Q. Analítica Quantitativa Experimental
Profa Mara Braibante
Análise Volumétrica- Volumetria de Neutralização

Técnica 1.
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VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO.
PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO APROXIMADAMENTE 0,1 M DE HCl COM
SOLUÇÃO PADRÃO 0,05 M DE Na2CO3 .
Colocar no erlenmeyer exatamente 10 mL de solução padrão 0,05 M de Na2CO3 2 gotas de
alaranjado de metila e 30 mL de água desionizada.
Na bureta colocar a solução aprox. 0,1 M de HCl a padronizar.
Proceder a titulação até o aparecimento de uma leve coloração avermelhada. Aquecer
até a ebulição, esfriar e proceder lentamente a titulação até a viragem do indicador (salmon).
Titular 3x
Repetir o procedimento acima utilizando fenolftaleina para a detecção do primeiro
ponto de Equivalência, e após o aquecimento colocar 2 gotas de alaranjado de metila, para
detecção do ponto Final.
Reações:
Dados Obtidos
Tratamento dos dados
Cálculo da Concentração do HCl
 Responda:
1.Quais as características de uma substancia padrão primária.
2. Como agem os indicadores ácido-base?
3. Como a teoria cromófora explica a mudança de cor dos indicadores?
4. Você pode utilizar dois indicadores para detecção do ponto final na técnica 1, explique.
5. Se você utilizar o HCl na bureta (titulante) e o Na2CO3 no erlenmeyer (solução titulada), o ponto
final poderá ser detectado com fenolftaleina? Justifique
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
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO.
Técnica 2.
PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO APROXIMADAMENTE 0,1 M DE NaOH COM A
SOLUÇÃO PADRONIZADA DE HCl .
Colocar no erlenmeyer exatamente 10 mL da solução aproximadamente 0,1 M de NaOH,
2 gotas de alaranjado de metila e 30 mL de água destilada.
Na bureta colocar a solução padronizada de HCl (cf. técnica 1) . Proceder a titulação até a
viragem do indicador.Titular 3 vezes.
cor da solução com indicador antes da titulação:_______________
cor da solução no Ponto final:_________________
Reações:
Dados Obtidos
Tratamento dos dados
Cálculo da do n0 de mols do HCl
Cálculo da Concentração do NaOH
 Responda:
1. Porque é necessário padronizar uma solução de HCl ou NaOH para utilizarmos em análise
volumétrica?
2. Como fazemos a escolha de um indicador para ser utilizado na volumetria de neutralização?
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Técnica 3.
TITULAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO Com BASE FORTE
 DETERMINAÇÃO DO ACIDO ACÉTICO EM VINHO E VINAGRE.
1. Pipetar exatamente 10 ml da amostra de vinho ou vinagre para balão volumétrico de 100 mL
e completar com água desionizada. (1:10).
2. Em um erlenmeyer, colocar exatamente 10 mL da solução de vinagre 1:10 obtida em 1, colocar
2 gotas de fenolftaleina e 40 mL de água desionizada.
3. Na bureta colocar solução padrão de NaOH ....................M (padronizada conf .técnica 2).
4. Proceder a titulação até viragem do indicador.
Fazer um única titulação.
 Reações:
Cálculo.
 Responda:
1.Segundo a Legislação Brasileira quais os teores máximos permitidos de ácido acético em vinhos e
vinagres?
Técnica 4
 DETERMINAÇÃO DA AMÔNIA EM AGENTES DE LIMPEZA - LÍQUIDOS
Agentes de limpeza utilizados ..................................
1.Pipetar exatamente 10 mL da amostra a analisar para balão volumétrico de 100 mL e
completar com água desionizada. (1:5).
2. Em um erlenmeyer, colocar exatamente 10 mL da solução 1:10 obtida em 1, colocar 2 gotas
alaranjado de metila e 20 mL de água desionizada.
3. Na bureta colocar solução padrão de HCl ....................... (padronizada conf.técnica 1).
4. Proceder a titulação até viragem do indicador.
Fazer 3 titulações.
