TABELAS PARA UTILIZAÇÃO EM AULAS
QUÍMICA – BIOLOGIA
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
17
1
1
2
3
4
5
6
7
1
2
13
14
15
16
18
2
H
He
1,00
9
4,00
10
3
4
5
6
7
8
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6,94
11
9,01
12
10,8
13
12,0
14
14,0
15
16,0
16
19,0
17
20,1
18
Na
Mg
23,0
19
24,3
22
3
4
5
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
39,1
37
40,0
38
44,9
39
47,9
40
50,9
41
52,0
42
54,9
43
55,8
44
58,9
45
58,7
46
63,5
47
65,3
48
69,7
49
72,5
50
74,9
51
78,9
52
79,9
53
83,8
54
6
7
8
9
10
11
12
Aℓ
Si
P
S
Cℓ
Ar
26,9
31
28,0
32
30,9
33
32,0
34
35,4
35
39,9
36
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85,4
55
87,6
56
89,9
*57
a
71
**89
91,2
72
92,9
73
95,9
74
(98)
75
101,1
76
102,9
77
106,4
78
107,9
79
112,4
80
114,8
81
118,7
82
121,7
83
127,6
84
126,9
85
131,3
86
Cs
Ba
132,9
87
137,3
88
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
178,5
104
180,9
105
183,8
106
186,2
107
190,2
108
191,2
109
195,1
110
197,0
111
200,6
112
204,4
113
207,2
114
209,0
115
(209)
116
(210)
117
(223)
118
Uut
Fℓ
Uup
Lv
Uus
Uuo
Fr
Ra
a
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
223,0
226,0
103
(261)
(262)
(263)
(262)
(265)
(266)
(269)
(272)
(277)
6
Lantanídeos
7
Actinídeos
Metais
Representativos
(289)
(298)
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
138,9
89
140,1
90
140,9
91
144,2
92
(145)
93
150,4
94
152,0
95
157,3
96
158,9
97
162,5
98
164,9
99
91,2
100
168,9
101
173,0
102
175,0
103
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
137,3
232,0
(231)
238,0
(237)
(244)
(243)
(247)
(247)
(251)
(252)
(257)
(258)
(259)
(260)
Metais
de Transição
Não Metais
Gases Nobres
Hidrogênio
TABELA DE CÁTIONS E ÂNIONS
SÍMBOLO
H+
(H3O)+
(NH4)+
Li+
Na+
K+
Rb+
Cs+
Fr+
Ag+
Cu+
Hg2+
Au+
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Zn+2
NOME
Hidrogênio
Hidrônio
Amônio
Lítio
Sódio
Potássio
Rubídio
Césio
Frâncio
Prata
Cobre(I)
Mercúrio(I)
Ouro(I)
Berílio
Magnésio
Cálcio
Estrôncio
Bário
Rádio
Zinco
TABELA DE SOLUBILIDADE
*
NH4+
Li+
**
NO3

NO2

CH3COO

F

Cℓ

Br

I

S-2


SO4-2


CO3-2


PO4-3


OH

OUTROS


CÁTIONS
SÍMBOLO
Cu+2
Hg+2
Fe+2
Ni+2
Cr+2
Sn+2
Pb+2
Mn+2
Pt+2
Aℓ+3
Bi+3
Au+3
Fe+3
Co+3
Ni+3
Cr+3
Sn+4
Pb+4
Mn+4
Pt+4
Na+













*CÁTIONS
K+













NOME
Cobre(II)
Mercúrio(II)
Ferro(II)
Níquel(II)
Cromo(II)
Estanho(II)
Chumbo(II)
Manganês(II)
Platina(II)
Alumínio
Bismuto
Ouro(III)
Ferro(III)
Cobalto(III)
Níquel(III)
Cromo(III)
Estanho(IV)
Chumbo(IV)
Manganês(IV)
Platina(IV)
**ÂNIONS
Rb+
Cs+


























SÍMBOLO
FCℓBr-IHHCO2NO2NO3PO3H2PO2OHCNCNOCNSCH3COOMnO4CℓOCℓO2CℓO3CℓO4 = SOLÚVEL
Ag+
Hg+


























NOME
Fluoreto
Cloreto
Brometo
Iodeto
Hidreto
Formiato
Nitrito
Nitrato
Metafosfato
Hipofosfito
Hidróxido
Cianeto
Cianato
Tiocianato
Acetato
Permanganato
Hipoclorito
Clorito
Clorato
Perclorato
SÍMBOLO
BrOBrO2IOIO3IO4AlO2HCO3O-2
S-2
Se-2
HPO3-2
SO4-2
SO3-2
S2O3-2
S2O4-2
S2O8-2
MnO4-2
MnO3-2
CO3-2
SnO2-2
 = INSOLÚVEL
Cu+
Mg+2
Ca+2







































