Disciplina: Química
Ano / Série: 9º
Professor (a): Nívea
Data:
/ / 2014
Roteiro de Recuperação
Nome: ___________________________________________________________________
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Unidade 2 – As Transformações dos Materiais
A constituição da matéria
Modelo atômico de Dalton
Modelo atômico de Thomson
Modelo atômico de Rutherford
Modelo atômico de Bohr
Distribuição eletrônica
Ligações químicas
OBSERVAÇÃO: Estudar os modelos atômicos usando o caderno, a pesquisa sobre os modelos e o
quadro comparativo dos modelos preenchido em sala de aula. Dentre as páginas da unidade indicada
também há exercícios, cuja resolução é recomendada nos estudos. Recomenda-se refazer as duas
avaliações do 2º trimestre.
Lista de exercícios de recuperação
1 – Defina átomo.
2 – Defina elemento químico.
3 – Defina íon.
4 – Cite duas afirmações do modelo atômico de Dalton.
5 – Explique o principal conceito apresentado por Thomson.
6 – Diferencie os modelos de Rutherford e de Bohr.
7 – A figura a seguir ilustra a experiência realizada por Rutherford, a qual envolveu a uma amostra de
polônio radioativo que emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo
de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez
que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
DESCREVA os resultados efetivamente observados e a interpretação dada por Rutherford para os
resultados dessa experiência.
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8- Leia o texto a seguir:
O teste da chama envolve a introdução de uma amostra em uma chama e a observação
da cor resultante. O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é
fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns --------------------------- da última camada absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado.
Quando um desses elétrons excitados retornam ao estado fundamental, ele libera a energia recebida
anteriormente em forma de radiação. Cada elemento ---------------------------- a radiação em um comprimento de
onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada
elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro
visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a
presença de certos ---------------------------- devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa
chama.
As palavras que completam o texto são:
a) Elétrons; libera; elementos.
b) átomos; absorve; elementos.
c) prótons; absorve; átomos.
d) elétrons, átomos; elementos.
e) prótons; libera; átomos.
9 - Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os
modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
(
(
(
(
) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
) Átomos esféricos, maciços e indivisíveis.
) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número.
) Os átomos giram em torno do núcleo em órbitas definidas.
10 - Complete a tabela abaixo:
Elemento
Número
atômico
de Número
massa
de Quantidade
de prótons
Quantidade
de nêutons
Quantidade
de elétrons
Fe
Ba
S
Ne
11 – Defina isótopos.
12 – Descreva ligações iônicas e apresente duas características de compostos formados apenas com
esse tipo de ligação química.
13 – Descreva ligações covalentes e apresente duas características de compostos formados apenas com
esse tipo de ligação química.
14 – Descreva ligações metálicas e apresente duas características.
15 – Classifique os elementos a seguir em metais, ametais ou gases nobres:
Se
Ar
Mo
Rn
Fr
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Ra
16 – Cite quatro elementos que pertençam as seguintes famílias ou grupos:
a) Metais alcalinos.
b) Metais alcalinos terrosos.
c) Metais de transição.
d) Família do boro.
e) Família do carbono.
f) Família do nitrogênio.
g) Calcogênios.
h) Halogênios.
17 – Observe a tabela a seguir:
Camada
Nº de elétrons
K
L
2
8
M
18
N
32
O
32
P
18
Q
2
Distribua os elétrons dos elementos a seguir nas respectivas camadas eletrônicas.
Sr:
Au:
Sb:
He:
Ga:
Y:
18 – Localize na tabela periódica os seguintes elementos:
a) metal alcalino do quinto período:_________
b) terceiro metal de transição :________
c) gás nobre de menor número de massa:________
d) terceiro elemento da família do carbono: _________
e) calcogênio do quarto período: _________
19 - Marque V (verdadeiro) ou F (falso) e CORRIJA as afirmações erradas.
( ) Isótopos são átomos que apresentam mesmo número de prótons, mas diferentes números de massa e
de nêutrons.
( ) Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons, sendo que o átomo que perde elétrons são
chamados de ânions e os que ganham elétrons são chamados de cátions.
( ) Os elementos químicos He e Ar são gases nobres, os quais são caracterizados por sua baixa
reatividade.
( ) Os metais são caracterizados por sua tendência a doar elétrons e formar cátions.
( ) Os ametais são caracterizados por sua tendência a ganhar elétrons e formar cátions.
( ) O elemento Mg é um metal alcalino terroso que tende a perder 2 elétrons e formar o cátion Mg 2+.
( ) Os compostos iônicos apresentam alta temperatura de fusão e de ebulição.
( ) Os compostos metálicos conduzem corrente elétrica no estado sólido e líquido, enquanto que os
compostos iônicos apenas conduzem eletricidade no estado líquido ou em solução.
20 – O cátion formado a partir do elemento fictício X possui carga 2+, número de massa 137 e 54 elétrons.
a) Qual o número atômico de X.
b) Indique o número de nêutrons do átomo X.
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