ensino médio e pré-vestibular
questão com resolução em vídeo/Química
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CÓDIGO: QP0269
QUESTÃO
A primeira energia de ionização de um elemento (1ª E.I.) informa a energia necessária para retirar um elétron do átomo no estado gasoso,
conforme indica a equação:
X(g)  X+(g) + e– E.l. = 7,6 eV
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.l.) informa a energia necessária para retirar um elétron do cátion de carga +1 no
estado gasoso, conforme indica a equação:
X+(g)  X2+((g) + e– E.l. = 15,0 eV
elemento
elemento
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de ionização de dois elementos pertencentes ao 3º período
da tabela periódica.
1ª E.I.
(eV)
2ª E.I.
(eV)
3ª E.I.
(eV)
4ª E.I.
(eV)
5ª E.I.
(eV)
X 7,6
13,0
15,0
23,8
80,1
39,9
109,3
53,5
141,2
67,8
7ª E.I.
(eV)
8ª E.I.
(eV)
9ª E.I.
(eV)
10ª E.I.
(eV)
225,3
114,3
266,0
348,3
328,2
398,8
367,0
453,0
6ª E.I.
(eV)
X 186,7
96,7
Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a fórmula do composto
binário formado por esses elementos são, respectivamente,
a) ligação covalente, SiCl4.
b) ligação iônica, MgCl2.
c) ligação metálica, Mg3Al2.
d) ligação covalente, SCl2.