ESTRUTURA DA MATÉRIA
O termo matéria refere-se a todos os materiais
ou coisas que compõem o universo.
A matéria é formada por moléculas, que por
sua vez são formadas por partículas
minúsculas chamadas de átomos.
Elementos Químicos
Átomos
Nome
Símbolo
Natureza
Ferro
Fe
Fe3O4
Cálcio
Ca
CaCO3
Prata
Ag (Argentum)
Ag
Oxigênio
O
O2
Átomos & Moléculas
H
+
H
H H
H
H
+
H
+
Átomos
O
H
O
Moléculas
ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS
E MISTURAS
SUBSTÂNCIA:
forma
particular
de
apresentando composição fixa, definida.
matéria,
Substância simples: é constituída de uma molécula
formada por átomos do mesmo elemento químico
(mesmo tipo de átomo).
Substância
Fórmula
Gás
hidrogênio
H2
Gás oxigênio
O2
Gás ozônio
O3
Representação
Substância composta: é constituída por uma
molécula formada por mais de um elemento
químico.
Substância
Fórmula
Água
H 2O
Sal de cozinha
NaCl
Açúcar
C12H22O11
Representação
Substâncias Puras
SIMPLES
COMPOSTA
Mistura: material formado por duas ou mais
substâncias, sendo cada uma destas denominada
componente.
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que
apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma
única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
MISTURAS
AR
HOMOGÊNEA
ÁGUA + AREIA
HETEROGÊNEA
EXEMPLO:
Água (H2O) + açúcar
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo:
uma única fase
Óleo(CxHy) + água
(H2O)
Aspecto visual
descontínuo: duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases
Misturas homogêneas
Nome
Amálgama
Componentes principais
Vinagre
Mercúrio (Hg) +
Estanho (Sn)
Água (H2O) +
(CH3COOH)
Prata
Latão
Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze
Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço
Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool
hidratado
Etanol (CH3OH) + água (H2O)
ácido
(Ag)
+
acético
O leite é considerado uma mistura heterogênea.
Aspecto homogêneo a
olho nu
Copo de leite
Aspecto heterogêneo
ao microscópio
Líquido
branco
com
gotículas
de gordura
Solução: É uma mistura homogênea composta de
dois ou mais componentes que consiste de:
Solvente: É o componente da solução que se
apresenta em maior quantidade. Freqüentemente,
mas não necessariamente, ele é a água, o que
caracteriza uma solução aquosa.
Soluto: Este é o componente que se
apresenta em menor quantidade. É a substância que
se dissolve no solvente.
SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE
DOIS OU MAIS COMPONENTES
Solução
soluto
solvente
SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE
EM MENOR QUANTIDADE.
SOLVENTE: COMPONENTE QUE
ACOLHE O SOLUTO.
Estudar soluções para....??????
Saber expressar
quantitativamente essa
concentração;
Compreender o
significado da
concentração de
soluções;
Soluções no cotidiano
Café forte ou fraco?
Mais ou menos doce?
O quanto de chumbo é permitido
aparecer na água potável?
TIPOS DE SOLUÇÕES
GASOSAS
Ex:AR
SÓLIDAS
Ex:OURO
18K
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO
MAR
Solução
Sólida
Líquida
Gasosa
Soluto
Solvente
Exemplo
Sólido
Sólido
Liga metálica Cu – Ni
Líquido
Sólido
Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso
Sólido
Sólido
Líquido
H 2 dissolvido em Ni
NaCl em H O
2
Álcool em H O
2
Líquido
líquido
Gasoso
Líquido
CO2 dissolvido em H 2O
Sólido
Gasoso
Poeira no ar atmosférico
Líquido
Gasoso
Água no ar atmosférico
Gasoso
Gasoso
Ar atmosférico
Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas
em:
São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.
São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar.
Obs.:os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam
uma solução eletrolítica.
Como preparar uma solução?????
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.
Assim, as
moléculas
ou íons do
soluto
separam-se
permanecen
do dispersas
no solvente
Quando dissolvemos cloreto de sódio (sal de cozinha) em
água, o processo de dissolução ocorre porque as
moléculas do solvente colocam-se entre os íons cloro e
sódio, enfraquecendo a atração entre os íons,
Contêm muito soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
Contêm pouco soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 10g de sal para 1L de água.