Propriedades
Coligativas
Propriedades coligativas
São propriedades que surgem pela presença de
um soluto e dependem única e exclusivamente
do número de partículas que estão dispersas na
solução, não dependendo da natureza do
soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e
não a qualidade (e.g. tamanho, estrutura
molecular ou massa), das partículas que estão
dispersas na solução é que irá influenciar na
intensidade das propriedades (ou efeitos)
coligativa.
As propriedades coligativas são:
Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de
vapor.
Ebulioscopia: elevação da temperatura de
ebulição.
Crioscopia: diminuição da temperatura de
fusão.
Osmoscopia: pressão osmótica.
A TONOSCOPIA
A tonoscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona o
abaixamento da pressão de vapor de um líquido, quando a ele
se adiciona um soluto não-volátil.
Se adicionarmos um soluto não-volátil em solvente, ocorre a
diminuição da pressão de vapor e consequentemente, demora
mais tempo para evaporar.
A pressão de vapor de um solvente puro sempre será maior do
que a pressão de vapor de uma solução.
Com a adição das partículas do soluto intensificam-se as forças
atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do
solvente.
Veja um exemplo de pressão de vapor da
água pura e em solução:
Água pura (25°C) = Pv=23,76mmHg
Solução 1mol/L de glicose (25°C) =
Pv=23,34mmHg
Solução 1mol/L de sacarose (25°C) =
Pv=23,34mmHg
Quanto maior a quantidade de partículas em uma
solução, menor será a sua pressão de vapor.
A EBULIOSCOPIA
• EBULIOSCOPIA é a
propriedade coligativa
correspondente ao
aumento do ponto de
ebulição de um líquido
quando acrescenta-se a
ele um soluto não-volátil
(que não evapora). É
como se as partículas do
soluto "segurassem" as
partículas do solvente,
dificultando sua
passagem ao estado
gasoso.
O aumento (variação) da temperatura de ebulição
pode ser justificado pela diminuição da pressão
máxima de vapor, que se deve à presença das
partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição
da solução, é necessário que ela seja aquecida
até que sua pressão de vapor se iguale à pressão
atmosférica.
A Crioscopia
•A Crioscopia é o estudo da diminuição do
ponto de congelamento de um líquido
causado pelo soluto não-volátil. A fórmula
abaixo permite calcular a Crioscopia:
Δtc = Tc2 - Tc, onde:
Tc = temperatura de congelamento da
solução
Tc2 = temperatura de congelamento do
solvente
O fenômeno da Crioscopia ocorre quando se adiciona um
soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste
soluto dificultam a cristalização do solvente dando
origem à propriedade descrita.
Exemplo prático: Por que quando colocamos água
pura e suco de frutas para congelar, o suco
congela depois? Em razão das propriedades
crioscópicas presentes.
Osmometria ou Osmoscopia
• A osmometria estuda a pressão osmótica de soluções.
Osmose é a denominação dada ao fenômeno da
difusão do solvente através de membranas.
Inicialmente, vamos separar um copo de Becker em
dois compartimentos com uma membrana
semipermeável. Coloca-se, em seguida, água num
compartimento e solução saturada de açúcar no outro,
de maneira que o nível dos líquidos seja o mesmo.
Após alguns minutos, podemos observar que o nível no
compartimento com a solução saturada e açúcar é
mais alto, enquanto o compartimento com água está
mais baixo que o início.
• Nessa experiência, vê-se que a água passou, através
da membrana, para o compartimento de açúcar. Esta
passagem de água através da membrana
semipermeável é denominada de osmose. Se a
experiência for realizada utilizando-se duas soluções
de açúcar de diferentes concetrações, pode-se verificar
que ocorre a difusão do solvente da solução mais
diluída para a mais concentrada. Osmose é a passagem
de um solvente para uma solução mais concentrada
deste mesmo solvente através de uma membrana
semipermeável.
Escola Estadual Senador Filinto Mülher
Alunos
Ana Cláudia Figueira
Maísa Alves
Pâmela Raquel da Silva
Ricardo Magalhães
Disciplina:
Química
Profª Cirlene Amate