XVII Maratona Cearense de Química – ABQ-CE
Ensino Médio – 2o Ano
Dados que podem ser necessários para esta prova
Massa
Elemento Número
Elemento Número
Atômico
Atômica
H
1
1,0
N
7
O
Massa
Atômico
Atômica
Cℓ
17
35,5
14,0
K
19
39,1
8
16,0
I
53
126,9
Na
11
23,0
Ce
58
140,0
S
16
32,0
Pb
82
207,2
1) O nitrogênio (N2) reage com o oxigênio (O2) produzindo o monóxido de nitrogênio (NO), sendo este um
poluente atmosférico, de acordo com equação: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ; ΔH > 0. O que pode ser feito
para diminuir a quantidade desse poluente?
(0,4 pt)
A) Aumentar a pressão. B) Aumentar a temperatura.
C) Adicionar oxigênio.
D) Diminuir a temperatura.
2) Durante o funcionamento normal de um automóvel, a bateria fornece eletricidade para dar partida, acender
os faróis, ligar o rádio, limpador de pára-brisa, luzes de direção, buzina, etc. e recebe energia do gerador
para se recarregar. Durante uma descarga dessa bateria, ocorre a seguinte reação química:
Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4–(aq) + 2H+(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Com relação a essa reação assinale a alternativa correta.
(0,7 pt)
A) O estado de oxidação do enxofre no 2HSO4– é +5.
B) Um dos produtos da reação é o sulfato de chumbo (IV).
C) O dióxido de chumbo (IV) é o agente oxidante.
D) Os íons H+ são oxidados.
1
3) Analise o seguinte gráfico das Curvas de Solubilidade e assinale a alternativa correta.
(0,9 pt)
A) A substância mais solúvel em água a 10oC é o KCℓO3.
B) A solubilidade de qualquer sólido deste gráfico aumenta com a elevação da temperatura da solução.
C) A mistura de 40g de NaNO3 em 100g de água a 60oC resultará em uma solução saturada.
D) Uma solução preparada com 70g de NH4Cℓ em 100g de água a 60oC apresentará sólido no fundo do
recipiente.
4) Com relação a eletrólise assinale a alternativa correta.
(0,4 pt)
A) A redução ocorre no cátodo, polo negativo.
B) No processo de eletrólise em solução aquosa, o soluto é que sofre decomposição.
C) Eletrólise é uma reação de óxido-redução espontânea com passagem de corrente elétrica para se
processar.
D) Os eletrodos inertes são conhecidos como ativos ou inativos.
5) Marque o item verdadeiro com V e o item falso com F e em seguida assinale a alternativa correta. (0,7 pt)
( ) A água libera calor ao ser eliminada do organismo através do suor.
( ) Nas reações de combustão, não é possível medir o calor liberado, o que medimos é o efeito que o calor
liberado causa no ambiente.
( ) O calor indica a forma em que a energia está sendo retida de um corpo para outro.
( ) As geladeiras são máquinas que transferem o calor de uma temperatura mais alta para o meio
externo utilizando um compressor.
A) V, F, F, V.
B) V, V, F, F.
C) F, V, V, F.
D) F, V, F, V.
2
6) Com seu conhecimento das 3 teorias de ácidos bases, analise a seguinte equação química e classifique a
espécie química HCO3–.
(0,4 pt)
HCO3– + H2O → H3O+ + CO32 –
A) Ácido de Arrhenius.
B) Base de Brönsted.
C) Ácido de Brönsted.
D) Base de Lewis.
7) Toda transformação da matéria envolve transferência de energia que geralmente se apresenta na forma de
calor. Analise o esquema a seguir e assinale a alternativa correta sobre as etapas.
(0,9 pt)
A) (1), (2) e (4) são endotérmicas.
C)
(3), (5) e (6) são exotérmicas.
B) (1), (3) e (4) são endotérmicas.
D) (2), (3) e (4) são exotérmicas.
8) Cinética Química é o estudo do controle das reações químicas, que acompanha o envolvimento de
obtenção e liberação de energia. Os Químicos buscam mecanismos que permitam o controle das reações
químicas, diminuindo seus efeitos prejudiciais às pessoas e ao ambiente. Com relação à cinética química
assinale a alternativa correta.
