A pilha é um gerador químico, isto é, transforma energia
química em energia elétrica, ou seja uma mini usina portátil.
Entre os vários tipos de pilhas destacam-se as pilhas
secas e úmidas.
As pilhas elétricas foram idealizadas por Alessandro Volta em
1800. A chamada pilha de Volta consta de uma sobreposição de
discos de cobre e zinco. Volta notou entre as placas da base e as
do alto, uma diferença de potencial que dava origem a fenômenos
eletroquímicos. Este foi o ponto de partida para a construção das
pilhas elétricas. A pilha é um gerador químico, isto é, transforma
energia química em energia elétrica.
Entre vários tipos de pilhas as que mais se destacam são as
Úmidas e as Secas.
Pilhas úmidas: foi uma descoberta Alessandro Volta, são
assim chamadas porque os eletrodos, cobre e zinco, são colocados
dentro de uma solução ácida, básica ou salina, hoje foram
substituídas pelas pilhas secas.
Pilhas secas: são pilhas cujo os eletrodos, zinco e carvão,
estão mergulhados em uma massa de cloreto de zinco e sal
amoníaco. Também podem conter uma pasta eletrolítica de cloreto
de alumínio, elas não pode ser recarregada pois no seu uso ocorre
uma semi-reação de redução que é irreversível.
Todas as células de combustível são constituídas por dois
elétrodos,
um
positivo
(Ânodo)
e
outro
negativo
(Cátodo).Igualmente, todas as células têm um eletrólito, que tem a
função de transportar os íons produzidos no ânodo, ou no cátodo,
para o elétrodo contrário, e um catalisador, que acelera as reações
eletroquímicas nos elétrodos.Veja no exemplo abaixo.
A
modo
de
exemplo,
utilizando o hidrogénio como
combustível e o oxigénio como
oxidante, as reações no ânodo
e cátodo na célula de
combustível são as seguintes,
respectivamente:
Ânodo: H2(g) -> 2 H+(aq) + 2
eCátodo: 1/2 O2(g) + 2 H+(aq)
+ 2 e- -> H2O(g)
A ponte salina é um elemento utilizado em eletroquímica para
unir
duas
semi-células.
Se trata de um tubo de vidro na forma de um ‘’U’’ invertido
mergulhado cada extremidade nas semi-células de uma pilha.
Sua função é permitir o intercâmbio de íons entre as células,
permitindo fechar o circuito para a corrente contínua produzida
entre os eletrodos que estão mergulhados nas soluções eletrolíticas
contidas nas semi-células.
Toda pilha possui um potencial, ou seja, produz uma voltagem,
sendo
este
potencial
medido
na
pilha.
O potencial da pilha pode ser dado, de uma maneira
simplificada por: E = Emaior - Emenor , sendo Emaior e Emenor, os
potenciais padrões de redução de cada semi equação.
Potencial padrão é medido em relação ao hidrogênio, que teve
por convenção, a denominação de potencial padrão de Hidrogênio,
que vale 0V.
É a partir do potencial de uma pilha, que se sabe se a reação
ocorre ou não. Quando a variação de potencial da pilha, E, é maior
que zero a reação é espontânea. Quando o potencial é negativo, a
reação não ocorre espontaneamente e quanto maior for o potencial,
positivo,
maior
será
a
eficiência
da
pilha.
As pilhas comuns são constituídas de zinco e cobre, já as
recarregáveis níquel e cádmio.
Outra diferença das pilhas recarregáveis e que elas mantêm
os 1,2V por praticamente todo o período de carga. Ou seja,
enquanto uma pilha comum vai perdendo carga até descarregar
completamente, as pilhas recarregáveis mantêm o mesmo nível de
1,2V praticamente até o fim ou seja mantém a voltagem constante
por mais tempo.
