Reações
Inorgânicas
Capitulo 2, 3 e 4
Indícios de ocorrência de uma
reação




Mudança de coloração no sistema
Liberação de gás (efervescência)
Precipitação (formação de composto insolúvel)
Liberação de calor.
Liberação de gás
Alterações de
Energia
Alteração na cor
Formação de
Precipitado
Tipos de reação
Síntese (adição)
 Decomposição (análise)
 Deslocamento (simples troca)
 Metais com a água
 Reação de dupla troca
 Combustão

Síntese ou adição
Capitulo 4 – pag. 54
Duas ou mais substância originam somente
uma substância como produto.
A + B
C + O2


AB
CO2
Decomposição ou análise
Capitulo 4 – pag. 53
Formam-se duas ou mais substâncias a
partir de uma outra única.
AB  A + B
NaCl  Na + ½ Cl2
Deslocamento (Simples troca)
Capitulo 4 – pag. 48
Substância simples desloca um elemento de uma
substância
composta,
originando
outra
substância simples e outra composta.


AB + C  AC + B (Reatividade: C > B)
AB + C  CB + A (Reatividade: C > A)
Se a substância simples é um metal, ela
deverá ser mais reativa (eletropositiva)
que A, para poder deslocá-lo.
Reatividade ou eletropositividade aumenta
K Ba Ca Li Na Mg Al Zn Fe Ni Pb
H Cu Hg Ag Pt Au
2Na
+
FeCl2
 2NaCl
+
Fe
Quando a substância simples é um não metal, a
reação ocorre se o não metal (C) for mais
reativo (eletronegativo) que o não metal (B).
Reatividade ou eletronegatividade aumenta
F
H 2S
O
+
N
Cl2
Cl
Br

I
S
2 HCl
C
P
+
S
De modo geral temos:
Metais com a água
 Metais
alcalinos fazem reação muito violenta
(perigo!) com a água, mesmo a frio.
 Metais alcalino-terrosos fazem reação branda
com a água, a frio.
 Os metais menos reativos que o Mg e mais
reativos que o H só reagem com vapor de água
a alta temperatura.
 Os metais menos reativos que o H não reagem
com a água em nenhuma condição.
Reação de dupla troca
Capitulo 2 e 3 – pag. 16
Duas substância compostas são formadas a partir
de outras duas. Substituem-se mutuamente
cátions e ânions.
AB + CD  AD + CB
As reações de neutralização são exemplos
característicos de reações de dupla troca.
HCl + KOH  KCl + H2O
Para a ocorrência das reações de dupla
troca, deve ocorrer uma das condições:
Base Forte (1A e 2A)
 Água ou peróxido de hidrogênio
 Sal insolúvel (Ag, Pb, Hg, ...)
 Ácido volátil (Hidrácidos em geral)

Combustão
Capitulo 4 – pag. 54
É uma reação química exotérmica entre uma
substância (o combustível) e um gás (o
comburente), geralmente o oxigênio, para
liberar calor.
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O