NOME: _______________________________________________
DISCIPLINA: QUÍMICA
9ºAno - Ensino Fundamental
Lista de Exercícios VC
Prof. Vanessa Crincoli
QUESTÕES
III) oxigênio + nitrogênio
1.
A curiosidade natural do ser humano o leva a
explorar o ambiente que o cerca, observando,
analisando,
saber
realizando
o porquê das
exploradora
e
experiências,
coisas.
investigativa,
procurando
Nesta atividade,
ele
observa
os
fenômenos químicos e físicos para conhecer melhor
IV) água + sal
V) água + álcool
Quais misturas podem ser homogêneas?.
4. Considere quantidades iguais de matéria nos três
modelos de estados físicos da água relacionados no
esquema a seguir.
a natureza. Procure reconhecer, nas situações
cotidianas
citadas
fenômenos
físicos
a
seguir,
(F)
e
quais
quais
envolvem
envolvem
fenômenos químicos (Q):
( ) Água fervendo para fazer café.
( ) Combustão da gasolina no motor de um carro.
( ) Funcionamento do motor elétrico de um
Assinale a afirmativa correta:
liquidificador.
(A) No modelo I, ocorre menor arrumação molecular.
( ) Gordura sendo removida com detergente.
(B) No modelo II, ocorre maior absorção de calor do
( ) Resfriamento de alimentos na geladeira.
que no modelo I.
2 Materiais como PET, alimentos, roupas, metais, e
(C) No modelo III, ocorre maior coesão molecular.
papel podem ser reutilizados. Assim, diminuímos seu
(D) O vapor d’água está em estado menos
consumo e evitamos que se acumulem no lixo,
energético do que a água líquida e a sólida.
muitas vezes causando sérios problemas ambientais.
5. Observe as figuras a seguir, onde os átomos são
O material que mais demora a se degradar no meio
representados
ambiente é
representa um átomo diferente. Depois, assinale a
(A) o papel.
alternativa verdadeira:
(B) a casca de fruta.
(C) o alumínio.
3. Em um laboratório de química, em condições
ambientais, foram preparadas as seguintes misturas:
I) gasolina + areia
II) água + gasolina
por
esferas
e
cada
tamanho
(A) Nas figuras 1 e 2, encontramos somente
9. Os peixes, como todos os animais, precisam de
substâncias simples.
gás
(B) Nas figuras 2 e 4, estão representadas
Considerando que o meio em que eles vivem é a
substâncias compostas.
água, pode-se afirmar que o oxigênio utilizado pelos
(C) As figuras 1 e 3 representam misturas.
peixes na respiração se encontra:
(D) Nas figuras 2 e 3, estão representados
(A) dissolvido na água formando uma solução.
elementos químicos iguais.
(B) precipitado na água como mistura heterogênea.
6. Transformações são fenômenos que podem
(C) na molécula de água.
alterar a estrutura da matéria ou seja a formação de
(D) espalhado pela superfície da água.
suas moléculas ou não alterar.
10. Em um experimento, água, óleo de cozinha,
Identifique entre os fenômenos citados o que registra
corante alimentício e açúcar foram utilizados para
uma reação química.
produzir misturas. Após cada mistura, observou-se
(A) derretimento do chumbo.
quando ocorria dissolução ou não. A tabela a seguir
(B) obtenção da gasolina a partir do petróleo.
resume as informações relativas e esse experimento.
oxigênio
para
realizar
a
respiração.
(C) transformação da energia potencial da água em
energia elétrica.
MATERIAIS MISTURADOS HOUVE DISSOLUÇÃO?
(D) combustão de álcool no motor do automóvel
1
ÁGUA E ÓLEO
NÃO
(E) chuva sobre a lavoura.
2
CORANTE E ÁGUA
SIM
7. Um cão farejador consegue encontrar uma
3
AÇÚCAR E ÁGUA
SIM
substância procurada. Que tipo de propriedade da
4
ÓLEO E CORANTE
NÃO
matéria que foi utilizada pelo animal.
Pode-se afirmar que são misturas homogêneas
(A) geral.
(A) as misturas 1 e 2.
(B) específica.
(B) as misturas 2 e 3.
(C) física.
(C) as misturas 3 e 4.
(D) química.
(D) as misturas 1 e 4.
(E) organoléptica.
11,
8. Do ponto de vista químico, a água potável que
componentes do ar atmosférico seco.
