UPE – 2002
216.
Sobre as afirmativas abaixo, referentes às técnicas básicas de laboratório de química, é correto
afirmar que:
a) o bastão de vidro é usado, comumente, para a homogeneização de líquidos imiscíveis.
b) o tubo de ensaio tem sua principal utilização em aquecimentos de líquidos voláteis.
c) a bureta é utilizada em análise volumétrica na qual o conhecimento preciso do volume
escoado da solução titulante é fundamental para a realização dos cálculos envolvidos nesse
tipo de análise.
d) na calibração da bureta, deve-se tomar cuidado unicamente com a aferição do líquido, em
especial, se ele for corado, para que as medidas de volumes não sejam falseadas.
e) os balões volumétricos são usados em laboratório para o acondicionamento de soluções
voláteis, razão pela qual possuem rolhas esmerilhadas que impedem o desprendimento das
soluções voláteis para a atmosfera.
217.
Um minério sólido de massa 200,0g, constituído pelas substâncias “A” e “B”, tem densidade
8,0g/mL. A massa de “A", no referido minério, é, aproximadamente:
Dados: Densidades de A e B são, respectivamente, 16,0g/mL e 4,0g/mL
a) 133,3g.
b) 125,8g.
c) 7,5x10-3g.
d) 12,58g.
e) 118,3g.
218.
Entre as alternativas abaixo, relacionadas com as ligações químicas, escolha a verdadeira.
a) Os orbitais híbridos sp3d2 direcionam-se para os vértices de uma pirâmide pentagonal.
b) O ângulo entre os átomos de hidrogênio na molécula do gás sulfídrico é maior que entre os
átomos de hidrogênio na molécula da água.
c) O CF62- tem uma geometria octaédrica com os átomos de flúor direcionados para os vértices
do octaedro.
d) O paramagnetismo da molécula do oxigênio experimentalmente comprovado, sinaliza para
uma estrutura de Lewis com elétrons desemparelhados.
e) A molécula do oxigênio é diamagnética e não paramagnética, de tal forma que a estrutura de
Lewis, na qual todos os elétrons aparecem em pares, está correta.
219.
Analise as alternativas abaixo, relacionadas com a estrutura atômica e a tabela periódica, e
assinale a verdadeira.
a) A adição de um elétron ao átomo de carbono (Z = 6) libera mais energia do que a adição de
um elétron ao átomo de nitrogênio (Z = 7).
b) A segunda energia de ionização do potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia de
ionização do cálcio (Z =20).
c) A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de ionização do
potássio.
d) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe da órbita
em que ele se encontra, dependendo apenas do número atômico.
e) No modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de um
núcleo eletricamente neutro, no qual o número de prótons sempre era igual ao número de
nêutrons.
220.
Analise as alternativas abaixo, relativas à eletroquímica, e assinale a verdadeira.
Dados: Ni( EO = - 0,23V ) a Al ( EO = - 1,666V)
a) É conveniente guardar uma solução de sulfato de níquel em laboratório, em um recipiente de
alumínio.
b) As pilhas secas alcalinas são mais duráveis do que as pilhas secas comuns, porque
originam gases durante o seu funcionamento que potencializam a voltagem entre os
terminais.
c) A eletrólise do nitrato de prata em solução aquosa, diluída com eletrodos inertes, torna o
meio alcalino.
d) A eletrólise ígnea do cloreto de sódio produz no ânodo o hidróxido de sódio e, no cátodo, o
gás cloro.
e) Na eletrólise de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, utilizando-se eletrodos inertes,
apenas a água da solução se decompõe.
221.
Entre as alternativas abaixo, relacionadas à Radioatividade, todas estão corretas, exceto:
a) o poder de ionização das partículas alfa é maior que o das partículas beta.
b) quando um núcleo radioativo emite uma partícula beta, seu número de massa aumenta de
uma unidade e o seu número atômico não se altera.
c) a radioatividade é a propriedade que os núcleos atômicos instáveis possuem de emitirem
partículas e radiações eletromagnéticas para se transformarem em outros núcleos mais
estáveis.
d) a velocidade de desintegração radioativa é proporcional ao número de átomos radioativos
presentes na amostra.
e) a constante radioativa explicita a fração de átomos de um determinado elemento radioativo
que se desintegram na unidade de tempo.
222.
