SERVIÇO NACIONAL DE APRENDIZAGEM INDUSTRIAL – SENAI – RN
01. A produção de metanol em escala industrial utiliza como
matéria-prima o gás de síntese, que é uma mistura de hidrogênio e monóxido de carbono (H2 e CO). Esta é geralmente
obtida a partir do processamento do gás natural e é armazenada sob pressão. Considere que, no processo de compressão,
seja usado um dispositivo que contém um pistão móvel, fechado, com paredes rígidas e condutoras de calor, e que os
componentes dessa mistura se comportem como gases ideais.
Com relação ao assunto tratado no texto, assinale a opção
correta a respeito da troca de energia na forma de trabalho no
pistão.
04. Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no
tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de
sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o
nitrato de potássio como diurético. Assinale a alternativa que
contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
A) Ao comprimir o gás, o pistão irá transferir energia
mecânica.
B) Ao comprimir o gás, o pistão irá receber energia mecânica.
C) Se for retirada completamente a pressão externa
exercida sobre o pistão, o gás irá se expandir livremente, realizando um trabalho positivo.
D) A realização de trabalho deve sempre ser acompanhada de uma variação de energia térmica.
05. A mistura de 26,7 g de NaCl (massa molar 53,4 g.mol-1)
em água suficiente para que a solução apresente o volume de
500 mL resulta numa concentração de:
02. Uma grave questão ambiental no Brasil são as emissões
gasosas, as quais têm diversas origens, tais como queimadas,
incineradores, indústrias etc. Nas queimadas, que podem ser
iniciadas por fenômenos naturais ou provocadas de forma
intencional por madeireiros, fazendeiros ou até mesmo por
cidadãos comuns, tem-se a reação de moléculas orgânicas
complexas, como celulose ou hidrocarbonetos, com o oxigênio do ar, formando água e óxidos de carbono, conforme
representado na equação química da queima do hexano, a
seguir. Por outro lado, o manejo de resíduos sólidos com o
uso de incineradores pode levar à emissão desde metais pesados até compostos orgânicos tóxicos oriundos da queima
incompleta ou formados durante a combustão. No que se
refere ao processo exotérmico apresentado no texto, é correto
afirmar que a:
C6H14 + 9,5O2 → 6CO2 + 7 H2O
A) Entropia do sistema diminui devido a um aumento
no número de moléculas no sistema.
B) Entropia do sistema é constante
C) Entropia do sistema diminui devido à diminuição do
tamanho das moléculas do sistema.
D) Variação de entalpia do sistema é negativa.
A)
B)
C)
D)
A)
B)
C)
D)
Na2CO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
NaHCO3, (NH4) 2CO3, KMnO4 e K2NO3
NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3
26,7% (m/v).
26,7 g.L-1.
1,0 mol.L-1.
0,0534 g.L-1.
06. Em 11 de novembro de 1999, trinta e três pessoas morreram em Salvador em razão da ingestão de cachaça de fabricação clandestina. Segundo os médicos os sintomas eram dor de
cabeça, hipertensão e vertigem. O que levou a crer que a
cachaça tenha sido contaminada com metanol. Um laboratório confirmou tal hipótese. Durante muito tempo, a única
maneira de produzir metanol era destilando a madeira a seco
e na ausência de ar, daí o nome “álcool da madeira” que alguns comerciantes inescrupulosos vendiam como sendo álcool etílico. Atualmente, é produzido em escala industrial a
partir do carvão e água, sendo monitorado pelos órgãos do
governo a fim de que não seja utilizado incorretamente.
Com base nas informações, assinale a opção correta.
A) A destilação é um processo físico de separação.
B) O metanol, assim obtido, constitui uma mistura heterogênea.
C) A cachaça, é uma substância pura.
D) Toda substância pura é constituída por apenas dois
tipos de elementos químicos.
07. O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a reação abaixo.
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
03. O vinagre é uma solução de ácido acético em água, podendo ainda conter corantes, flavorizantes e aromatizantes,
naturais ou sintéticos. Considerando apenas o equilíbrio do
ácido acético em água, representado pela equação a seguir,
CH3CO2H + H2O → H3O+ + CH3CO2É correto afirmar que o(a)
A) Adição de acetato de sódio não irá alterar o equilíbrio, pois o acetato é um íon comum.
B) Aumento da concentração de ácido acético ocasionará um aumento na concentração dos íons hidrônio.
C) Adição de cloreto de sódio irá favorecer o deslocamento do equilíbrio para a direita, devido à formação de HCl.
D) A concentração de ácido acético irá aumentar com o
tempo, devido à retroalimentação do equilíbrio.
Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3
(g) que podem ser produzidos a partir de 8 gramas H 2 (g).
A)
B)
C)
D)
2,7 g de NH3 (g)
45,3 mols de NH3 (g)
2,7 mols de NH3 (g)
1,34 mols de NH3 (g)
08. Os combustíveis gasosos, na temperatura ambiente e na
pressão atmosférica, apresentam numerosas vantagens sobre
os demais combustíveis. Não podemos considerar como vantagem:
INSTRUTOR DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLOGIAS I – CÓDIGO 506
1
SERVIÇO NACIONAL DE APRENDIZAGEM INDUSTRIAL – SENAI – RN
A) Maior facilidade na reação de combustão, que sempre se processa em fase gasosa;
B) Maior facilidade de regular a entrada de ar;
C) Maior extensão da chama, alcançando maiores porções do forno;
D) Maior eficiência na formação de cinzas;
09. Considerar a queima de 1.000 litros (CNTP) de metano
(CH4) com 18% de ar em excesso. Calcular a massa de oxigênio a ser consumida.
A)
B)
C)
D)
6.736 g
3.368 g
1.684 g
2.526 g
10. Um veículo movido a diesel (composição média C16H32 e
densidade = 0,896 g/ml) percorre 20 Km com um litro de
combustível. São empregados 20% de excesso de ar na queima. Considerando que 80% do carbono é queimado totalmente e 20% forma CO, pede-se a massa de CO emitida para o
ambiente por quilometro rodado e a massa de CO 2 liberada no
meio ambiente por litro de combustível queimado, respectivamente:
A)
B)
C)
D)
35,84 g e 4.504 g
53,76 g e 6.756 g
17,92 g e 2.252 g
56,73 g e 6.675 g
11. Determinar o poder calorífico inferior ((PCI) de uma
mistura gasosa de 60% em volume de propano (C3H8) e 40%
em volume de n-butano (C4H10), a partir dos calores de combustão seguintes:
C3H8(gás) + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O(vapor) + 488,53 Kcal/mol
C4H10(gás) +6, 5 O2 → 4 CO2 +5 H2O(vapor) + 635,38 Kcal/mol
A)
B)
C)
D)
48,862 Kcal/m3
58,862 Kcal/m3
18,324 Kcal/m3
24,431 Kcal/m3
14. O alargamento de picos cromatográficos não está relacionado com:
Altas temperaturas
Vazões muito altas
Vazões muito baixas
Camadas espessas de fase estacionária
15. Comparando a espectroscopia de emissão atômica (EAE)
com a espectroscopia de absorção atômica (EAA) estão corretas as afirmações:
1.
2.
3.
4.
5.
A)
B)
C)
D)
Em EEA a fonte de radiação é a própria amostra
Em EEA a energia para excitação dos átomos do
analito é fornecida por um plasma, uma chama, um
forno, um arco elétrico ou ignição
Na EAA a fonte de radiação é geralmente uma fonte
de linha, como uma lâmpada de cátodo oco e o sinal
é a transmitância
Em EEA o sinal analítico é produzido por um número relativamente grande de átomos excitados ou íons
enquanto em EAA o sinal resulta da absorção por
um número muito menor de espécies excitadas
Qualquer pequena alteração nas condições de chama
influencia muito mais o número de espécies excitadas do que o número de espécies não excitadas
Todas
1, 2, 3 e 4
2, 3 e 4
1, 2 e 5
16. Um fotômetro com resposta linear à radiação forneceu
uma leitura de 595 mV com o branco colocado no caminho
óptico e 139 mV quando o branco foi substituído por uma
solução absorvente. Calcule a porcentagem de transmitância,
a absorbância da solução absorvente ea transmitância esperada se o caminho óptico através da solução for dobrado.
A)
B)
C)
D)
% T = 46,8, A=0,316 e T = 0,111
% T = 46,8, A=0,446 e T = 0,021
% T = 46,8, A=0,316 e T = 0,055
% T = 23,4, A=0,632 e T = 0,055
12. Dos componentes listados a baixo, qual não é parte constituinte de um espectrômetro de absorção atômica convencional?
A)
B)
C)
D)
Forno de grafite
Lâmpada de cátodo oco
Tocha de plasma
Queimador
13. Como vantagens da detecção por condutividade térmica
aplicada à cromatografia em fase gasosa, não podemos considerar:
A)
B)
C)
D)
Aplicabilidade geral
Faixa linear ampla
Alta sensibilidade
Técnica não destrutiva
INSTRUTOR DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLOGIAS I – CÓDIGO 506
2