Escola Básica e Secundária Gonçalves Zarco
Física e Química A, 10º ano
Ano lectivo 2007 / 2008
Teste de Avaliação Sumativo
Nome: ____________________________________
Classificação : __________________
N.º aluno: ______
Turma: _____
Professor:_________________
GRUPO I
1. Texto I
Uma explosão de luz na noite do tempo, há cerca de 15000 milhões de anos, eis o
começo da nossa história, a origem do universo de que a ciência nos fala desde há alguns
anos…
Dispomos até agora de numerosos elementos para traçar o retrato do Universo nesse
momento: totalmente desorganizado, não possuindo nem galáxias, nem estrelas, nem
moléculas, nem átomos, nem sequer núcleos de átomos… Não é mais do que um caldo de
matéria informe, levado a temperaturas da ordem de milhares de biliões de graus. É o que se
chamou de Big Bang.
Como toda a teoria científica, o Big Bang baseia-se num conjunto de observações e
num sistema matemático (a relatividade geral de Einstein) capaz de a traduzir em valores
numéricos.
(Adaptado de A mais bela história do mundo. Os segredos das nossas origens, Hubert
Reeves e tal.)
Tendo como base a teoria apresentada no texto, selecciona das opções (A), (B), (C),
(D) e (E) a resposta correcta para as questões.
1.1. No Big Bang o Universo era…
(A) … frio e em expansão.
(D) … quente e em expansão.
(B) … quente e denso.
(E) … frio e em contracção.
(C) … frio e denso.
1.2. Uma das evidências do Big Bang é a …
(A) … existência de estrelas gigantes vermelhas.
(B) … existência da radiação de fundo de microondas.
(C) … a abundância de oxigénio na atmosfera terrestre.
(D) … a existência de galáxias.
(E) … existência de estrelas de electrões.
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1.3. O primeiro elemento químico formado após o Big Bang foi o …
(A) … ferro.
(C) … lítio.
(B) … hélio.
(D) … hidrogénio.
2. Das seguintes afirmações escolhe a verdadeira.
A. A energia libertada nas reacções químicas e nas reacções nucleares é da mesma
ordem de grandeza.
B. Numa reacção nuclear os núcleos mantém-se inalterados.
C. Numa reacção nuclear pode-se dar a libertação de radiação γ.
D. Uma reacção nuclear de fissão ocorre quando dois núcleos de elementos mais
leves se combinam para originar um núcleo de um elemento mais pesado.
3. Observa as reacções abaixo apresentadas, tendo em conta as seguintes
representações simbólicas: 01 n; 11 p;
0
−1
e :
A. 12 H + 12H → 23He + ___
B.
14
7
C. Li +
N + 24 He→ − −8− O + 11p
D.
235
92
1
H 2 → LiH
2
1
U + 01 n → 3890 Sr + 143
54 Xe + 3 0 n
3.1. Completa correctamente as reacções A. e B.
3.2. Indica, justificando, a(s) que corresponde(m):
3.2.1. As reacções químicas;
3.2.2. As reacções nucleares de fissão;
3.2.3. As reacções nucleares de fusão.
3.3. O esquema da seguinte figura pretende ilustrar a evolução estelar através da
formação de alguns elementos químicos.
Escreve as equações das reacções nucleares que
traduzem a síntese dos elementos na fase:
3.3.1
I
3.3.2 II
4. Analisou-se o espectro térmico de duas estrelas e verificou-se que no espectro da
estrela A predomina a cor azul e no espectro da estrela B predominam a cor laranja.
Qual das duas estrelas é a mais quente? Porquê?
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5. Classifica como verdadeiras ou falsas as seguintes frases, corrigindo as falsas.
(a)
O efeito fotoeléctrico consiste na absorção de um electrão quando num metal
incide uma determinada radiação electromagnética.
(b)
Só ocorre efeito fotoeléctrico se a energia da radiação incidente for superior à
energia de remoção do metal.
(c)
Se uma radiação ultravioleta não consegue extrair electrões de um dado metal,
então a radiação vermelha também não produz efeito fotoeléctrico.