Dispõe-se de 100,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio. Um estudante
gotejou, utilizando uma pipeta graduada, 36 gotas de uma solução de ácido clorídrico 5,0
mols/L sobre a solução alcalina. Após o término da reação (despreze a variação de volume
com a adição do ácido clorídrico), é de se esperar que o pH da solução alcalina diminua de:
Dados: Na =23u, H =1u, O = 16u, Cl =35,5u. Volume de uma gota = 0,05 mL.
a) 2 para 1.
b) 13 para 12.
c) 10 para 8.
d) 9 para 8.
e) 13 para 11.
223.
Analise o gráfico a seguir, que mostra a variação da energia potencial em função do caminho
da reação química, representada pela equação X→Y, e assinale a alternativa correta.
a) O gráfico corresponde à variação da energia de uma reação (X Y) exotérmica.
b) A variação da entalpia da reação direta é + 10 kJ/mol.
c) A energia de ativação da reação X → Y é 50 kJ/mol.
d) A energia de ativação da reação direta é duas vezes maior que a energia de ativação da
reação inversa (Y X).
e) A variação de entalpia da reação X →Y é – 30kJ/mol.
224.
42,0g de carbonato de magnésio reagem com excesso de ácido sulfúrico. Aqueceu-se o
sistema para eliminar o bióxido de carbono. Em seguida, resfria-se e dilui-se a 1,0L. Retira-se
uma alíquota de 10,0mL e titula-se, utilizando-se como titulante uma solução de hidróxido de
sódio 0,50mol/L, gastando-se 2,0mL para a neutralização. O volume do ácido sulfúrico,
utilizado inicialmente, é, aproximadamente,
Dados: Densidade do H2SO4 = 1,8g/mL; Mg = 24u, C = 12u, O = 16u, S= 32u, H = 1u
a) 30,0 mL.
b) 50,0 mL.
c) 18,4 mL.
d) 40,0 mL
e) 36,2 mL.
225.
O SO2 é um dos óxidos poluentes da atmosfera resultante da queima de carvão e derivados de
petróleo que contém impurezas de enxofre. Qual das substâncias abaixo devemos injetar em
um alto forno que queima carvão com impureza de enxofre, para evitar a poluição atmosférica
com o SO2?
a) HNO3.
b) CaCO3.
c) (NH4)2SO4.
d) NaCl.
e) N2.
226.
O alcino que, por oxidação enérgica em meio sulfúrico, origina um único produto, o ácido
acético, é
a) Propino. b) 1-Pentino. c) Acetileno. d) 2 – Butino. e) 1 – Butino.
227.
O carbeto de cálcio quando se hidrolisa, utilizando-se catalisador e temperatura adequados,
origina um gás que, ao se polimerizar, produz o seguinte composto:
a) hexano;
b) tolueno; c) xileno; d) benzeno;
e) naftaleno.
Nas questões de 228 a 235, assinale na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas.
228.
0 0 A luz visível, aquela que nós humanos percebemos, corresponde, no espectro
eletromagnético, apenas a uma pequena parte do espectro inteiro.
1 1 O princípio de Heisemberg afirma que, se quisermos conhecer a energia de um dado
objeto macroscópico, com pequena inexatidão, devemos nos contentar com uma
inexatidão relativamente grande na posição do objeto no espaço.
2 2 Os números quânticos n, l e ml são todos inteiros, mas os valores a eles atribuídos não
podem ser escolhidos aleatoriamente.
3 3 A maioria dos desvios sofridos pelas partículas alfa, lançadas contra a lâmina de ouro
muito delgada, utilizada na experiência de Rutherford, era maior que 90º.
4 4 A última camada eletrônica dos átomos constituintes do elemento químico, de número
atômico 24, apresenta dois elétrons com spins diferentes.
229.
0 0 A decomposição térmica do bicarbonato de sódio origina um óxido ácido.
1 1 Na molécula do H3PO2, há um hidrogênio ionizável, pois o fósforo neste ácido forma o
ânion H2PO21- .
2 2 O número de oxidação do carbono, na molécula da sacarose, é + 6 .
3 3 A maioria dos sulfetos são solúveis em água destilada, mas os sulfetos de sódio e amônio
são bastante insolúveis.
4 4 O carbonato de cálcio é pouco solúvel em água destilada, mas a presença de dióxido de
carbono, na água, facilita sua dissolução.