(0,7 pt)
A) A rapidez de uma reação química consiste na variação da quantidade de reagente ou de produto que é
consumido ou formado por unidade de energia.
B) A taxa de rapidez de uma reação química é expressa em unidades de concentração, se a substância for
um gás, ou em termos de volume parcial se for uma solução.
C) A energia necessária para que as colisões sejam efetivadas é chamada de energia de ativação.
D) Complexo ativado é a formação das moléculas das espécies reagentes em um estado anterior ao estado
intermediário que irão formar os produtos.
9) Sejam os seguintes equilíbrios químicos:
I) G(s) + T(g)
II) L(s) +
(0,9 pt)
J(s) + energia
Z(g) + energia
2R(g)
K1 = Constante de equilíbrio
K 2 = Constante de equilíbrio
Analise-os e assinale a alternativa correta
A) No equilíbrio I, o aumento da quantidade de G eleva K1.
B) No equilíbrio II, a elevação da pressão aumenta a quantidade de Z.
C) A diminuição da temperatura no equilíbrio I aumenta o valor de K2.
D) A elevação da pressão faz com que K1 aumente e K2 diminua.
3
10) Em um texto foi encontrado a seguinte frase: “Quando a água sofre fusão, ocorre uma reação química
exotérmica“. Assinale a alternativa correta com relação a erros que podem ser encontrados na frase: (0,7 pt)
A) Apenas um erro, porque a água não funde.
B) Há dois erros, porque não se trata de reação química, nem o processo é exotérmico.
C) Apenas um erro, porque a reação química é endotérmica.
D) Há dois erros, porque a água não funde, e a reação química é endotérmica.
11) Na carbonatação de um refrigerante, em que condições se deve dissolver o gás carbônico na bebida?
(0,9 pt)
A) Pressão e temperatura elevadas.
C) Pressão e temperatura baixas.
B) Baixa pressão e elevada temperatura.
D) Alta pressão e baixa temperatura.
12) Observe a aparelhagem montada e exposta abaixo:
(0,4 pt)
Assinale a alternativa correta em que sugere um processo para utilização da aparelhagem:
A) Recristalização.
B) Destilação fracionada.
C) Evaporação rotativa.
D) Destilação simples.
4
13) Verifique a seguinte expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e
reagentes:
(0,4 pt)
[NO]2. [O2]
Kc = ------------------[NO2]2
Assinale a alternativa correta da equação química, cuja constante de equilíbrio pode ser representada por
essa expressão.
A) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
C) 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)
B) NO2(g) → NO(g) + O2(g)
D) NO(g) + O2(g) → NO2(g)
14) As etapas para a preparação de soluções aquosas de sais, em laboratório, são:
(0,7 pt)
I. Pesa-se o sólido no béquer.
II. Transfere-se a solução para o balão volumétrico.
III. Dissolve-se o sólido em pequena quantidade de água.
IV. No balão volumétrico, completa-se com água até a marca de sua capacidade (menisco).
V. Agita-se a solução, para homogeneizá-la.
Por existir erros na redação das etapas, indique a sequência correta para o procedimento de preparação
desse tipo de solução, em laboratório:
A) I, III, IV, II, V.
B) I, III, II, V, IV.
C) I, IV, III, II, V.
D) I, V, III, II, IV.
15) Um laboratório químico é um ambiente potencialmente perigoso para quem não sabe interpretar os
símbolos de alerta presentes em frascos de reagentes. A maioria dos acidentes é proveniente do
desconhecimento das regras básicas. Saiba como interpretar os avisos de alerta mais comuns em
ambientes químicos. Se você entra no laboratório de química do seu Colégio para fazer uma experiência e
encontra na sua bancada um frasco de reagente líquido que contém no rótulo o seguinte símbolo: (0,9 pt)
você deve ter cuidado ao manusear o frasco porque o líquido é:
A) radioativo.
B) irritante.
C) corrosivo.
D) venenoso.
5