Professor Claudio – Desafio aos Vestibulandos
Olá vestibulandos.
Vamos iniciar o desafio com uma questão que foi cobrada no vestibular da UFPR em 2001.
A questão aborda um gráfico (ciclo de Born-Haber) pouco utilizado em livros e apostilas de pre-vestibular, porém
muito comum na literatura introdutória dos cursos de química, como por exemplo, J.D. Lee – Química inorgânica não
tão concisa - tradução da 5a edição inglesa – pág 79.
A ideia proposta no gráfico desenvolvido por Born e Haber consiste em relacionar a energia reticular de um cristal com
outros dados termoquímicos.
Pré-requisitos para a questão:
►Conceitos termodinâmicos (Entalpia de ligação, energia reticular, ...)
►Configuração eletrônica
►Propriedades periódicas
►Troca de estados físicos
UFPR 2001
As questões 03 e 04 estão relacionadas com as informações a seguir.
Considere o diagrama de entalpia a seguir, no qual os coeficientes se referem a mols. Por exemplo, deve-se ler
Na(g) + ½ Cl2(g) como “1 mol de átomos de sódio no estado gasoso e ½ mol de moléculas de cloro no estado gasoso”.
Com relação às informações acima, é correto afirmar:
(__) A entalpia da ligação do Cl − Cl é igual a + 28,9 kcal mol−1.
(__) A transferência de um elétron de um orbital 3s do átomo de sódio no estado gasoso para um orbital 3p do átomo
de cloro no estado gasoso libera energia.
(__) A sublimação de 23 g de sódio metálico consome 26,0 kcal.
(__) ∆H3 é a primeira energia de ionização do sódio.
(__) A variação da entalpia envolvida na transformação de 1 mol de átomos de cloro no estado gasoso em um mol de
íons cloreto no estado gasoso é dada por ∆H4.
Gabarito Será divulgado no site
www.imersaocurso.com.br
19/06/2014