Exercícios de estequiometria – 3 ano
1- Na reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) qual a massa de NH3 obtida quando se reagem
totalmente 3g de H2?
2- Na reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) qual o volume de N2, a 0ºC e 1 atm, obtido quando se
reagem totalmente 3g de H2?
3- Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de
oxigênio, qual a massa de água formada?
4- Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando
1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.
5- A 0ºC e 1 atm, 11,2 litros de CO2 reagem com hidróxido de sódio. Qual a massa de
carbonato de sódio (106g/mol) obtida, sabendo-se que o rendimento da reação foi de 90%?
6- O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura,
pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja
de 80% (em massa).
(massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)
7- 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa
do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol)
NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O
8- O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processo industriais que pode ser
obtido por meio da reação entre Alumínio metálico e cloro gasoso.
2Al + 3 Cl2 —-à 2AlCl3
9- Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro a massa produzida, em gramas, de
cloreto de alumínio é: (Dado: Massas Molares Al:27; Cl: 35,5)
10- Nas industrias petroquímica, enxofre pode ser obtido pela reação
2 H2S + SO2——à 3 S + H2O
Qual é a quantidade máxima de enxofre em gramas que pode ser obtida partindo-se de 5.0 mol
de H2S e 2,0 mol de SO2 ?
Dado ( Massa Atômica: S=32 H=1 O=16)
11- Experimentalmente verifica-se que 44g de gás carbônico (CO2) são formados a partir da
combustão (queima) de 12g de carbono (C). Calcular a massa de gás carbônico produzida na
queima de 0,6g de carbono.