Ligações Químicas
Ana Paula Souto
2012
Ligação Química
1.É uma força que mantém os átomos
unidos.
2.Se dá por meio das interação entre os
elétrons das camadas mais externas e os
núcleos dos respectivos átomos.
3.Os átomos unidos se encontram em um
nível de maior estabilidade (menor
energia) do que se estivessem separados.
(p.96)
SUBSTÂNCIAS
Podem ser
IÔNICAS
São formadas
por
MOLECULARES
São formadas
por
ÍONS
MOLÉCULAS
Ex.: Sal de cozinha
(vários compostos
iônicos de NaCl)
LIGAÇÃO IÔNICA
Ex.: Água (moléculas
de H20)
LIGAÇÃO
COVALENTE
METÁLICAS
São formadas
por
ÍONS METÁLICOS
Ex.: Barra de ferro (íons
Fe+² ligados por
elétrons livres), Anel de
prata (íons Ag+ ligados
por elétrons livres)
LIGAÇÃO METÁLICA
Ligação metálica
• Definição: ligação que ocorre entre cátions de
um único elemento químico, unidos por uma
“nuvem de elétrons” livres.
Ex.: anel de Prata (Fórmula = Ag(n))
O (n) é subscrito, é como se fosse um número na fórmula, ou seja,
representa vários íons Ag+ ligados
Elétrons da última camada
(menor força de atração com
o núcleo)
Ligação Iônica
Definição: ligação que ocorre entre íons
(cátions e ânions). Nessa ligação, os elétrons
de um átomo são transferidos integralmente
para o outro. (p.99)
Exemplo:
NaCl (sal de cozinha)
Na+ (cátions de sódio) ligados a Cl(ânions de cloro) = átomos de Sódio
transferem elétrons para átomos de
Cloro.
Ligação Covalente
Definição: ligação que ocorre entre átomos
neutros. Nessa ligação, os elétrons são
compartilhados entre os átomos envolvidos na
ligação. (p.99)
Exemplo:
H2O (molécula de água)
Átomos de Hidrogênio compartilham
elétrons com átomos de Oxigênio.
Hidrogênio
Oxigênio
Água da torneira ou umidade do ar
• As moléculas de água estão em interação com
íons (cátions e ânions) dissolvidos, que são
responsáveis por conduzir os elétrons.
p.64
Características gerais das
Substâncias
#
# Substâncias iônicas também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água