Exercícios
Modelos atômicos e estrutura atômica
Questão 01
A tabela periódica, apresenta dentre outras informações importantes, uma grande
quantidade de curiosidades acerca de alguns elementos e famílias. O elemento silício,
por exemplo, possui quatro elétrons na camada de valência e combinam-se formando
cristais.
Na temperatura de zero absoluto, os elétrons do silício, não podem se mover dentro
do cristal. Os lugares deixados por esses elétrons recebem o nome de lacunas e cada
uma pode ser preenchida por quaisquer dos elétrons exteriores dos átomos vizinhos.
Como à temperatura ambiente, o número de elétrons livres é muito pequeno, um
pedaço de silício não é nem bom isolante e nem bom condutor, sendo chamado, então,
semicondutor.
Com a combinação dos semicondutores é que construímos componentes eletrônicos
como os diodos, transistores, microprocessadores, etc. Com base no texto e em
conhecimentos específicos sobre tabela periódica, faça a distribuição eletrônica para os
átomos de Si, F, e S.
Comparando-os, diga qual apresenta maior número de elétrons na camada de
valência.
Dado: Si (Z= 14), F (Z= 9), S (Z= 16)
Questão 02
Com relação ao conceito de átomo, julgue os itens a seguir.
0.(
1.(
2.(
3.(
4.(
)
)
)
)
)
Átomos que possuem o mesmo número de prótons, nêutrons e elétrons são iguais.
O número de prótons de um átomo é denominado número atômico.
Átomos de um mesmo número atômico constituem um elemento químico.
O número de elementos químicos atualmente conhecidos é inferior a 100.
Atribuíram-se nomes às diferentes partículas constituintes dos átomos: as
positivas foram chamadas de elétrons e as negativas e prótons.
Questão 03
A cerca das características atômicas analise as afirmações abaixo.
0.(
1.(
2.(
3.(
)
)
)
)
Elemento químico é um conjunto de átomos com o mesmo número de massa.
Um elemento com Z=1 e A=1, não possui nêutron no seu núcleo.
A massa de um átomo não depende de seu número de elétrons.
Num átomo eletricamente neutro o número de prótons é igual ao número de
elétrons.
4.( ) O estanho possui Z=50 e A=110, portanto possui 50 prótons, 50 elétrons e 60
nêutrons.
Questão 04
São conhecidos, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua
maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos
estão reunidos na tabela periódica segundo suas características e propriedades químicas.
Utilizando seus conhecimentos químicos conceitue átomos Isóbaros e Isótonos.
Questão 5
Considerando as relações entre os átomos, indicados no esquema a seguir. Julgue os
itens:
38
20X
isótonos
isótopos
20Z
40Y
isóbaros
0.(
1.(
2.(
3.(
4.(
)
)
)
)
)
O número de massa dos elementos X e Y são respectivamente 38 e 40.
O número de massa do elemento Y é igual a 40.
O elemento Z tem número de prótons igual a 40.
O número de nêutrons de X é igual a 22.
O número de nêutrons do elemento X é igual a 20.
Questão 6
A produção de sal marinho varia anualmente de acordo com as condições
geográficas de cada região. A produtividade é pequena no Rio de Janeiro e Ceará, sendo
menor ainda no Maranhão, em Sergipe e na Bahia. A produtividade alcança maiores
índices no Rio Grande do Norte, na zona compreendida entre Macau, Mossoró e Areia
Branca. Com base no texto, e nos átomos que formam a estrutura do sal de cozinha que
é 11Na23 e 17Cl35, julgue os itens.
0.(
1.(
2.(
3.(
)
)
)
)
O número de Massa do Sódio é 23
Os números de Massa do Sódio e do Cloro são respectivamente 17 e 11
O número de Massa do Cloro é 35
Os números de Massa e os números atômicos dos elementos 17Cl23 e
estão corretamente representados.
4.( ) O número atômico do Sódio é 11.
23
11Na
Questão 07
Considerando os símbolos Cl, Cl2, Cl- julgue os itens a seguir:
0.( ) Representam o símbolo do elemento cloro, a molécula de cloro e o ânion do
cloro respectivamente.
1.( ) O Cl- é o cátion negativo do cloro.
2.( ) O Cl é eletricamente neutro.
3.( ) Consultando a tabela periódica, verifica-se que o cloro possui Z = 35.
4.( ) O Cl- possui 18 elétrons.
Questão 08
A água do tipo 2H2O, formada por 2 átomos de deutério e um dos isótopos de
oxigênio, é denominada água pesada (escreve-se D2O, onde D é deutério). Ela é
utilizada no controle da velocidade das reações químicas nos reatores nucleares. Com
essas informações, defina o que são Isótopos.
Questão 09
Em 1808, John Dalton publicou um livro apresentando sua teoria sobre a
constituição atômica da matéria. O seu trabalho foi amplamente debatido pela
comunidade científica e, apesar de ser criticado por físicos famosos da época, a partir da
segunda metade o século XX os químicos começaram a se convencer.
Sobre a teoria atômica de Dalton, julgue os itens a seguir.
0.( ) O átomo seria a menor entidade formadora de todas as substâncias.
1.( ) O átomo poderia ser dividido em pelo menos outras duas partículas, estas que
seriam indivisíveis.
2.( ) O que caracterizava um elemento químico era a massa.
3.( ) As substâncias compostas seriam formadas por átomos de massas iguais.
4.( ) Dalton se baseou nas experiências de Lavoisier e Proust para propor sua teoria.
Questão 10
Prótons, nêutrons e elétrons... Depois que os estudos sobre os átomos revelaram
que ele não era uma esfera maciça e indivisível, estava aberto o terreno para a
descoberta de outros componentes.
A respeito da estrutura atômica, julgue os itens a seguir, em Certo ou Errado:
( )Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo
elemento químico.
( )Atribuíram-se nomes às diferentes partículas constituintes dos átomos: as positivas
foram chamadas elétrons e as negativas, prótons.
( )O número de prótons de um átomo é denominado número atômico.
( )Um elemento químico é caracterizado pelo número de elétrons.
( )No núcleo atômico estão localizadas as cargas negativas, compostas pelos elétrons.