Método para inibir a corrosão intergranular de superfícies
metálicas. A presente invenção é dirigida ao uso de um produto de
reação entre um alquinodiol e uma poliamina de polialquileno para
inibir a corrosão intergranular de superfícies metálicas em sistemas de
processamento industriais causada por névoa de água de pulverização
ou
por
condensação.
Metal de sacrifício ou Eletrodo de sacrifício é qualquer metal
utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o
objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir
menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura,
para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio
são metais comumente utilizados com esse objetivo.
Amálgama material empregado na obturações dentária, pode
oferecer risco á saúde dos pacientes e profissionais.
No
caso da amálgama de prata utilizada pelo cirurgião-dentista, tratase de uma liga quem contém prata, mercúrio e estanho, podendo
haver também o zinco e o cobre. Ela visa selar (obturar) a cavidade
causada pela doença cárie
Vantagens
O amálgama é um material simples e barato, sua manipulação
e técnica operatória é, dentre todas, a menos sensível aos fluidos
operatórios e a higiene do paciente.
Desvantagens
As limitações do amalgama são químicas, físicas e estéticas.
As limitações químicas estão na presença de metais pesados e
tóxicos (o mercúrio, a prata, o estanho, o zinco, etc) que podem
contaminar os seres humanos e a natureza.
Agentes redutores são muito usados para limpar objetos de
prata. Um exemplo são os talheres que facilmente podem manchar.
Com o uso de agendes redutores essas manchas vão sumindo,
ajudando na limpeza.
As pilhas apresentam em sua composição materiais
considerados tóxicos, e estão presentes cada vez mais em nosso
dia-a-dia, afetando tanto a nossa saúde quanto o meio ambiente.
O perigo ocorre quando se joga uma pilha ou bateria, no lixo
comum, pois há o risco desses metais pesados e elementos
perigosos entrarem na cadeia alimentar humana, causando sérios
danos à saúde. Os alimentos contaminados se acumulam no
organismo das pessoas produzindo vários tipos de contaminação.
Metais como o chumbo podem provocar doenças neurológicas; o
cádmio afeta condição motora, assim como o mercúrio.
Com o aumento da globalização as pilhas estão cada vez mais
contaminando o solo e os lençóis freáticos, poluindo o meio em que
vivemos. As pilhas são lançadas em terrenos a céu aberto, praias,
manguezais e esgotos. Nenhum desses caminhos é o ideal, mesmo
as pilhas recolhidas pelo lixeiro acabam em local impróprio.
Uma maneira de reduzir o impacto ambiental é o uso de pilhas
e baterias recarregáveis. Pode-se também eliminar ou diminuir a
quantidade de metais pesados na sua constituição.
Pilhas e baterias nunca podem ir para o lixo comum, devem
ser devolvidas no local de compra do produto ou depositadas em
lixos para reciclagem.
Junte-as em
casa e depois
deposite-as
lixeiras
próprias
O meio ambiente necessita de nossa ajuda vamos colaborar!
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http://pt.wikipedia.org/wiki/Pilha
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%82nodo
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ponte_salina
http://pt.wikipedia.org/wiki/Potencial_padr%C3%A3o_de_eletrodo
http://www.quiprocura.net/eletroquimica.htm
http://pilhas-recarregaveis.com.br/faq/pilhas-recarregaveis-1,2v
http://www.patentesonline.com.br/metodos-para-inibir-a-corrosao-intergranular-desuperficies-metalicas-164576.html
http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_de_sacrif%C3%ADcio
http://pt.wikipedia.org/wiki/Am%C3%A1lgama_de_prata
http://www.coladaweb.com/quimica/eletroquimica/pilhas-geradores-quimicos
http://ambientes.ambientebrasil.com.br/residuos/pilhas_e_baterias/pilhas,_baterias_
e_a_saude.html
http://ecoviagem.uol.com.br/ecoviagem-brasil/ecoreporter/reciclagem-de-pilhas-ebaterias-uma-questao-que-pode-e-deve-ser-resolvida.asp