UPE/VESTIBULAR/2002
PROVA DE QUÍMICA
01. Sobre as afirmativas abaixo, referentes às técnicas básicas de laboratório de química, é correto afirmar que
A) o bastão de vidro é usado, comumente, para a homogeneização de líquidos imiscíveis.
B) o tubo de ensaio tem sua principal utilização em aquecimentos de líquidos voláteis.
C) a bureta é utilizada em análise volumétrica na qual o conhecimento preciso do volume escoado da solução titulante é fundamental
para a realização dos cálculos envolvidos nesse tipo de análise.
D) na calibração da bureta, deve-se tomar cuidado unicamente com a aferição do líquido, em especial, se ele for corado, para que as
medidas de volumes não sejam falseadas.
E) os balões volumétricos são usados em laboratório para o acondicionamento de soluções voláteis, razão pela qual possuem rolhas
esmerilhadas que impedem o desprendimento das soluções voláteis para a atmosfera.
02. Um minério sólido de massa 200,0g, constituído pelas substâncias “A”
e “B”, tem densidade 8,0g/mL.
A massa de “A", no referido minério, é, aproximadamente,
A) 133,3g.
B) 125,8g.
Dados:
Densidades de A e B são, respectivamente,
16,0g/mL e 4,0g/mL
C) 7,5x10-3g.
D) 12,58g.
E) 118,3g.
03. Entre as alternativas abaixo, relacionadas com as ligações químicas, escolha a verdadeira.
A) Os orbitais híbridos sp3d2 direcionam-se para os vértices de uma pirâmide pentagonal.
B) O ângulo entre os átomos de hidrogênio na molécula do gás sulfídrico é maior que entre os átomos de hidrogênio na molécula da
água.
C) O CF62- tem uma geometria octaédrica com os átomos de flúor direcionados para os vértices do octaedro.
D) O paramagnetismo da molécula do oxigênio experimentalmente comprovado, sinaliza para uma estrutura de Lewis com elétrons
desemparelhados.
E) A molécula do oxigênio é diamagnética e não paramagnética, de tal forma que a estrutura de Lewis, na qual todos os elétrons
aparecem em pares, está correta.
04. Analise as alternativas abaixo, relacionadas com a estrutura atômica e a tabela periódica, e assinale a verdadeira.
A) A adição de um elétron ao átomo de carbono (Z = 6) libera mais energia do que a adição de um elétron ao átomo de nitrogênio (Z
= 7).
B) A segunda energia de ionização do potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia de ionização do cálcio (Z =20).
C) A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de ionização do potássio.
D) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe da órbita em que ele se encontra, dependendo
apenas do número atômico.
E) No modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de um núcleo eletricamente neutro, no qual o
número de prótons sempre era igual ao número de nêutrons.
05. Analise as alternativas abaixo, relativas à eletroquímica, e assinale a
Ni( EO = - 0,23V ) a Al ( EO = - 1,666V)
verdadeira.
A) É conveniente guardar uma solução de sulfato de níquel em laboratório, em um recipiente de alumínio.
B) As pilhas secas alcalinas são mais duráveis do que as pilhas secas comuns, porque originam gases durante o seu funcionamento
que potencializam a voltagem entre os terminais.
C) A eletrólise do nitrato de prata em solução aquosa, diluída com eletrodos inertes, torna o meio alcalino.
D) A eletrólise ígnea do cloreto de sódio produz no ânodo o hidróxido de sódio e, no cátodo, o gás cloro.
E) Na eletrólise de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, utilizando-se eletrodos inertes, apenas a água da solução se decompõe.
1
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06. Entre as alternativas abaixo, relacionadas à Radioatividade, todas estão corretas, exceto
A) o poder de ionização das partículas alfa é maior que o das partículas beta.
B) quando um núcleo radioativo emite uma partícula beta, seu número de massa aumenta de uma unidade e o seu número atômico
não se altera.
C) a radioatividade é a propriedade que os núcleos atômicos instáveis possuem de emitirem partículas e radiações eletromagnéticas
para se transformarem em outros núcleos mais estáveis.
D) a velocidade de desintegração radioativa é proporcional ao número de átomos radioativos presentes na amostra.
E) a constante radioativa explicita a fração de átomos de um determinado elemento radioativo que se desintegram na unidade de
tempo.