(d)
Quanto menor a energia de remoção de um dado electrão, maior a energia
cinética do electrão emitido por efeito fotoeléctrico.
6. A energia mínima de extracção de um metal é de 8,64 ×10-19 J.
6.1. Se a energia da radiação incidente for de 9,97 ×10-19 J, qual a energia cinética
do electrão ejectado?
6.2. Se a intensidade luminosa deste feixe aumentar, o que acontece ao número de
electrões removidos? E à energia cinética dos electrões ejectados?
7. No diagrama de energia da figura seguinte estão
representados alguns níveis de energia do átomo de
hidrogénio.
7.1. Justifica as seguintes afirmações verdadeiras.
A.
Quando o electrão se encontra no nível de energia n = 3, diz-se que o átomo
está no estado excitado.
B.
Se o electrão de um átomo de hidrogénio for excitado para o nível energético n
= 4, esse átomo pode emitir, por desexcitação, radiação ultravioleta, visível e
infravermelha.
7.2. O electrão do átomo de hidrogénio, situado no estado fundamental, absorve a
energia de 1,94 × 10 −18 J . Indica para que nível de energia transita o electrão.
7.3. A figura representa algumas transições electrónicas
possíveis para o electrão do átomo de hidrogénio.
Indica quais as transições que correspondem:
a) a absorção de energia;
b) a transições na região do infravermelho;
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c) a transições da série de Lyman.
8. Para caracterizar uma orbital são necessários três números quânticos.
8.1. Indica o conjunto de números quânticos que caracterizam as orbitais:
a) 4s;
b) 5p;
8.2. Das seguintes séries de números quânticos de orbitais, indica as que estão
incorrectas, justifica:
a) 4, 0, 1
b) 2, 2, 2
c) 1, 1, 0
d) 3, 2, 1
e) 0, 1, 0
9. Escreve a configuração electrónica dos seguintes átomos e iões:
a) 4Be
c) 11Na+
b) 20Ca
d) 16S2-
10. Algumas das configurações seguintes estão erradas.
A: 1s2 2s2 2p6
C: 1s2 2s2 2p6 3s2
B: 1s2 2s2 3s2
D: 1s2 2s2 2px0 2py2 2pz2 3s3
10.1. Corrige-as, indicando a regra ou princípio da distribuição electrónica que elas
não respeitam, supondo que os átomos estão no estado fundamental.
10.2. Considera o elemento representado pela letra A, indica justificando o grupo,
período e bloco a que pertence na tabela periódica.
10.3. Diz justificando qual o ião que o elemento C tem tendência a formar.
10.4. Compara o raio atómico do elemento A com o raio de outro elemento E
situado à direita de A no mesmo período.
11. Das seguintes afirmações selecciona a única falsa.
A.
Os raios atómicos são sempre superiores aos correspondentes raios catiónicos
mas inferiores aos correspondentes raios aniónicos.
B.
A energia de ionização decresce ao longo do grupo, pois com a diminuição do
número atómico, os electrões ficam mais atraídos ao núcleo.
C.
Os gases raros não participam nas reacções químicas, pois são compostos
inertes.
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GRUPO II (Componente Prática)
Uma das técnicas da análise elementar é a análise elementar por via seca ou teste
de chama.
1. Qual a razão dos átomos e iões emitirem luz colorida quando aquecidos à chama?
2. Poderia existir fogo de artifício colorido se não existissem certos metais? Porquê?
Cite três desses metais.
3. Esta técnica de identificação apresenta algumas limitações. Como se poderia
complementar esta técnica de forma a ser mais rigorosa?
4. Completa a frase:
“O espectro da luz branca pode ser obtido quando se faz incidir essa luz num prisma
óptico, porque a luz...”
(A) ... sofre reflexão.”
(B) ... atravessa o prisma sem qualquer desvio de direcção.”
(C) ... apresenta diferentes velocidades que dependem do meio por onde passa.”
(D) ... é reflectida segundo as leis de reflexão.”
FORMULÁRIO
E Radiação = E Re moção + ECinética
E Radiação = E Estado Superior − E Estado Inferior
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