230.
0 0 Entre os óxidos formados por um mesmo elemento metálico, as propriedades ácidas
tornam-se mais pronunciadas, à medida que o número de oxidação do elemento metálico
diminui.
1 1 Os óxidos anfóteros, formados pelos metais alcalino-terrosos, reagem com ácidos e
bases, mesmo em temperatura ambiente, mas, com água, só em temperaturas próximas
de 100ºC.
2 2 O monóxido de carbono é um óxido extremamente prejudicial à saúde humana, pois reduz
a capacidade da hemoglobina de transportar oxigênio para as células do organismo.
3 3 Forma-se um precipitado, quando se misturam soluções aquosas de nitrato de prata e
iodeto de potássio, mesmo que as soluções estejam levemente aquecidas.
4 4 As pontes de hidrogênio entre as moléculas de água ocorrem através de uma associação
molecular tridimensional, enquanto que, no amoníaco, essa associação molecular ocorre
linearmente.
231.
0 0 O sulfeto de hidrogênio, resultante da oxidação anaeróbica de matéria orgânica, é um
poluente gasoso que, quando oxidado, produz um óxido responsável pela "chuva ácida".
1 1 A solubilidade das bases dos metais alcalinos aumenta à medida que o raio iônico do
cátion constituinte diminui.
2 2 O gesso, largamente usado na construção civil, é obtido através da desidratação do
sulfato de cálcio anidro encontrado, abundantemente, em certas regiões do Nordeste.
3 3 Os óxidos dos metais, cujo número de oxidação do metal é superior a + 4, são óxidos
covalentes.
4 4 Os óxidos formados por elementos fortemente eletronegativos nem sempre são óxidos
ácidos.
232.
00
11
22
33
44
O CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica com momento dipolar igual a zero.
A molécula do tetrafluoreto de enxofre tem geometria octaédrica e é fortemente polar.
No sulfato de sódio, há duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes.
O N2O5 é um óxido ácido que apresenta três ligações covalentes dativas em sua molécula
Um composto iônico típico dissolve-se igualmente em solventes polares e apolares na
mesma temperatura e pressão.
233.
0 0 Aldeídos e Cetonas por hidrogenação catalítica, utilizando-se hidretos metálicos como
redutores, originam sempre ácidos carboxílicos.
1 1 Alguns compostos orgânicos como álcoois, fenóis e acetileno apresentam propriedades
básicas, unicamente.
2 2 Álcoois e alcinos verdadeiros apresentam acidez superior à da água
3 3 Na oxidação enérgica dos alcenos, formam-se cetona e ácido carboxílico, entretanto, se
houver ramificações no carbono da dupla ligação, será formado ácido carboxílico,
exclusivamente.
4 4 A polimerização do acetileno, em condições experimentais, origina exclusivamente um
composto aromático de núcleos condensados.
234.
0 0 Uma cadeia carbônica, para ser classificada como insaturada, deverá conter pelo menos
uma ligação "pi" entre os átomos de carbono.
1 1 De acordo com os princípios da isomeria óptica, há dois ácidos lácticos, um que desvia o
plano da luz polarizada para a direita e outro que desvia o plano da luz polarizada para a
esquerda.
2 2 O alcano mais simples que apresenta a isomeria óptica denomina-se 3- metil- hexano.
3 3 Os compostos eteno, propeno e buteno apresentam série homóloga.
4 4 O tolueno, ao sofrer nitração, produz uma mistura de orto e para-nitrotolueno; com o
prosseguimento da reação, obtém-se o TNT.
235.
0 0 O tetracloroetano é uma molécula apolar que apresenta ligações polares.
1 1 A mistura de uma solução de sulfato de cobre II com uma solução de tartarato duplo de
sódio e potássio, em meio alcalino, origina o reagente de Fehling, utilizado na identificação
de cetonas.
2 2 A regra de Saytzeff afirma que, na desidratação de álcoois, o hidrogênio eliminado é
sempre o do carbono mais hidrogenado vizinho ao da hidroxila.
3 3 O carvão natural conhecido como "hulha", quando aquecido a vácuo, produz uma fração
gasosa que contém, além de outros gases, o metano.
4 4 Para a transformação de um óleo vegetal em gordura, submete-se o óleo vegetal a uma
reação de rancificação numa temperatura branda.