DESAFIO –1º Ano
Professor: NANDO
Nomes: _________________________________________________
Série: __________
O ácido nítrico, utilizado em fertilizantes e explosivos reage com bases fortes, como o hidróxido de
sódio, liberando calor para as vizinhanças, sendo assim uma reação endotérmica.
a)
Escreva a equação química balanceada para a reação entre ácido nítrico e o elemento sódio,
sabendo que esta reação produz um sal e hidrogênio gasoso (H2).
HNO3(aq) + Na(s) → NaNO3(aq) +1/2 H2(g)
b)
Classifique a reação química (adição, decomposição, simples-troca ou dupla troca).
Simples- Troca
c)
Qual o motivo pelo qual esta reação ocorre?
A reação acontece devido ao fato do sódio (Na) ser mais reativo que o hidrogênio
d)
Qual o nome oficial do sal formado.
Nitrato de sódio
e)
Qual a massa molecular do ácido nítrico?
MM HNO3 = (1x1) + (1X14) + (3X16) = 63u
f)
Qual a massa de oxigênio presente em 126 mg de ácido nítrico?
63 g HNO3 ------ 48 g Oxigênio
126 mg HNO3 --- x
g)
x = 96 mg de oxigênio.
Determine o n° de mols presentes em 6,3 Kg de ácido nítrico e 2,3 kg de sódio.
MM HNO3 = 63 g/mol
1 mol ---- 63g
X mol --- 6300g
x = 100 mol
MM Na = 23 g/mol
1 mol ----- 23 g
y mol ---- 2300g
y = 100 mol
Resp: x + y = 200 mols
h)
Determine o nº de moléculas presentes em 31,5 mg de ácido nítrico.
MM HNO3 = 63 g/mol
1 mol = 6.10²³ moléculas
63 g ----------- 6.10²³ moléculas
31,5.10-³g ----- x
x = 3.1020 moléculas.