TERMODINÂMICA Curso Superior de Tecnologia em Fabricação Mecânica Capítulo 4 – parte 1 Avaliando Propriedades Prof. Luciano Caldeira Vilanova 1 05/11/2015 Objetivo A aplicação do balanço de energia a um sistema de interesse requer o conhecimento das propriedades do sistema e de como as propriedades se relacionam. O objetivo deste capítulo é o de apresentar as propriedades relevantes à engenharia termodinâmica. 2 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Escopo Definindo estado Relação p-v-T Obtendo propriedades Relações p-v-T para gases Modelo de gás ideal U, H e cp,v de gases ideais Δu e Δh de gases ideais Processos politrópicos para gases ideais 3 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Definindo o estado O estado de um sistema fechado em equilíbrio é a sua condição descrita por suas propriedades termodinâmicas. Ex: Temperatura, pressão, energia interna, volume específico ... 4 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Relação p-v-T • p = p(T,v) • Regiões monofásicas • Regiões bifásicas • Ponto crítico 5 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Relação p-v-T Diagrama de fases • Projeção plano p-T • Temperatura de saturação • Pressão de saturação • Ponto tríplo 6 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Relação p-v-T Diagrama p-v • Linha tripla • Linhas de saturação • Domo de vapor • Ponto crítico • Temperatura crítica • Isotermas 7 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Relação p-v-T • Diagrama T-v • Isobáricas 8 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Misturas bifásicas líq-vapor Líquido subresfriado Prof. Luciano Caldeira Vilanova líquido saturado + vapor saturado vapor superaquecido 9 05/11/2015 Título de misturas bifásicas x= mvapor mlíquido + mvapor % x = 1: 100% de vapor saturado x = 0: 100% de líquido saturado 10 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Pressão, volume específico e temperatura 11 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Pressão, volume específico e temperatura Tabelas de líquido comprimido Tabelas de vapor superaquecido Tabelas de saturação 12 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Tabela de vapor superaquecido 13 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Tabela de líquido comprimido 14 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Tabela de vapor saturado 15 05/11/2015 Volume específico “v”, m3/kg O volume específico pode ser obtido das tabelas de propriedades. Para misturas bifásicas líquido/vapor volume específico é obtido por: v = (1- x)v f + xvg = v f + x(vg - v f ) 16 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Exemplo 1 Considere um sistema constituído de uma mistura bifásica líq/vapor d’água a 100ºC e um título de 0,9. Qual é o volume específico da mistura? v = (1- x)v f + xvg = v f + x(vg - v f ) 17 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 vf = 1,0435 x 103 m3/kg e vg = 1, 673 m3/kg 3 v = (1- 0,9)1,0435×10 + 0,9.1,673 18 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Exemplo 2 Determinar a pressão da água para cada estado definido por uma temperatura de 100 ºC e os seguintes volumes específicos: v1 = 2,434 m3/kg v2 = 1,0 m3/kg v3 = 1,0423 x 10-3 m3/kg 19 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Da tabela de vapor saturado para 100ºC: vf = 1,0435 x10-3 m3/kg vg = 1,673 m3/kg 20 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Exemplo 2 v1 > vg, logo é vapor superaquecido v = 2,434 m3/kg então p = 0,70 bar 21 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Exemplo 2 vf < v2 < vg, logo é vapor + liquido saturados v2 = 1,0 m3/kg então p = psat = 1,014 bar 22 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Exemplo 2 v3 < vf , logo líquido comprimido v3 = 1,0423 x 10-3 m3/kg, então p = 25 bar 23 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Exemplo 4.1 24 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Exemplo 4.2 25 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Energia interna específica, kJ A energia interna do sistema pode ser obtida das tabelas de propriedades. Para misturas bifásicas líquido/vapor a energia interna específica é obtida por: u = (1- x)u f + xug = u f + x(ug - u f ) 26 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Entalpia, kJ É uma propriedade dada pela soma da energia interna e o produto da pressão e o volume do sistema. H = U + pV h = u + pv h = (1 x)h f + xhg = h f + x(hg 27 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 hf ) Exemplo 4.3 28 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015 Exemplo 4.4 29 Prof. Luciano Caldeira Vilanova 05/11/2015