Ensino Médio – Unidade Parque Atheneu
Professor (a):
Aluno (a):
Izabel Marques.
Série: 3ª
Data: ____/ ____/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA I
1) Qual foi o modelo atômico proposto por Rutherford? Quais são as partículas subatômicas
fundamentais? Construa uma tabela relacionando as partículas às regiões onde elas estão localizadas no átomo
sua massa e carga relativa.
2) Qual é o modelo atômico atual? Faça um resumo sobre tal modelo, destacando suas principais
descobertas. (Obs.: Não se esqueça de citar os cientistas responsáveis pelas respectivas descobertas)
3) O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais
foram sendo observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os
explicassem. Escreva as características do modelo: Dalton; Thomson; Rutherford e Bohr, respectivamente
4) Apesar de suas amplas aplicações, o aparelho de Raios X deve ser usado com cautela. Em especial,
recomenda-se evitar a superexposição em crianças e adolescentes, pois pode provocar problemas para os seus
descendentes. Explique por que os Raios X podem ser nocivos ao ser humano e também por que se deve evitar
seu uso em crianças.
5) Em 1911, Rutherford e colaboradores realizaram o experimento mostrado na figura abaixo:
I- a maioria das partículas α, sem sofrer algum desvio, atravessaram livremente a lâmina, produzindo
cintilações na chapa fluorescente.
II- ocasionalmente, porém, algumas partículas α eram desviadas de sua trajetória, ao atravessarem a lâmina,
produzindo cintilações em pontos afastados da região de incidência da grande maioria das demais partículas α.
III- muito raramente, algumas partículas α eram refletidas ao incidir sobre a lâmina de ouro.
CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo: Scipione, p. 15. (Adaptado).
Sabendo que as partículas α são carregadas positivamente e de acordo com o contexto e as informações
apresentadas na figura:
a) comente como as observações colhidas no experimento contribuíram para Rutherford propor o seu modelo
atômico.
b) comente a falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica, e como Bohr aprimorou esse modelo.
6) Considerando o modelo atômico de Rutherford-Bohr, como se explica a emissão de luz colorida pela
detonação de fogos de artifício?
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7) Com base nas teorias atômicas de Dalton e Bohr, responda às questões apresentadas a seguir.
a) A teoria atômica de John Dalton foi publicada em 1804. Duas idéias importantes expressas nessa teoria estão
listadas a seguir. De que maneira o atual entendimento da teoria atômica difere de cada uma dessas duas idéias?
I- Toda a matéria é composta de partículas minúsculas e indivisíveis, chamadas átomos.
II- Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
b) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs uma teoria para explicar o espectro de emissão do
hidrogênio. Essa teoria postulava que:
· o elétron no átomo de hidrogênio girava em torno do núcleo em órbitas fixas.
· cada órbita representava um estado fixo de energia.
· órbitas mais próximas do núcleo tinham menor energia que as órbitas mais afastadas.
De modo geral, como a atual compreensão da estrutura eletrônica dos átomos difere daquela proposta por Bohr
para o átomo de hidrogênio?
8) Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo
atômico para o hidrogênio.
WATCHMEN. São Paulo: Abril.
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o.
9) A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo como, por
exemplo, a proporção dos componentes químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura
necessária para acionar os fogos de artifício de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse
calor que é responsável pela produção de ondas luminosas, pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão
de luz que ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível mais energético para outro de menor
energia.
Considerando este assunto, responda aos itens abaixo:
a) A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado?
b) Explique esse fenômeno de emissão de luz em termos de elétrons e níveis de energia.
10) O sucesso do modelo atômico de Niels Bohr estava na explicação da emissão de luz pelos átomos.
A emissão de luz é provocada por uma descarga elétrica através do gás sob investigação. Bohr desenvolveu um
modelo do átomo de hidrogênio que lhe permitiu explicar esse fenômeno.
a) Descreva o modelo de Bohr.
b) Descreva o que ocorre, segundo o modelo do átomo de Bohr, com o elétron do hidrogênio quando submetido
à descarga elétrica.
Atenção ao prazo de entrega das listas!!!Bom final de Semana!!!
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