Prof. Marx
MÉTODO DA SEMI-REAÇÕES
Balanceamento de Reações Químicas
Etapa 1: Fazer esboço da semi-reação de oxidação e outro da redução
Etapa 2: Balancear cada semi-reação
a) Todos os átomos, exceto H e O, começando por aquele que sofre a mudança de Nox;
b) Balancear O com H2O do lado deficiente;
c) Balancear o H:
c1) Solução ácida: Adiciona H+ do lado deficiente em H
c2) Solução básica: Adiciona H2O em quantidade igual ao número de H necessários do lado deficiente e 1
OH- do lado oposto para cada H2O adicionada;
d) Adicionar e- do lado adequado para igualar as cargas:
d1) Redução: no lado esquerdo
d2) Oxidação: no lado direito
Etapa 3: Se o número de elétrons for diferente, multiplicar uma semi-reações pelo número de elétrons da outra
(simplificar, se possível);
Etapa 4: Somar as semi-reações “cortando” tudo que aparecer repetidamente nos reagentes e produtos.
Exercícios
Balanceie cada uma das equações a seguir:
1) K2Cr2O7 + HCl  K2O + Cr2O3 + H2O + Cl2
2) MnO4- + Br- + H2O  MnO2 + BrO3- + OH3) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
4) SnCl2 + HCl + H2O2  SnCl4 + H2O
5) FeO.Cr2O3 + Al  Fe + Cr + Al2O3
6) MnO4- + IO3- + H2O  MnO2 + IO4- + OH7) PbO2 + H3O+ + I-  Pb+2 + I2 + H2O
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