O que é uma titulação?
Titulante
A titulação é uma operação
analítica utilizada em análise
volumétrica com o objectivo de
determinar a concentração de
soluções.
Titulado + gotas indicador
Numa titulação ácido-base...
... ocorre uma reacção completa entre um
ácido e uma base (neutralização):
ácido + base  sal + água
por exemplo:
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
Como se executa uma titulação?
Titulação consiste na adição de
uma solução de concentração
rigorosamente
conhecida
-
titulante - a outra solução de
concentração desconhecida titulado - até que se atinja o
ponto de equivalência .
Titulado é...
...
uma
concentração
solução
de
desconhecida
mas de volume rigorosamente
medido que se coloca dentro de
um Erlenmeyer (ou goblé).
Titulante é ...
-
... uma solução de concentração
rigorosamente conhecida que se
coloca dentro da bureta.
Ponto de equivalência é...
... a altura da titulação em que a relação entre o número
de moles do titulante adicionadas e o número de moles
do titulado é a prevista pela estequiometria da reacção:
n ácido = n base
Como se detecta o ponto de equivalência?
Existem dois métodos:
Potenciométrico
Colorimétrico
Método Potenciométrico
Durante a titulação introduzse um eléctrodo de pH no
titulado, o que permite medir
o pH ao longo da titulação e
traçar a curva de titulação.
Curva de titulação é ...
... a representação do
pH do titulado em
função do volume do
titulante adicionado.
pH
inicial
zona de
variação
brusca de
pH
Ponto de
equivalência
Volume de titulante gasto
até ao ponto de equivalência
A curva de titulação permite:

identificar a titulação

identificar titulante / titulado

ler o volume de titulante gasto até ao ponto de
equivalência
Identificação da titulação
As titulações ácido base podem ser de três tipos:

Ácido forte-base forte

Ácido fraco-base forte

Base fraca-ácido forte
e distinguem -se pelo pH no ponto de equivalência.
Titulação
Ácido forte-base forte
Base
forte
O ponto de
Ponto de
Equivalencia
equivalência ocorre
Ácido
forte
quando o pH = 7
Titulação
Ácido fraco-base forte
O ponto de
equivalência
ocorre quando o
pH > 7
Titulação
Base fraca - ácido forte
O ponto de
equivalência ocorre
quando o pH < 7
Identificação do titulante/titulado
pH inicial
>7
Titulante
Ácido
<7
Titulado
Base
Titulante
Base
Titulado
Ácido
Método Colorimétrico
Adiciona-se ao titulado
um indicador ácido-base
que muda de cor quando
se atinge o ponto de
equivalência.
Um indicador ácido-base é...
... uma substância (ácido ou base fraco) que têm a
particularidade de apresentar cores diferentes na
forma ácida e na forma básica:
Hind  Ind - + H+
Num meio ácido...
... o equilíbrio desloca-se
para a esquerda e a
solução apresenta a cor 1
(da espécie HInd).
HInd ⇄ Ind  + H+
Cor 1
Cor 2
Num meio alcalino...
... o equilíbrio desloca-se
para a direita e a solução
apresenta a cor 2. (da
espécie Ind ).
HInd ⇄ Ind  + H+
Cor 1
Cor 2
Existe uma gama de valores de pH nos
quais nenhuma das formas do indicador
predomina e a cor não é bem definida
Zona de viragem de cor do indicador
Como seleccionar o indicador ácido-base
adequado a uma titulação?
A zona de viragem do
indicador deve:
estar contida na zona de
variação brusca do pH.

conter o pH no ponto de
equivalência.

Cálculo da concentração - 1
No início da titulação:
Concentração: conhecida, CA
Titulante (ácido)
Volume: desconhecido
Concentração: desconhecida
Titulado (base)
Volume: conhecido, VB
Cálculo da concentração - 2
No fim da titulação:
Concentração: conhecida, CA
Titulante (ácido)
Volume: conhecido, VA
Concentração: desconhecida
Titulado (base)
Volume: conhecido, VB
Cálculo da concentração - 3
Como:
C = n/V
 n=CxV
Temos no fim da titulação (ponto de equivalência):
nA = nB
ou
CA x VA= CB x VB