A
tabela
abaixo
tomamos diariamente é
(A) uma substância pura.
(B) uma mistura homogênea.
(C) uma mistura heterogênea.
(D) uma substância simples.
SUBSTÂNCIA
Nitrogênio (N2)
Oxigênio (O2)
Argônio (Ar)
Dióxido de carbono (CO2)
mostra
os
principais
NOME: _______________________________________________
DISCIPLINA: QUÍMICA
9ºAno - Ensino Fundamental
Lista de Exercícios VC
Prof. Vanessa Crincoli
QUESTÕES
É possível classificar o ar como
abundante, às vezes é necessário submetê-la a
(A) uma substância pura.
algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para
(B) uma solução gasosa.
consumo humano. O tratamento pode, além de
(C) uma mistura heterogênea.
outros processos, envolver as seguintes etapas:
(D) uma solução sólida.
I. manter a água em repouso por um tempo
12.
Classifique
os
sistemas
abaixo
em:
1 – homogêneo 2 – heterogêneo:
adequado, para a deposição, no fundo do recipiente,
do material em suspensão mecânica.
II. remoção das partículas menores, em suspensão,
a) água com pouco
não separáveis pelo processo descrito na etapa I.
b) ar atmosférico
III. evaporação e condensação da água, para
c) água do mar
diminuição da concentração de sais (no caso de
d) água pura (destilada)
água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser
e) água com excesso de açúcar
necessária a adição de quantidade conveniente de
f) um recipiente contendo diversos gases
sais minerais após o processo.
g) álcool com éter .......................................................
Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente,
h) gasolina com querosene ....................................
os processos de separação denominados
i) quartzo .....................................................................
A) filtração, decantação e dissolução.
j) diversos gases misturados
B) destilação, filtração e decantação.
13. A preparação de um chá utilizando os já
C) decantação, filtração e dissolução.
tradicionais
D) decantação, filtração e destilação.
saquinhos
envolve,
em
ordem
de
acontecimento, os seguintes processos:
E) filtração, destilação e dissolução.
A) filtração e dissolução.
15. Considere amostras de:
B) filtração e extração.
I. petróleo
C) extração e filtração.
II. água potável
D) extração e decantação.
III. ar liquefeito
E) dissolução e decantação.
IV. latão
14. A água potável é um recurso natural considerado
Destilação fracionada é o processo apropriado para
escasso em diversas regiões do nosso planeta.
separar os componentes de:
Mesmo em locais onde a água é relativamente
a) I e II.
b) I e III.
a) Número atômico (Z) e o número de nêutrons
existentes no núcleo de um átomo.
c) II e III.
b) Numero de massa (A) e a soma dos números de
d) II e IV.
prótons (Z) e de elétrons existentes num átomo.
e) III e IV.
c) Isótopos são átomos com mesmo número de
16 Determine o numero atômico e o número de
massa do átomo de cloro, sabendo que ele tem
17- Calcule o número de prótons, de elétrons e de
nêutrons.
a) ferro: Z = 26 e A = 56
2x
24- (UFSE) O átomo xA
b) urânio: Z = 92 e A = 238
18- Dados os átomos, agrupar os isótopos, os
20
, 12B , 10C
23
21
, 9D
61
, 29B , 29C
61
60
, 29D
b) 29
d) 31
20
59
e) 58
60
, 30E
19- Dois átomos, A e B são isóbaros. Sabendo que o
número atômico de A é 64 e o número de massa de
25- O elemento
42
20A
é isótopo do elemento B, que
tem 20 nêutrons. B é isóbaro do elemento C.
Sabendo-se que C tem 18 prótons, diga:
B é 154, calcule o número de nêutrons de A.
20- São dados três átomos: 40Ax, yB95, 43Cz.
a) O número atômico dos três elementos
b) O número de massa e o número de nêutrons dos
Sabendo que A e B são isótopos, B e C
são isóbaros e A e C são isótonos, determine os
três elementos
c) Qual é o isótono de C
valores de x, y e z.
21- Com base nos dados referentes aos átomos A, B
e C, apresentados no quadro a seguir, determine os
números atômicos e os números de massa desses
A
3x – 1
5x + 4
15
B
x-2
2x – 3
4
C
2x + 4
6x 1
6
Conhecem-se
os
seguintes
dados
referentes aos átomos A, B e C:
a) A tem número atômico 14 e é isóbaro de B
c) A e C são isótonos entre si .
