INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
Campus Bacabal
Diretoria de Desenvolvimento de Ensino
Departamento de Educação Superior de Tecnologia
Curso de Licenciatura Plena em Química
Disciplina: Química Geral I (60/10h)
Ministrante: Prof. M.Sc. Maron Stanley Silva Oliveira Gomes
Aluno(a):
MODELO DE PROVA
(1,0)
Matéria e Medidas (Escolha questões que somem 2 pontos)
1. Um recipiente que pode ser repetidamente ocupado com precisamente o mesmo volume de líquido é
chamado de picnômetro. Um determinado picnômetro, quando vazio e seco, pesou 25,296 g. Quando
ocupado com água a 25 °C, o picnômetro e a água pesaram 34,914 g. Quando ocupado com um líquido de
composição desconhecida, o picnômetro e seu conteúdo pesaram 33,385 g. A 25 °C, a densidade da água
é 0,9970 g cm-3.
(a) Qual o volume do picnômetro?
(b) Qual a densidade do líquido desconhecido?
(1,0)
2. Três amostras de uma substancia sólida composta dos elementos X e Y foram preparadas. A primeira
continha 4,31 g de X e 7,69 g de Y; a segunda continha 4,31 g de X e 7,69 g de Y. Observou-se que 0,718 g
de X reagiu com Y para formar 2,00 g da terceira amostra. Diga como esses dados demonstram a lei da
composição definida.
(1,0)
3. A prata comum é uma mistura de dois isótopos: o 107, cuja massa é de 106,9041 u, e o 109, com massa
de 108,9047 u. O peso atômico médio relativo da prata é 107,868 u.m.a. Qual a abundância relativa,
expressa em porcentagem, desses dois isótopos da prata? Represente os isótopos.
(1,0)
4. A razão carga-massa (e/m) do protón (um núcleo de hidrogênio) é 9,65 x 104 C g-1. O próton tem uma
carga igual a 1,60 x 10-19 C. Calcule o valor do número de Avogadro.
(1,5)
Átomos (Escolha questões que somem 5 pontos)
5.Um corpo, de massa 50 g e um elétron de massa 9,1 x 10 -31 kg estão com uma velocidade de 300 m/s
cada um. Com uma incerteza de 0,01%, qual será a exatidão com que se poderá determinar a posição de
cada um, se a posição e a velocidade se medem simultaneamente?
(1,0)
6. Descreva a experiência de Rutherford e interprete os seus resultados. Por que o modelo de Rutherford
é inadequado para explicar espectros atômicos.
(1,0)
7. Se um espectroscopista observa-se uma linha de absorção λ = 600 nm, qual seria a separação entre os
níveis de energia correspondente a esse comprimento de onda?
(0,5)
8. A energia necessária para a dissociação da molécula de O2 em átomos de oxigênio é igual a 493,6 kJ mol1
. Qual seria o comprimento de onda, em nanometros, dos fótons que transportam uma quantidade
equivalente de energia? Compara com os comprimentos de onda da luz visível.
(1,0)
9. Mostre todas as possíveis combinações de números quânticos para um elétron em cada um dos
seguintes orbitais: 1s, 3p, 4d e 5f. Determine o número de combinações com a mesma energia, ou a
degenerescência, de cada orbital.
(1,0)
10. Como o modelo de Bohr explica os espectros atômicos? De onde surge a quantização no modelo de
Bohr?
(2,0)
(1,0)
(1,0)
11. O modelo atômico de Bohr foi utilizado com bastante sucesso durante muito tempo conseguindo-se,
de uma maneira ou outra, interpretar os dados de que se dispunha na época. Posteriormente, após 1926,
com a resolução da equação de Schroedinger, desenvolveu-se o modelo do orbital atômico e, desta
maneira, tanto os átomos quanto os íons e as moléculas foram reinterpretados, a partir de então, segundo
essa teoria. Assim sendo, interprete, separadamente, cada uma das afirmações das alternativas abaixo,
segundo o modelo atômico de Bohr e segundo o modelo do orbital atômico e faça comentários acerca
destas comparações.
(a) Na distribuição eletrônica dos elementos do terceiro período, nenhum deles apresenta mais do
que oito elétrons externos.
(b) Os elétrons mais externos do elemento de número atômico 24 não têm a mesma energia.
Tabela Periódica (Escolha questões que somem 3 pontos)
12. Um composto cuja molécula contém apenas carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio foi queimado
em presença de O2, fornecendo uma mistura gasosa de CO2, H2O e N2. A água presente nesta mistura foi
condensada e correspondeu a 1/6 do total de mols. Verificou-se que o CO2 representava 80% em mol da
fração não condensada. Sabendo-se ainda que sua molécula contém tantos átomos de carbono quanto de
oxigênio e que 170,4 g do mesmo, no estado gasoso a 800 K e 0,64 atm, ocupam 82 L determine a massa
mínima de O2 necessária para a combustão completa de 213,0 g deste composto.
13. Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2, para formar C2H2Br4 pelas reações em série.
C2H2 + Br2 → C2H2Br2
C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4
Se 5,00 g de C2H2 forem misturados com 40,0 g de Br2, quais as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 que se
formarão? Qual o reagente limitante?
(1,0)
14. Um estudante preparou uma mistura A, constituída dos seguintes sólidos: cloreto de sódio, cloreto de
potássio e cloreto de bário. Numa primeira experiência, foi preparada uma solução aquosa pela total
dissolução de 34,10 g da mistura A em água destilada, a 25 ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução
aquosa de nitrato de prata em excesso, obtendo-se 57,40 g de um certo precipitado. Num segundo
experimento, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 6,82 g da mistura A em água
destilada, a 25 ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de sulfato de sódio em excesso,
obtendo-se 4,66 g de um outro precipitado. Qual o valor CORRETO da composição percentual, em massa,
da mistura A?
(1,0)
15. A atmosfera recebe anualmente cerca de 9x1015 mol de CO2, principalmente de três fontes: 93% da
respiração de plantas e animais, 2% de incêndios de florestas e 5% da queima de combustíveis fósseis.
Sabendo disso, calcule o número de moléculas de CO2 recebidos anualmente pela atmosfera,
provenientes da queima dos combustíveis fósseis.
Dados:
O aluno que resolver as questões do MODELO DE PROVA corretamente
terão 10% do valor de cada questão respondida acrescidos na nota da
PRIMEIRA AVALIAÇÃO.
DATA LIMITE PARA ENTREGA: 09/04/2012