07. Dispõe-se de 100,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio.
Dados:
Um estudante gotejou, utilizando uma pipeta graduada, 36 gotas de uma
solução de ácido clorídrico 5,0 mols/L sobre a solução alcalina.
Na =23u, H =1u, O = 16u, Cl =35,5u.
Após o término da reação (despreze a variação de volume com a adição do
Volume de uma gota = 0,05 mL.
ácido clorídrico), é de se esperar que o pH da solução alcalina diminua de
A) 2 para 1.
B) 13 para 12.
C) 10 para 8.
D) 9 para 8.
E) 13 para 11.
08. Analise o gráfico a seguir, que mostra a variação da energia potencial em função do caminho da reação química,
representada pela equação X→Y, e assinale a alternativa correta.
kJ/mol
50
40
Y
30
20
10
X
0,0
CAMINHO DA REAÇÃO
A) O gráfico corresponde à variação da energia de uma reação (X Y) exotérmica.
B) A variação da entalpia da reação direta é + 10 kJ/mol.
C) A energia de ativação da reação X → Y é 50 kJ/mol.
X).
D) A energia de ativação da reação direta é duas vezes maior que a energia de ativação da reação inversa (Y
E) A variação de entalpia da reação X →Y é – 30kJ/mol.
2
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09. 42,0g de carbonato de magnésio reagem com excesso de ácido
Dados:
sulfúrico. Aqueceu-se o sistema para eliminar o bióxido de carbono.
Em seguida, resfria-se e dilui-se a 1,0L. Retira-se uma alíquota de
Densidade do H2SO4 = 1,8g/mL
10,0mL e titula-se, utilizando-se como titulante uma solução de
Mg = 24u, C = 12u, O = 16u, S= 32u, H = 1u
hidróxido
de
sódio
0,50mol/L,
gastando-se
2,0mL
para
a
neutralização.
O volume do ácido sulfúrico, utilizado inicialmente, é, aproximadamente,
A) 30,0 mL.
B) 50,0 mL.
C) 18,4 mL.
D) 40,0 mL.
E) 36,2 mL.
10. O SO2 é um dos óxidos poluentes da atmosfera resultante da queima de carvão e derivados de petróleo que contém
impurezas de enxofre.
Qual das substâncias abaixo devemos injetar em um alto forno que queima carvão com impureza de enxofre, para evitar a
poluição atmosférica com o SO2?
A) HNO3.
B) CaCO3.
C) (NH4)2SO4.
D) NaCl.
E) N2.
11. O alcino que, por oxidação enérgica em meio sulfúrico, origina um único produto, o ácido acético, é
A) Propino.
B) 1-Pentino.
C) Acetileno.
D) 2 – Butino.
E) 1 – Butino.
12. O carbeto de cálcio quando se hidrolisa, utilizando-se catalisador e temperatura adequados, origina um gás que, ao se
polimerizar, produz o seguinte composto:
A) hexano;
B) tolueno;
C) xileno;
D) benzeno;
E) naftaleno.
Nas questões de 13 a 20, assinale na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas.
13.
I
II
0
0
A luz visível, aquela que nós humanos percebemos, corresponde, no espectro eletromagnético, apenas a
uma pequena parte do espectro inteiro.
1
1
O princípio de Heisemberg afirma que, se quisermos conhecer a energia de um dado objeto
macroscópico, com pequena inexatidão, devemos nos contentar com uma inexatidão relativamente
grande na posição do objeto no espaço.
2
2
Os números quânticos n, l e ml são todos inteiros, mas os valores a eles atribuídos não podem ser
escolhidos aleatoriamente.
3
3
A maioria dos desvios sofridos pelas partículas alfa, lançadas contra a lâmina de ouro muito delgada,
utilizada na experiência de Rutherford, era maior que 90º.
4
4
A última camada eletrônica dos átomos constituintes do elemento químico, de número atômico 24,
apresenta dois elétrons com spins diferentes.
3
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14.
I
II
0
0
A decomposição térmica do bicarbonato de sódio origina um óxido ácido.
1
1
Na molécula do H3PO2, há um hidrogênio ionizável, pois o fósforo neste ácido forma o ânion H2PO21- .
2
2
O número de oxidação do carbono, na molécula da sacarose, é + 6 .
3
3
A maioria dos sulfetos são solúveis em água destilada, mas os sulfetos de sódio e amônio são bastante
insolúveis.
4
4
O carbonato de cálcio é pouco solúvel em água destilada, mas a presença de dióxido de carbono, na
água, facilita sua dissolução.