Qual o número de massa de C?
27. (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford
22- Temos três átomos genéricos A, B e C. O átomo
A tem número atômico 70 e numero de massa 160.
O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A.
O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine
realizou
um
experimento
que
consistiu
em
bombardear uma finíssima lâmina de ouro com
partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e
observou que:
- a grande maioria das partículas α atravessava a
o número de elétrons do átomo B.
23- (ESAL-MG) O numero de prótons, de nêutrons e
lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo
desvios muito pequenos;
de elétrons constitui dado
afirmativas abaixo, a correta é:
(UFC)
sendo isótopo de C
n
A
caracterizar
26-
b) B tem número atômico 15 e número de massa 30,
átomos e verifique quais são isótopos.
para
O
c) 30
isótonos e os isóbaros.
importante
58
28Ni .
a) 28
d) cálcio: Z = 20 e A = 41
Z
é isóbaro do
número de nêutrons em A é:
c) prata: Z = 47 e A = 107
Átomo
e) Isótonos são átomos com mesmo número de
prótons e diferentes números de massa e de
nêutrons dos seguintes átomos:
b) 30A
d) Isóbaros são átomos com mesmo numero de
prótons e mesmo número de massa
dezessete prótons e dezoito nêutrons.
a) 10A
prótons (Z) e diferentes números de massa.
um
átomo.
Das
- uma em cada dez mil partículas α era desviada
para um ângulo maior do que 90°.
NOME: _______________________________________________
DISCIPLINA: QUÍMICA
9ºAno - Ensino Fundamental
Lista de Exercícios VC
Prof. Vanessa Crincoli
QUESTÕES
Com base nas observações acima, Rutherford pôde
chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do
átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
33. Observando a tabela periódica, classifique os
seguintes elementos: Hg, Br, N, Sb, Ga, P, As, Zn e
Th.
a) METAIS:.............................................................
b) NÃO METAIS:.....................................................
c) SEMI METAIS: ...................................................
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente
elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior
parte da massa
28. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de
Bohr, a afirmativa FALSA é:
34. Coloque V nas afirmações verdadeiras e F nas
falsas:
a) ( ) Os elementos do subgrupo 6A têm 6 níveis.
b) ( ) Ce, U, Sm são actinídeos.
c) (
) Cr e Mn são metais de transição simples.
d) ( ) O H é metal alcalino.
e) ( ) Si e Ge são semi-metais.
f) ( ) O oxigênio tem 2 camadas.
g) (
) Os elementos representativos estão nos
subgrupos A.
h) ( ) O H poderia estar no grupo 7A.
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado
estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita
mais interna para uma mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do
núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados
valores de energia.
e) O número quântico principal está associado à
energia do elétron.
29. Os principais GRUPOS ou FAMÍLIAS que se
destacam
na tabela possuem denominações especiais, que
são:
a) grupo zero
b) grupo 1A
c) grupo2A
d) grupo 6A
e) grupo 7ª
30. Na atual tabela periódica, os elementos estão
dispostos em ORDEM CRESCENTE de ...............;
cada fila VERTICAL recebe o nome de ................... e
cada fila HORIZONTAL é denominada de
........................
31. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO SIMPLES
apresentam subnível .......... da PENÚLTIMA camada
como o subnível mais energético.
32. Os GASES NOBRES possuem, na última
camada .......... elétrons, exceto o Hélio, que só
possui .......... elétrons.
35. (CESGRANRIO) São dadas as seguintes
afirmações :
I. a maioria dos metais é sólido;
II. a eletronegatividade dos halogênios é maior que a
dos metais alcalinos;
III. Todos os elementos do grupo B são de transição
interna;
IV.os metais alcalino-terrosos têm dois elétrons a
menos que os gases nobres correspondentes.
V. todos os halogênios são gasosos, na forma
diatômica.
Podemos afirmar que são FALSAS:
a) II, III, IV e V b) IV e V
c) III, IV e II d) III, IV e V e) IV.