ÂNIONS
NOME
Hipobromito
Bromato
Hipoiodito
Iodato
Periodato
Aluminato
Bicarbonato
Óxido
Sulfeto
Seleneto
Fosfito
Sulfato
Sulfito
Tiossulfito
Hipossulfito
Perssulfato
Manganato
Manganito
Carbonato
Estanito
Sr+2













Ba+2













SÍMBOLO
SnO3-2
SiO3-2
SiF6-2
CrO4-2
Cr2O7-2
PbO2-2
PbO3-2
N-3
P-3
Fe(CN)6-3
PO4-3
AsO3-3
AsO4-3
SbO3-3
SbO4-3
BO3-3
Fe(CN)6-4
P2O7-4
P2O6-4
SiO4-4
Ra+2













NOME
Estanato
Metassilicato
Fluorsilicato
Cromato
Dicromato
Plumbito
Plumbato
Nitreto
Fosfeto
Ferricianeto
Fosfato
Arsenito
Arseniato
Antimonito
Antimoniato
Borato
Ferrocianeto
Pirofosfato
Hipofosfato
Ortossilicato
Pb+2













OUTROS













ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio
R E A T I V I D A D E
D I M I N U I
TABELA DE POTENCIAIS DE ELETRODOS–PADRÃO – 25oC
REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.A.)
+ e–
+ e–
K+ + e –
Rb+ + e–
Sr+2 + 2e–
Ca+2 + 2e–
Na+ + e–
La+3 + 3e–
Ce+3 + 3e–
Mg+2 + 2e–
Y+3 + 3e–
1/2H2 + e–
Sc+3 + 3e–
Pu+3 + 3e–
Be+2 + 2e–
U+3 + 3e–
Aℓ+3 + 3e–
Ti+2 + 2e–
Zr+4 + 4e–
Mn+2 + 2e–
Nb+3 + 3e–
TiO+2 + 2H+ + 4e–
Ta2O5 + 10H+ + 10e–
Zn+2 + 2e–
Cr+3 + 3e–
Nb2O5 + 10H+ + 10e–
Ga+3 + 3e–
Fe+2 + 2e–
Cr+3 + e–
3/2N2
Li+
N3–
Li
K
Rb
Sr
Ca
Na
La
Ce
Mg
Y
H+
Sc
Pu
Be
U
Aℓ
Ti
Zr
Mn
Nb
Ti + H2O
2Ta + 5H2O
Zn
Cr
2Nb + 5H2O
Ga
Fe
Cr+2
Eo (V)
–3,090
–3,045
–2,925
–2,925
–2,890
–2,870
–2,714
–2,520
–2,480
–2,370
–2,370
–2,250
–2,080
–2,070
–1,850
–1,800
–1,660
–1,630
–1,530
–1,180
–1,100
–0,890
–0,810
–0,763
–0,740
–0,650
–0,530
–0,440
–0,410
REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.A.)
Cd+2 + 2e–
Ti+3 + e–
In+3 + 3e–
Ti+ + e–
Co+2 + 2e–
V+3 + e–
Ni+2 + 2e–
Mo+3 + 3e–
Sn+2 + 2e–
O2 + H+ + e–
Pb+2 + 2e–
WO3 + 6H+ + 6e–
2H+ + 2e–
+2
TiO + 2H+ + e–
Si + 4H+ + 4e–
C + 4H+ + 4e–
S + 2H+ + 2e–
Sn+4 + 2e–
Sb2O3 + 6H+ + 6e–
Cu+2 + 2e–
BiOCℓ + 2H+ + 3e–
AgCℓ + e–
+
BiO + 2H+ + 3e–
Cu+2 + 2e–
H2SO3 + 4H+ + 4e–
Cu+ + e–
I2 + 2e–
MnO4– + e–
O2 + 2H+ + 2e–
Cd
Ti+2
In
Ti
Co
V+2
Ni
Mo
Sn
HO2
Pb
W + 3H2O
H2
Ti+3 + H2O
SiH4
CH4
H2S
Sn+2
2Sb + 3H2O
Cu+
Bi + H2O + Cℓ–
Ag + Cℓ–
Bi + H2O
Cu
S + 3H2O
Cu
2I–
MnO4–2
H2O2
Eo (V)
–0,403