15.
I
II
0
0
Entre os óxidos formados por um mesmo elemento metálico, as propriedades ácidas tornam-se mais
pronunciadas, à medida que o número de oxidação do elemento metálico diminui.
1
1
Os óxidos anfóteros, formados pelos metais alcalino-terrosos, reagem com ácidos e bases, mesmo em
temperatura ambiente, mas, com água, só em temperaturas próximas de 100ºC.
2
2
O monóxido de carbono é um óxido extremamente prejudicial à saúde humana, pois reduz a capacidade
da hemoglobina de transportar oxigênio para as células do organismo.
3
3
Forma-se um precipitado, quando se misturam soluções aquosas de nitrato de prata e iodeto de
potássio, mesmo que as soluções estejam levemente aquecidas.
4
4
As pontes de hidrogênio entre as moléculas de água ocorrem através de uma associação molecular
tridimensional, enquanto que, no amoníaco, essa associação molecular ocorre linearmente.
16.
I
II
0
0
O sulfeto de hidrogênio, resultante da oxidação anaeróbica de matéria orgânica, é um poluente gasoso
que, quando oxidado, produz um óxido responsável pela "chuva ácida".
1
1
A solubilidade das bases dos metais alcalinos aumenta à medida que o raio iônico do cátion constituinte
diminui.
2
2
O gesso, largamente usado na construção civil, é obtido através da desidratação do sulfato de cálcio
anidro encontrado, abundantemente, em certas regiões do Nordeste.
3
3
Os óxidos dos metais, cujo número de oxidação do metal é superior a + 4, são óxidos covalentes.
4
4
Os óxidos formados por elementos fortemente eletronegativos nem sempre são óxidos ácidos.
4
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17.
I
II
0
0
O CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica com momento dipolar igual a zero.
1
1
A molécula do tetrafluoreto de enxofre tem geometria octaédrica e é fortemente polar.
2
2
No sulfato de sódio, há duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes.
3
3
O N2O5 é um óxido ácido que apresenta três ligações covalentes dativas em sua molécula.
4
4
Um composto iônico típico dissolve-se igualmente em solventes polares e apolares na mesma
temperatura e pressão.
18.
I
II
0
0
Aldeídos e Cetonas por hidrogenação catalítica, utilizando-se hidretos metálicos como redutores,
originam sempre ácidos carboxílicos.
1
1
Alguns compostos orgânicos como álcoois, fenóis e acetileno apresentam propriedades básicas,
unicamente.
2
2
Álcoois e alcinos verdadeiros apresentam acidez superior à da água.
3
3
Na oxidação enérgica dos alcenos, formam-se cetona e ácido carboxílico, entretanto, se houver
ramificações no carbono da dupla ligação, será formado ácido carboxílico, exclusivamente.
4
4
A polimerização do acetileno, em condições experimentais, origina exclusivamente um composto
aromático de núcleos condensados.
19.
I
II
0
0
Uma cadeia carbônica, para ser classificada como insaturada, deverá conter pelo menos uma ligação
"pi" entre os átomos de carbono.
1
1
De acordo com os princípios da isomeria óptica, há dois ácidos lácticos, um que desvia o plano da luz
polarizada para a direita e outro que desvia o plano da luz polarizada para a esquerda.
2
2
O alcano mais simples que apresenta a isomeria óptica denomina-se 3- metil- hexano.
3
3
Os compostos eteno, propeno e buteno apresentam série homóloga.
4
4
O tolueno, ao sofrer nitração, produz uma mistura de orto e para-nitrotolueno; com o prosseguimento
da reação, obtém-se o TNT.
5
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20.
I
II
0
0
O tetracloroetano é uma molécula apolar que apresenta ligações polares.
1
1
A mistura de uma solução de sulfato de cobre II com uma solução de tartarato duplo de sódio e potássio,
em meio alcalino, origina o reagente de Fehling, utilizado na identificação de cetonas.
2
2
A regra de Saytzeff afirma que, na desidratação de álcoois, o hidrogênio eliminado é sempre o do
carbono mais hidrogenado vizinho ao da hidroxila.
3
3
O carvão natural conhecido como "hulha", quando aquecido a vácuo, produz uma fração gasosa que
contém, além de outros gases, o metano.
4
4
Para a transformação de um óleo vegetal em gordura, submete-se o óleo vegetal a uma reação de
rancificação numa temperatura branda.
6