Capítulo 4
Reações em soluções aquosas e
estequiometria de soluções
Erick Moreira
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de Souza
o estilo do subtítulo
18702 mestre
Wictor Souza Martins
18743
Engenharia da Computação
29/08/10
Prof. Élcio Barrak
Introdução
- Aplicações
- Soluto e Solvente
- Propriedades eletrolíticas
- Reações de precipitação
- Compostos iônicos e moleculares
- Reações ácido-base
- Oxirredução
- Estequiometria de soluções
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Aplicações
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•
Transporte de nutrientes no sangue
Baterias e pilhas
Formação de novos compostos
Medicamentos (antiácidos)
Calcular reações químicas
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Propriedades gerais das
soluções aquosas
•
Solução é uma mistura homogênea de duas
ou mais substâncias.
•
•
Solvente
Soluto
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Propriedades gerais das
soluções aquosas
•
Propriedades eletrolíticas
•
•
•
Capacidade de condução de eletricidade de uma
solução
Eletrólito
Não-eletrólito
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Compostos iônicos em água
Compostos moleculares em água
Eletrólitos
Fortes
Ex: H+ Cl• Fracos
Ex: NH4+
•
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Reações de precipitação
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Formação do precipitado
Regras de solubilidades para compostos
iônicos
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A-B + C-D  A-D + B-C
Exemplo: HCl + NaOH  NaCl + H₂O
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Equação molecular e iônica
•
Equação molecular
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
•
Equação Iônica Completa
Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 Na+(aq) + CO32+(aq)  CaCO3(s) + 2 Na+(aq) + 2 Cl-(aq)
- Íons espectadores
2 Na+(aq)
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2 Cl-(aq)
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Equação molecular e iônica
•
Equação Iônica
•
- Simplificada
Ca2+(aq) + CO32+(aq)  CaCO3(s)
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Reações ácido-base
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Ácidos
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
HSO4-(aq) ↔ H+(aq) + SO42-(aq)
•
Bases
NH3(aq) + H20(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)
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Ácidos e bases fortes e fracos
Ácidos fortes:
HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4, HNO2 e H2SO4
Bases fortes:
Hidróxidos dos metais 1A e os mais
pesados do grupo 2A
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•
Identificando eletrólitos fortes e fracos
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Reações de neutralização
e sais
•
Reação entre ácidos e bases
•
•
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Equação molecular
• HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)
Equação iônica simplificada
• H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
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Reações ácido-base com formação de gás
•
•
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Equação Molecular
• HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq)
• H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g)
Equação Iônica simplificada
• H+(aq) + HCO3-(aq) → H2O(l) + CO2(g)
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Reações de oxirredução
•
Oxidação e redução
•
•
Oxidação
Redução
Ca(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + H2(g)
•
Números de oxidação
•
Regras para assinalar números de oxidação
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Oxidação de metais por ácidos e sais
A + BX → AX + B
•
Reações de deslocamento
Mg(s) + 2 HCl(aq)
0
+1

MgCl2(aq) + H2(g)
+2
0
oxidação
redução
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Reações de oxirredução
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Concentração de soluções
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Concentração em quantidade de matéria
C = n(mol) / V(L)
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•
•
Expressando a concentração de um eletrólito
Conversão entre concentração em quantidade
de matéria, quantidade de matéria e volume
Diluição
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Estequiometria de soluções e
análise química
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Titulações
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Conclusão
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Importância
Utilização
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Referências Bibliográficas
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Livro: Química A ciência Central, 9ª edição
Brown - LeMay - Bursten
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