 Reações:
 a) Determinar a massa (g) de NH4OH. na amostra.
 b) Determinar % de NH4OH na amostra
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Técnica 5.
Determinação da alcalinidade em amostra real - Titulação por retorno ou indireta.
Amostra: Leite de magnésia
(Segundo a farmacopéia Brasileira a amostra deverá conter 8 g % de Mg(OH)2).
Procedimento:
1. Agitar o frasco que contém o leite de magnésia e pesar 20 g, transferir quantitativamente para balão
volumétrico de 1 L e completar com com água desionizada.
2. Pipetar exatamente 20 ml da amostra ( preparada no item 1) para um erlenmeyer e adicionar 20 mL
de HCl 0,1 M (utilizar a conc. encontrada na padronização), colocar 3 gotas de vermelho de metila.
3. Na bureta colocar solução padrão de NaOH 0,1 M (padronizada conf.técnica 2).
4. Proceder a titulação até viragem do indicador (amarela).
 Reações:
 Cálculo.
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 Exercícios -
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Lista de 2 - volumetria de neutralização –
1-Pesou-se 0,32 g de Na2CO3, diluiu-se a 2 L .Qual a Molaridade da solução resultante?
2-Que massa de HCl é necessária para neutralizar 50 mL de uma solução 0,25M de NaOH?
3-Na padronização de 10 mL de NaOH aproximadamente 0,1M com HCl, gastou-se 9,5 mL do
ácido. Sabendo-se que este ácido foi padronizado com 5 mL de Na2CO3 0,05M onde gastou-se 4,8
mL determine a Molaridade do HCl utilizado e a Molaridade encontrada para o NaOH .
4-Ao análisar uma amostra de vinho pela acidez total ( ácido acético), partiu-se de 5 mL do vinho,
diluiu-se a 100 mL , utilizou-se uma alíquota de 5 mL titulou-se com NaOH 0,102 M, gastando-se
3mL.Qual a percentagem de ácido acético encontrada na amostra analisada?
5-Na dosagem do ácido acético em um vinagre comercial, tomou-se uma alíquota de 10 mL da
amostra (solução 1:10). Para sua neutralização gastou-se 3,5 mL de NaOH 0,112 M. Qual a
massa de ácido acético contida em 1L do vinagre analisado? O vinagre analisado está bom para o
consumo? Porque?
6-Determine a Molaridade de uma solução de HCl, disponível no almoxarifado,sabendo-se que
para sua padronização utilizou-se 10 mL de Na2CO3 0,05 M e gastou-se 9,8 mL de HCl.
7-Sabendo-se que o leite de Magnésia contém 8 g% de Mg(OH)2 , utilizou-se 1g do leite de magnésia
e adicionou-se 50 mL de HCl 0,100 M , determine o volume necessário de uma solução de NaOH
0,105 M para titular o excesso de HCl 0,100 M .
8-Na determinação da alcalinidade de uma amostra em termos de KOH, titulou-se com HCl 0,1M,
para 10 mL da amostra alcalina gastou-se 7 mL do ácido.Determine:
a) Qual a massa de KOH encontrada nos 10 mL da amostra?
b) Quantos g % de KOH apresentava a amostra alcalina?
9- O ácido nítrico (HNO3) é uma importante matéria prima na fabricação de fertilizantes (nitratos),
este ácido reage com hidróxido de Bário formando Nitrato de Bário Ba(NO3)2. Duas soluções
diferentes de Ba(OH)2 foram tituladas com uma solução de HNO3 0,75 mol/L. Analise os
dados abaixo e determine as concentrações das soluções de Ba(OH)2.
Volume da solução de Ba(OH)2
Volume da solução de ác. gasto
sol.1
25,0 mL
7,25 mL
sol.2
25,0 mL
4,80 mL
10- 20 mL de uma solução de HCl de concentração desconhecida neutralizaram 0,50g de Na2CO3.
Qual a molaridade da solução ácida?