Propriedades
Coligativas
Propriedades coligativas
São propriedades que surgem pela presença de um
soluto e dependem única e exclusivamente do número
de partículas que estão dispersas na solução, não
dependendo da natureza do soluto. Isso significa
dizer que a quantidade, e não a qualidade (e.g.
tamanho, estrutura molecular ou massa), das
partículas que estão dispersas na solução é que irá
influenciar na intensidade das propriedades (ou
efeitos) coligativa.
Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.
Ebulioscopia: elevação da temperatura de ebulição.
Crioscopia: diminuição da temperatura de fusão.
Osmoscopia: pressão osmótica.
A TONOSCOPIA
A tonoscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona o
abaixamento da pressão de vapor de um líquido, quando a ele
se adiciona um soluto não-volátil.
Se adicionarmos um soluto não-volátil em solvente, ocorre a
diminuição da pressão de vapor e consequentemente, demora
mais tempo para evaporar.
A pressão de vapor de um solvente puro sempre será maior do
que a pressão de vapor de uma solução.
Com a adição das partículas do soluto intensificam-se as forças
atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do
solvente.
Veja um exemplo de pressão de vapor da
água pura e em solução:
Água pura (25°C) = Pv=23,76mmHg
Solução 1mol/L de glicose (25°C) =
Pv=23,34mmHg
Solução 1mol/L de sacarose (25°C) =
Pv=23,34mmHg
Quanto maior a quantidade de partículas em uma
solução, menor será a sua pressão de vapor.
A EBULIOSCOPIA
• EBULIOSCOPIA é a propriedade coligativa
correspondente ao aumento do ponto de ebulição
de um líquido quando acrescenta-se a ele um
soluto não-volátil (que não evapora). É como se
as partículas do soluto "segurassem" as
partículas do solvente, dificultando sua
passagem ao estado gasoso.
O aumento (variação) da temperatura de ebulição
pode ser justificado pela diminuição da pressão
máxima de vapor, que se deve à presença das
partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição
da solução, é necessário que ela seja aquecida
até que sua pressão de vapor se iguale à pressão
atmosférica.
A Crioscopia
•A Crioscopia é o estudo da diminuição do
ponto de congelamento de um líquido
causado pelo soluto não-volátil. A fórmula
abaixo permite calcular a Crioscopia:
Δtc = Tc2 - Tc, onde:
Tc = temperatura de congelamento da
solução
Tc2 = temperatura de congelamento do
solvente
O fenômeno da Crioscopia ocorre quando se
adiciona um soluto não-volátil a um
solvente, as partículas deste soluto
dificultam a cristalização do solvente
dando origem à propriedade descrita.
Exemplo prático: Por que quando colocamos
água pura e suco de frutas para congelar, o
suco congela depois? Em razão das
propriedades crioscópicas presentes.