Aula: 2.
Temática: Lei da Conservação da Massa.
Na aula anterior conhecemos o que é uma reação química. Vamos
agora estudar a lei da conservação da massa. Acompanhe a aula.
Nas interações entre materiais ou materiais e energia, quando o resultado for
um novo material, classificamos esta interação de Transformação Química ou
Reação Química.
No estudo sobre a chuva ácida, ao interagirmos mármore com ácido, o
mármore se transforma em gesso. Comparando as características destes
materiais, verificamos suas diferenças, o que evidencia que houve uma
REAÇÃO QUÍMICA.
mármore + ácido
gesso + gás carbônico + água
Podemos, também, quando necessário, utilizar os nomes científicos destas
substâncias.
mármore
+
ácido
carbonato de cálcio+ácido sulfúrico
gesso
+
gás carbônico + água
sulfato de cálcio+ gás carbônico + água
De acordo com a Lei de Lavoisier, a soma das massas dos reagentes de uma
transformação química (reação química) é IGUAL a soma das massas dos
produtos.
A massa dos reagentes não aumenta nem diminui em conseqüência da reação
química, confirmando a conservação da massa ao compararmos as massas
dos reagentes e produtos, não podemos deixar de observar também que, para
essa lei ser verificada em reações, cujos produtos ou reagentes são gasosos, a
reação deve ser realizada em recipientes fechados, de modo a impedir que os
gases escapem para a atmosfera.
Existem também, evidências de reações químicas que, apesar de bem
conclusivas quanto ao fato de ter ou não ocorrido uma reação química,
dificultam a verificação da conservação da massa, muitas vezes a precipitação,
o aparecimento de uma nova substância no estado sólido, confundi por dar a
impressão de que a massa aumentou. A partir do estudo quantitativo de
reagentes e produtos envolvidos numa reação química, confirmamos a
conservação da massa.
Não podemos deixar de comentar as limitações que envolvem uma atividade
quantitativa.
Sem dúvida os dados obtidos num experimento quantitativo sofrem influências
das condições experimentais. Falhas como a vedação de recipientes, leitura
dos resultados e mesmo a capacidade de medir da balança utilizada, sua
sensibilidade e precisão, com certeza influenciarão nos resultados.
As condições experimentais de um experimento quantitativo influenciarão nos
resultados obtidos, por isso consideraremos os dados dos exercícios abaixo,
como ideais.
Considerando as massas abaixo, na equação estudada, verifique a lei
de Lavoisier.
Carbonato de cálcio+ácido sulfúrico
100g
sulfato de cálcio + gás carbônico + água
98g
136g
44g
18g
Utilizando estas massas e transformando os dados em equação matemática
fica:
Carbonato de cálcio+ácido sulfúrico
100g
100 +
98
sulfato de cálcio + gás carbônico + água
98g
=
136
+ 44
136g
+
44g
18g
18
Resolvendo:
198
=
198 ,
o que confirma a Lei de Lavoisier.
Caso a quantidade de gás carbônico não tenha sido identificada, a Lei de
Lavoisier pode colaborar, transformando a equação química em equação
matemática.
Carbonato de cálcio+ácido sulfúrico
100g
98g
100 + 98 = 136 + X + 18
198 = 154 + X
X = 44
sulfato de cálcio + gás carbônico + água
136g
Xg
18g
É importante fixar o conceito da lei de conservação da massa, definida
por Lavoisier como a soma das massas dos reagentes de uma transformação
química, reação química, é igual à soma das massas dos produtos. Resolva os
exercícios abaixo para finalizar esta aula. Se houver alguma dúvida, acesse
nosso ambiente virtual de aprendizagem.
Exercícios.
Aplique, nas equações abaixo, a lei de Lavoisier para identificar o valor de X.
a) enxofre +
oxigênio
32
óxido de enxofre
32
X
b) trióxido de enxofre + água
X
c) carbono
X
18
+
oxigênio
32
d) carbonato de cálcio
100
ácido sulfúrico
98
gás carbônico
44
óxido de cálcio
X
+ gás carbônico
44