Modulo 29
Oc orrê nc ia da s re a ç õe s :
dupla -troc a (s olubilida de e pre c ipita ç ã o)
1o c a s o
Químico francês
Claude-Louis Berthollet
●
Regra de Berthollet
●
Formação de Gás
●
●
Formação de
precipitado
Formação de um
produto mais fraco
Equação que representa
uma Reação de dupla
troca:
●
●
AB + CD → AD + BC
Ela é proveniente da
reação
de
dois
reagentes e forma dois
produtos, ou seja, se
duas
substâncias
compostas
reagirem
dando origem a novas
substâncias compostas
recebem
essa
As Reações de dupla troca só ocorrem
quando obedecem as seguintes condições:
um dos produtos (AD ou BC), quando
comparado aos reagentes, deve se
apresentar como alguma das formas abaixo
1. Mais volátil (produz um gás);
●2. Menos ionizado ou dissociado, tornandose mais fraco;
●3. Insolúvel (esta característica permite a
formação de um precipitado ao final do
processo).
Produto mais volátil: a reação mais comum que produz um
produto mais volátil é a que ocorre entre um sal - bicarbonato
(HCO-3) – e um ácido. Veja a equação do processo:
H+ (aq) + HCO-3 (aq) → CO2(g) + H2O(l)
Um dos produtos intermediários formados durante a reação
acima é o ácido carbônico (H2CO3), que é instável e se
decompõe produzindo um gás (CO2).
Você sabia que essa reação pode ocorrer em nosso
organismo? Quando usamos bicarbonato de sódio
(NaHCO3) para diminuir a acidez estomacal, induzimos o
contato do sal NaHCO3 com o ácido clorídrico presente no
estômago.
Produto menos ionizado: um exemplo de reação
que dá origem a este produto é a Neutralização,
observe:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Essa reação ocorre entre um ácido (HCl) e uma
base (NaOH), é considerada dupla troca porque o
produto H2O é menos ionizado que os reagentes
(HCl e NaOH).
Produto Insolúvel: a reação entre o ácido sulfúrico com
hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
O produto sulfato de bário (BaSO4) é um sal branco
insolúvel. Essa reação é facilmente visualizada, o sal
formado constitui um precipitado sólido que se deposita
no fundo do recipiente.
Os nitratos e cloratos são solúveis
Alcalinos e amônios também são
Os cloretos, os brometos e os iodetos
E os sulfatos são os que tem exceção
Cálcio, Chumbo , Estrôncio e Bário
Quando os sulfatos não se dissolvem
Prata
Mercúrio
Chumbo
Produzem haletos, sais insolúveis Bis
1.Complete as reações abaixo (caso existam) e,
caso contrário, escreva “não ocorre”. Não se
esqueça de balancear as equações.
a)Ba(OH) 2(aq) + Na2SO4(aq) →
b)NaBr(aq) + AgNO 3(aq) →
c)HCl(aq) + Pb(NO 3)2(aq) →
2. Dentre as reações abaixo, assinale a
alternativa na qual há formação de
produto insolúvel.
a)Ca(OH)a) 2(s) e HNO3(aq)
b)MgBr 2(s) e HCl(aq)
c)NaBr(s) e HNO 3(aq)
d)NaOH(s) e CH3COOH(aq)
e)AgNO 3(aq) e HCl(l)
3. Ocorre reação de precipitação quando se
misturam:
a)soluções aquosas de cloreto de sódio e de
hidróxido de sódio.
b)soluções aquosas de ácido nítrico e de cloreto de
potássio.
c)soluções aquosas de cloreto de bário e de nitrato
de potássio.
d)soluções aquosas de ácido clorídrico e de
hidróxido de prata.
e)soluções aquosas diluídas de ácido sulfúrico e de
zinco metálico
4. nitratos de alumínio, magnésio e zinco. E ssa
solução foi submetida ao seguinte tratamento:
I. Adicionou-se solução de NaOH em excesso.
Formou-se um precipitado A, que foi separado
por filtração.
II. Ao filtrado do item I, adicionou-se HNO3
diluído até o meio ficar ácido. A seguir, juntou-se
uma solução de NH4OH em excesso, formando
um precipitado B que foi separado por filtração.
Restou uma solução C.
Com base nas informações acima e na tabela a
seguir, responda ao que se pede
.
a)escreva a equação química da reação de precipitação
de A.
b)Considerando a solução aquosa inicial, que cátion
não se pode ter certeza de que exista nela? Justifique.
332.Os metais alcalinos são moles e extremamente reativos,
reagindo explosivamente com a água. Dentre as equações, a
que representa reação com água é:
X (s) + Ha) 2O(l) → X H(aq) + H2(g)
X (s) + Hb) 2O(l) → X OH(aq) + H2O(l)
X (s) + Hc) 2O(l) → X OH(aq)
X (s) + Hd) 2O(l) → X OH(aq) + O2(g)
X (s) + He) 2O(l) → X OH(aq) + H2(g)