36. (UGF) Dos átomos abaixo relacionados, qual
requer maior fornecimento de energia para perder o
seu elétron mais externo?
a)O
b)N
c)Mg
d) F
e) Ne
37. Qual das opções abaixo relacionadas apresenta
um semi-metal, um ametal e um metal,
respectivamente?
a) K, Si, F
b) Br, Po, Fe
c) Te, C, Ca
d) I, Si, K
e) B, Zn, Mn
39, Qual é o modelo atômico atual? Faça um
resumo sobre tal modelo, destacando suas principais
descobertas. (Obs.: Não se esqueça de citar os
cientistas
responsáveis
pelas
respectivas
descobertas)
Resíduo de evaporação a 180°C ..........288,00 mg/L
39. As luzes de neônio são utilizadas em anúncios
comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e
facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam
da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a
passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um
elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10
e número de massa 20. Sobre esse elemento
químico, responda:
I.
Possui quantos prótons, elétrons e
nêutrons.
II.
Possui quantos elétrons na última camada
eletrônica.
Classificação:
“ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA, VANÁ DICA”.
Indicadores ácido-base são substâncias que em
solução
aquosa
apresentam
cores
diferentes
conforme o pH da solução. O quadro abaixo fornece
as cores que alguns indicadores apresentam à
temperatura de 25°C
40. (MODELO ENEM) – Os exageros do final de
semana podem levar o indivíduo a um quadro de
Indicador
azia. A azia pode ser descrita como uma sensação
Azul de
de
bromotimol
queimação
no
esôfago,
provocada
pelo
desbalanceamento da acidez estomacal. Um dos
antiácidos comumente empregados no combate à
Vermelho de
Cores conforme o pH
amarelo em pH 6,0; azul em pH 7,6
vermelho em pH 4,8; amarelo em pH 6,0
metila
azia é o leite de magnésia (suspensão de hidróxido
de magnésio, Mg(OH)2. O hidróxido de magnésio
Fenolftaleína
incolor em pH 8,2; vermelho em pH 10,0
reage com ácido do estômago formando um sal.
Escreva a reação de neutralização e indique o nome
Alaranjado
de metila
vermelho em pH 3,2; amarelo em pH 4,4
do sal formado.
41. (FUVEST-SP) – Verifica-se alteração na cor do
Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou
chá-mate ao se adicionarem gotas de limão.
garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as
a) Como se explica?
com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem
b) Como retornar à cor original?
vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser
42. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) –
facilmente
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da
mineral fraudada", à temperatura de 25°C, gotas de
água mineral de determinada fonte.
qual (ais) indicador (ores)? Justifique.
ÁGUA MINERAL NATURAL
43. (MODELO ENEM) – Em um exemplar do jornal
Composição química provável em mg/L
comprovada
pingando-se
na
"água
Folha de S. Paulo, encontra-se um artigo sobre
Sulfato de estrôncio ...................................... 0,04
Sulfato de cálcio ........................................... 2,29
trabalhos de Louis Ignarro, Prêmio Nobel de
Sulfato de potássio ....................................... 2,16
Medicina de 1998. Na abertura desse artigo, o
Sulfato de sódio ........................................... 65,71
articulista diz que o óxido nítrico, substância cujo uso
Carbonato de sódio ....................................143,68
medicinal deu origem ao Viagra (medicamento contra
Bicarbonato de sódio ................................... 42,20
Cloreto de sódio .............................................4,07
a impotência), poderá gerar outros filhos: remédios
Fluoreto de sódio .......................................... 1,24
contra a arteriosclerose (endurecimento das artérias)
Vanádio ..........................................................0,07
e a hipertensão. Sabendo que o óxido nítrico, NO,
Características físico-químicas
pode ser obtido pela combustão da amônia, reação
pH a 25°C ......................................................10,00
Temperatura da água na fonte ..................... 24°C
Condutividade elétrica .................4,40.10–2 Ω–1m–1
que produz também água. Qual a soma dos
NOME: _______________________________________________
DISCIPLINA: QUÍMICA
9ºAno - Ensino Fundamental
Lista de Exercícios VC
Prof. Vanessa Crincoli
QUESTÕES
coeficientes
estequiométricos
da
equação
i) FePO4
j) BaCO3
47. Completar as equações de neutralização total:
representativa?
NH3 + O2
a) HNO3 + NaOH → ......................................
NO + H2O
44 (UNESP – MODELO ENEM) – Na Idade Média,
b) H2SO4 + 2NH4OH→....................................
era usual o em prego de óxido de chumbo (IV) como
c) 3HCl + Al (OH)3 → ....................................
pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o
d) H2SO3 + Mg (OH)2→..................................
aumento do teor de H2S na atmosfera, proveniente
e) 3H2S + 2Al (OH)3→....................................
da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa
f) 2H3PO4 + 3Mg (OH)2→...............................
