Instituto Montessori - Ponte Nova
Lista de exercícios - Química – 9º ano E. F. – 2º bimestre
Nome:___________________________________________________ nº ____
Data: ____/____/_____
1) Indique os processos de separação de mistura mais adequado a cada uma:
a) água e serragem =
b) água, açúcar e areia =
c) água e óleo =
d) água e álcool =
e) água, areia e ferro =
2) Dado o esquema de um átomo neutro, determine o que se pede.
a) número de prótons:
d) número de nêutrons:
b) número de elétrons:
e) número de massa:
c) número atômico:
3) Faça a distribuição eletrônica em níveis dos átomos dos seguintes elementos químicos:
a) Cálcio ( Z=20 )
b) Carbono ( Z=6 )
c) Frâncio ( Z=87 )
d) Iodo ( Z=53 )
e) Alumínio ( Z=13 )
f) Criptônio ( Z=36 )
4) Se misturarmos óleo de cozinha num recipiente com sal. Como você faria para separá-los
deixando-os em condições de uso.
5) (Faap –SP) Para separar uma mistura de dois líquidos completamente miscíveis, qual
dos processos a seguir você escolheria?
a) Filtração
b) Levigação
c) Centrifugação
d) Catação
e) Destilação
6) Calcule os números de: p, e e n dos seguintes átomos:
a) Ouro: Z=79 e A=197
b) Manganês: Z=25 e A=55
c) Zinco: Z=30 e A=65
d) Bismuto: Z=83 e A=209
e) Fósforo: Z=15 e A=31
f) Urânio: Z=92 e A=238
7) Responda as questões abaixo:
a) Como são denominado os elementos quimicamente estáveis, cujos átomos
apresentam a última camada de elétrons completa?
b) Qual o nome da estrutura que se forma quando um átomo:
Ganha elétrons?
Perde elétrons ?
8) (OSEC – SP) São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem número
atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A . O
átomo B é isóbaro de C e isótono de A . O número de elétrons do átomo B é:
a) 160
b) 70
c) 74
d) 78
e) 164
9) (UFRGS – RS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham
no escuro. Essas figurinhas apresentam em sua constituição a substância sulfeto de
zinco. O fenômeno porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substancia
absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro,
liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser
explicada considerando o modelo atômico proposto por:
a) Dalton
b) Thomson
c) Lavoisier
d) Rutherford
e) Bohr.
10) (UFRGS – RS) O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que
determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de
modelos atômicos com característica que os explicassem.
Fatos observados
I. Investigações sobre a natureza
elétricas da matéria descargas
elétricas em tubos de gases
rarefeitos
II. Determinação das leis ponderais
das combinações químicas.
III. Análise dos espectros atômicos
(emissão de luz com cores
características para cada elemento).
IV.
Estudos sobre radioatividade e
dispersão de partículas alfa.
Características do modelo atômico
1. Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
2. Átomos com núcleo denso e positivo,
rodeado pelos elétrons negativos.
3. Átomos com uma esfera positiva onde estão
distribuídas, uniformemente, as partículas
negativas.
4. Átomos com elétrons, movimentado-se ao
redor do núcleo em trajetórias circulares –
denominadas níveis – com valor
determinado de energia.
A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste
subsídio, é:
a.
b.
c.
d.
e.
I – 3; II – 1; III – 2, IV – 4
I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3
I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2
I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3
I – 1; II – 3; III – 4; IV - 2
11) Verifique se as afirmativas estão corretas e corrija as falsas.
a) (
) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico e mesmo
número de massa.
b) (
) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta
Z=11 e A=22.
c) (
) Constituem um elemento químico apenas os átomos que tem o mesmo Z
e o mesmo A.
d) (
) O átomo de um elemento químico perde um elétron ele se transforma no
íon positivo chamado ânion.
e) (
) O número máximo de camadas eletrônica de uma eletrosfera é sete.
12) (UESPI/2011) Explique os modelos atômicos apresentada a seguir.
1.
O Modelo atômico de Dalton:
2.
O Modelo de Thomson:
3.
Modelo atômico de Rutherford:
4.
Modelo atômico de Bohr:
13) Complete o quadro:
Símbolo
Nome
Z
A
Mg
Magnésio
12
24
p
n
e
Notação
Estrôncio
87
38
Sódio
23
Zn
Sr
11
30
35
14) As três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e
elétrons.
Considere um átomo de um elemento X que é formado por 18 partículas fundamentais
e que neste átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. A melhor
representação para indicar o número atômico e o número de massa para o átomo X é:
a)
18
6
X
b)
18
9
X
c)
24
12
X
d)
12
6
X
e)
24
9
X
15) São dados três átomos, A, B e C. Sabe-se que:
a. A tem 21 prótons, B tem número de massa 43 e C tem
número atômico 22;
b. A e B são isótopos, B e C são isóbaros e A e C são
isótonos.
Qual é o número de massa atômica de A?
16) Os átomos do elemento químico X, com número atômico igual a 49 e número de
massa igual a 115, possuem:
a) 98 nêutrons
b) 49 nêutrons
c) 115 nêutrons
d) 164 nêutrons
e) 66 nêutrons
17) Se um átomo de potássio ( Z=19 e A=39) perder um elétron, quantos prótons, elétrons
e nêutrons terá a partícula resultante, ou seja o íon? Ele será positivo ou negativo?
18) (Mackenzie-SP) Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração
eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:
a.
b.
c.
d.
e.
O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
19) Qual o nome da estrutura que se forma quando um átomo:
a) perde elétrons?
b) ganha elétrons?
Dê exemplos de cada:
20) (ESPM – SP) Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem número
de massa 138 e é isótopo de X , logo podemos afirmar que o número de nêutrons do
átomo Y é igual a:
a) 56
b) 57
c) 81
d) 82
e) 138