▼
Questão 108
Para que uma lata de ferro não sofra corrosão, esta pode ser recoberta por uma camada de um metal, que
forma uma cobertura protetora, evitando a formação de ferrugem. Considerando somente os valores dos potenciais padrão de redução dos metais
Ag+ + e – → Ag0
E0 = +0,80 V
Cu+2 + 2 e – → Cu0
E0 = +0,34 V
+2
–
0
Zn
+ 2 e → Zn E0 = –0,76 V
Mg+2 + 2 e – → Mg0
E0 = –2,37 V
e do ferro,
Fe +2 + 2 e – → Fe0
E0 = –0,44 V,
quais desses poderiam ser utilizados para prevenir a corrosão do ferro?
A)Ag e Cu, apenas.
B) Ag e Zn, apenas.
C) Cu e Zn, apenas.
D)Cu e Mg, apenas.
E) Zn e Mg, apenas.
Resolução
Existem basicamente duas formas de evitar a oxidação do ferro:
I.Revistindo o ferro com um metal que forme uma camada protetora de modo a evitar o contato do ferro
com agentes oxidantes do ar atmosférico.
Nesse caso, o metal com que é feito o revestimento deve ter um alto potencial de reducão para que não
se oxide. Os possíveis metais para esse tipo de revestimento seriam a prata e o cobre, cujos potenciais de
redução são, respectivamente, +0,80 V e +0,34 V.
II.Colocando o ferro em contato com um metal que se oxide mais facilmente do que ele, ou seja, que tenha
menor potencial de redução que o ferro. Nesse caso, esse metal irá se oxidar no lugar do ferro, funcionando como eletrodo de sacrifício. Os possíveis metais que fariam esse tipo de proteção são magnésio e zinco,
cujos potenciais de redução são –2,37 V e –0,76 V, respectivamente.
Pela situação descrita no enunciado — ”… ser recoberta por uma camada de metal…” — acredita-se que a
Banca esperava o primeiro tipo de proteção.
Resposta: A