época
48. O texto, a seguir, serve de suporte para a
passaram
transformadas
a
em
ter
suas
áreas
castanho-escuro,
brancas
devido
à
questão .
formação de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de
Os óxidos de silício, que compreendem mais de 90%
restauração
empregadas
da crosta terrestre, dependendo da proporção de
soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que
oxigênio e silício, podem ter as mais diversas
transformam o sulfeto de chumbo (II) em sulfato de
aplicações.
chumbo (II), um sólido branco. As fórmulas do óxido
lubrificantes; o amianto é um isolante térmico; as
de chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de
zeólitas (aluminossilicatos) são empregadas como
hidrogênio
catalizadores, agentes secantes, abrandadores da
dessas
e
pinturas,
sulfato
de
são
chumbo
(II)
são,
Os
silicones
são
usados
como
respectivamente:
dureza
a) PbO, PbS, H2O2, PbSO4
representam transformações químicas, envolvendo
b) PbO2, PbS, H2O2, PbSO4
dióxido de silício e aluminossilicatos:
c) Pb2O3, PbS2, H2O, Pb(SO4)2
I.
d) PbO2, PbS, H2O2, PbSO3
Aℓ2Si2O5(OH)4(s) + 4 SiO2(s)
e) PbO, PbSO3, H2O2, PbS2O3
II. SiCℓ4(ℓ) + 2H2O(ℓ)→ SiO2(s) + 4HCℓ (aq)
45. .A água da chuva é naturalmente ácida em
III. CaO(s) + SiO2(s)→ CaSiO3(ℓ)
virtude da presença normal de CO2(g) (dióxido de
IV. Si(s) + 2H2O(ℓ) → SiO2(s) + 2H2(g)
carbono) na atmosfera, que reage com a água e
As reações representadas pelas equações II, III e IV
forma o ácido de fórmula H2CO3. No entanto, óxidos
são
de enxofre, como o SO2(g), e de nitrogênio, como o
49. O reboco das paredes de casas pode ser feito
NO2(g), contribuem para elevar ainda mais o pH da
com a aplicação de uma pasta feita de argamassa
água, porque, ao se combinar com ela, eles reagem
com água. A argamassa é uma mistura de areia com
H2SO4 e HNO3. Os nomes
cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a pasta vai
e formam os ácidos
da
água
2KAℓSi3O8(s) +
etc.
As
2H2O(ℓ) +
classificadas,
equações,
abaixo,
CO2(g) → K2CO3(aq) +
respectivamente,
como:
respectivos dos três ácidos mencionados são:
endurecendo devido à evaporação da água e
46. (FUVEST-SP). Dar o nome para os compostos
subseqüente reação do hidróxido de cálcio com o
com as fórmulas:
gás carbônico do ar. O reboco seco é constituído por
a) (NH4)2SO4
b) Fe2(SO3)3
c) Fe(NO3)2
d) Al(NO2)3
e) NaClO
f) NaClO2
g) NaClO3
h) NaClO4
uma mistura rígida de areia e
(A) Ca3(PO4)2.
(B) CaSiO3.
(C) CaSO4.
(D) Ca(HCO3)2.
(E) CaCO3.
50. Qual é o número atômico dos átomos cujos
subníveis de maior energia são:
10
a) 3d
2
b) 4p
14
c) 4f
2
d) 5s
51. Qual é a distribuição eletrônica do átomo de ferro
em níveis e subníveis de energia sabendo que seu
número atômico é 26?
52. Faça a representação das fórmulas
estruturais para as seguintes substâncias:
a) O2
b) H2CO3
c)
HCl
d) CH4
53. Considerando-se um elemento X genérico, que
2
2
6
2
6
apresenta configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p
2
5
4s 3d , responda:
a) Qual é o seu número atômico?
b) Quantos elétrons ele tem na última camada?
c) Qual o tipo de ligação química este
composto faz?
54. Um elemento X tem a seguinte distribuição
eletrônica: K = 2 ; L = 8 ; M = 8 ; N = 1. O elemento
Y tem K = 2 ; L = 5.
Responda:
a) Qual deles forma o cátion e qual forma o
ânion?
b) Qual a fórmula do composto iônico que
será formado?
NOME: _______________________________________________
DISCIPLINA: QUÍMICA
9ºAno - Ensino Fundamental
Prof. Vanessa Crincoli
QUESTÕES
Lista de Exercícios VC