–0,370
–0,342
–0,336
–0,277
–0,255
–0,250
–0,200
–0,136
–0,130
–0,126
–0,090
–0,000
+0,100
+0,102
+0,130
+0,141
+0,150
+0,152
+0,153
+0,160
+0,222
+0,320
+0,337
+0,450
+0,521
+0,536
+0,564
+0,682
REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.A.)
H2O2 + H+ + e–
Fe+3 + e–
Hg2+2 + 2e–
Ag+ + e–
Rh+3 + 3e–
2Hg+2 + 2e–
Pd+2 + 2e–
Br2(ℓ) + 2e–
O2 + 4H+ + 4e–
Cr2O7–2 + 14H+ + 6eC
Cℓ2 + 2e–
Au+3 + 3e–
OH– + H2O
Fe+2
2Hg
Ag
Rh
Hg2+2
Pd
2Br–
2H2O
2Cr+3 + 7H2O
2Cℓ–
Au
REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.B.)
Mg(OH)2 + 2e–
H2AℓO3– + H2O + 3e–
SiℓO3–2 + 3H2O + 4e–
Cr(OH)3 + 3e–
Zn(OH)3 + 2e–
ZnO2–2 + 2H2O + 2e–
MoO4–2 + 4H2O + 6e–
In(OH)3 + 3e–
Sn(OH)6 –2 + 2e–
Fe(OH)2 + 2e–
2H2O + 2e–
Fe(OH)3 + e–
O2 + e –
Mg + 2OH–
Aℓ + 4OH–
Si + 6OH–
Cr + 3OH–
Zn + 2OH–
Zn + 4OH–
Mo + 8OH–
In + 3OH–
HSnO2– + H2O + 3OH–
Fe + 2OH–
H2 + 2OH–
Fe(OH)2 + OH–
O2–
Eo (V)
+0,720
+0,771
+0,789
+0,799
+0,800
+0,920
+0,987
+1,065
+1,229
+1,330
+1,360
+1,500
Eo (V)
–2,690
–2,350
–1,700
–1,300
–1,245
–1,216
–1,050
–1,000
–0,900
–0,877
–0,828
–0,560
–0,560
REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.A.)
HO2 + H+ + e–
MnO4– + 8H+ + 5e–
HCℓO + H+ + e–
Au+ + e–
H2O2 + 2H+ + 2e–
Co+3 + e–
FeO4– + 8H+ + 3e–
Ag+2 + e–
O3 + 2H+ + 2e–
F2 + 2e–
–
OH + H+ + e–
F2 + 2H+ + 2e–
H2O2
Mn+2 + 4H2O
1/2Cℓ2 + H2O
Au
2H2O
Co+2
Fe+3 + 4H2O
Ag+
O2 + H2O
2F–
H2O
2HF(aq)
REAÇÃO DO ELETRODO (S.A.B.)
S + 2e–
+ H2O + e–
4H2O + 3e–
Cu(NH3)2+ + e–
O2 + H2O + 2e–
AgCN + e–
–
O2 + H2O + e–
O2 + 2H2O + 4e–
HO2– + H2O + 2e–
CℓO– + H2O + 2e–
FeO4-2 + 2H2O + 3e–
O3 + H2O + 2e–
OH + 4e–
HO2–
CrO4–2 +
S–2
OH + 2OH–
Cr(OH)3 + 5OH–
Cu + 2NH3
HO2– + OH–
Ag + CN–
OH– + HO2–
4OH–
3OH–
Cℓ– + 2OH–
FeO2– + 4OH–
O2 + 2OH–
HO–
Eo (V) = potencial de redução em volts.
S.A.A. = solução aquosa ácida.
S.A.B. = solução aquosa básica.
Fonte: GENTIL, V. Corrosão. Rio de Janeiro: LTC – Livros técnicos e científicos. Editora S.A., 1996. P.345.
Eo (V)
+1,500
+1,510
+1,630
+1,700
+1,770
+1,820
+1,900
+1,980
+2,070
+2,650
+2,800
+3,000
Eo (V)
–0,480
–0,240
–0,130
–0,120
–0,076
–0,017
+0,400
+0,401
+0,880
+0,890
+0,900
+1,240
+2,000