER, Gabriela C. Química geral e reações
químicas. 6ª ed. São Paulo: Cengage Learning, 2010. v.1. 611 p.
5. BROWN, Theodore L.; et al. Química: a ciência central. 9ª ed. São Paulo: Pearson Prentice
Hall, 2007. 972 p. 1ª reimpressão
6. ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna, o
meio ambiente. 3ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2007. 965 p.
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