CURSINHO ETWB 2012
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Data: Terça-feira, 13/03/2012
Tema da aula: Reações de deslocamento (simples troca)
“Em uma reação química ocorre a transformação de substâncias com determinadas propriedades iniciais
(reagentes) em outras com propriedades diferentes (produtos). As principais reações envolvendo as funções
inorgânicas são classificadas em reações de adição (síntese), de decomposição (análise), de deslocamento
(simples troca) e de dupla troca”.
Reações de deslocamento (simples troca)
Quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e
outra composta.
A + XY → AY + X
Exemplo: Quando introduzimos uma lâmina de zinco numa solução aquosa de ácido clorídrico, ocorre a formação
de cloreto de zinco e a liberação do gás hidrogênio:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Dizemos, então, que o zinco deslocou o hidrogênio.
Para que essas reações ocorram, é necessário que as substâncias simples sejam mais reativas do que o
elemento da substância composta que será deslocado.
Essa substância simples, genericamente chamada A, pode ser um metal ou um ametal.
Reatividade dos metais
Se introduzirmos uma lâmina de zinco numa solução aquosa de sulfato de cobre, verificaremos que a
solução descolore e que surge um depósito avermelhado de cobre sobre a lâmina de zinco.
Essa reação pode ser assim representada:
Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)
Como os sais em solução aquosa se encontram dissociados, a reação poderá ser representada na forma
iônica:
Isso nos indica que o zinco é mais reativo que o cobre.
Mediante a realização de uma série de reações semelhantes a esta, foi possível estabelecer uma fila de
reatividade comparativa dos metais, que pode ser representada genericamente por:
Os metais menos reativos que o hidrogênio – Cu, Hg, Ag, Pt, Au – são denominados metais nobres. Essa
fila de reatividade pode ser expressa de maneira simplificada:
Pela consulta à fila de reatividade, pode-se prever a ocorrência ou não de uma reação de deslocamento.
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EXERCÍCIOS DE CLASSE
1. (UFRJ) – Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um
elemento mais reativo desloca outro de uma substância composta.
Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir:
Ca (s) + 2 HNO3 (aq) → Ca(NO3)2 (aq) + H2 (g)
a) Qual o nome do sal formado nessa reação?
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.
2. (FUVEST) – Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em
seguida, pedaços de sódio metálico:
Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando
chama na superfície exposta do metal e coloração rósea na solução.
A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de:
a) hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.
b) oxigênio produzido na reação e aumento de pH.
c) nitrogênio do ar e aumento de pH.
d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH.
e) nitrogênio do ar e diminuição de pH.
3. (FUVEST 2009) – Em três balanças aferidas, A, B e C, foram colocados três béqueres de mesma massa, um
em cada balança. Nos três béqueres, foram colocados volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido
sulfúrico. Foram separadas três amostras, de massas idênticas, dos metais magnésio, ouro e zinco, tal que,
havendo reação com o ácido, o metal fosse o reagente limitante. Em cada um dos béqueres, foi colocada uma
dessas amostras, ficando cada béquer com um metal diferente. Depois de algum tempo, não se observando mais
nenhuma transformação nos béqueres, foram feitas as leituras de massa nas balanças, obtendo-se os seguintes
resultados finais:
balança A: 327,92 g
balança B: 327,61 g
balança C: 327,10 g
As massas lidas nas balanças permitem concluir que os metais magnésio, ouro e zinco foram colocados,
respectivamente, nos béqueres das balanças
Dados:
Metal
Mg
Au
Zn
Massa molar (g/mol)
24,3
197,0
65,4
a) A, B e C.
b) A, C e B.
c) B, A e C.
d) B, C e A.
e) C, A e B
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
1. (UNESP) – Mergulha-se uma lâmina limpa de níquel em uma solução azul de sulfato de cobre. Observa-se que
a lâmina fica recoberta por um depósito escuro e que, passado algum tempo, a solução se torna verde.
Explique o que ocorreu:
a) na lâmina de níquel;
b) na solução.
2. (ITA 2009) – Um estudante mergulhou uma placa de um metal puro em água pura isenta de ar, a 25 °C, contida
em um béquer. Após certo tempo, ele observou a liberação de bolhas de gás e a formação de um precipitado.
Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta o metal constituinte da placa.
a) Cádmio
b) Chumbo
c) Ferro
d) Magnésio
e) Níquel
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