Trabalho da Helena e Diana
sobre ácidos e bases na U.jr
1. O pH nas soluções do quotidiano
• Experimentamos vários produtos que usamos no
quotidiano para verificar o seu pH graças ao sensor
de pH.
• Produtos que utilizamos:
vinagre, Coca-Cola, gel de banho, sumo de limão,
café, leite, água da torneira, detergente amoniacal e
água do mar.
Os produtos que utilizamos
Os nossos resultados
leite com pH=6.7
6
6
café com o pH=5.6
pH (units)
pH (units)
Insight Graph
Gel de banho pH= 5.0
4
4
vinagre com pH=2.8
coca-cola com o pH=2.7
sumo de limão com pH=2.4
2
2
0
MON:15:57
20
Time (seconds)
40
60
Os nossos resultados (continuação)
pH (units)
Insight Graph
detergente amoniacal pH=10.5
10
água do mar pH= 8.4
água da torneira com o pH=7.8
5
0
0
MON:16:17
20
Time (seconds)
40
60
11. Adição de ácidos e bases
• Com os mesmos produtos que utilizamos na
experiência anterior tentamos ver quais as
modificações no pH quando adicionamos
soluções ácidas a básicas e vice-versa.
• Os nossos resultados serão apresentados nos
gráficos seguintes:
pH (units)
Insight Graph
10
soluç base pH = 9.6 sumo de limão pH = 2.9
5
+ coca-cola pH = 3.4
+ amoniacal pH= 3.6
vinagre pH = 2.8
0
0
TUE:09:48
1
Time (minutes)
2
3
4
pH (units)
Insight Graph
+amoniacal pH=9.8
10
água do mar pH = 8.2
*
+ gel de banho pH=3.7
5
+amoniacal pH= 4.7
* vinagre pH=3.7
0
0
TUE:10:07
1
Time (minutes)
2
3
4
Conclusão
• O pH varia conforme se misturam ácidos e
bases mais ou menos fortes:
– Ao acrescentar um ácido a uma base o pH diminui
– Ao acrescentar uma base a um ácido o pH aumenta
Titulação ácido forte – base forte
A titulação é uma técnica que permite
determinar a concentração desconhecida de
um ácido ou de uma base. Para o efeito, fazse reagir este ácido com uma base (viceversa) de concentração conhecida até
reacção completa, ou seja até a sua
neutralização.
• Durante uma titulação chamamos titulante à
solução aquosa de concentração conhecida e
titulado à solução de concentração
desconhecida
• Na nossa experiência o nosso titulante é uma
solução de hidróxido de sódio (NaOH) de
concentração 0.1mol/dm³
• O titulado é desta forma um ácido: o ácido
clorídrico (HCl)
Insight Graph
pH (units)
Titulação ácido forte-base forte
40
10
pH no ponto final
pela 1ra derivada = 6.4
30
20
5
10
0
0
TUE:11:59
2
4
Time (minutes)
6
8
0
10
Derived 1
50
• Com o programa “Gotable”, definimos
outro gráfico desta vez pH = f (V)
• Pela fórmula Ca x Va = Cb x Vb,
calculamos o valor de Ca, ou seja, a
concentração desconhecida de ácido
• Nesta experiência: Ca = 0.99 mol/L
111. Podemos utilizar um indicador em vez de
um sensor numa titulação! Como escolher o
indicador?
Um indicador existe sob várias formas:
-
Em papel
-
Em solução
 Existem muitos tipos de indicadores colorimétricos, cada um tem
uma zona de viragem específica.
 Para que um indicador seja útil numa titulação, a zona de viragem do
mesmo deve conter o pH do ponto de equivalência.
 No caso da nossa titulação, ácido forte-base forte, esse pH = 7.
• Para saber se o azul
de bromotimol é
eficaz na titulação
anterior realizamos
essa mesma
acrescentando o
indicador.
• O resultado será
apresentado no
gráfico seguinte:
pH (units)
Insight Graph
Indicador
Azul de Bromotimol
10
Zona de Viragem: 6.0 – 7.6
5
0
0
TUE:16:16
1
^
2
Time (minutes)
3
4
5