Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
01
a) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado
direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica).
b) Incorreta. Quanto mais volátil o líquido, menor será sua temperatura
de ebulição e maior sua pressão de vapor.
c) Incorreta. Quanto maior a temperatura, maior a quantidade de vapor.
d) Correta. A adição de um soluto não volátil diminui a pressão de vapor
do líquido, fazendo com que sua temperatura de ebulição aumente.
e) Incorreta. Quanto mais intensa as forças intermoleculares, maior será
a temperatura de ebulição e, por consequência, mais difícil será a
formação da fase gasosa.
Resposta: D
1
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
02
A vaporização é um processo endotérmico, pois necessita da absorção de
energia.
Por ser um sistema aberto, não há o equilíbrio entre a fase líquida e fase
de vapor, e a vaporização acontece até terminar o líquido.
Resposta: C
2
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
03
O experimento descrito é um método de determinação da pressão de
vapor de um líquido, e seu valor, no experimento descrito, é (h – h1),
supondo que o vapor é saturante.
Resposta: A
3
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
04
As propriedades coligativas das soluções dependem do número de
partículas dispersas na solução.
Resposta: D
4
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
05
A pressão de vapor depende da temperatura e, pelo gráfico, quanto maior
a temperatura, maior a pressão de vapor.
A uma mesma temperatura, a substância A possui maior pressão de
vapor e, por consequência, menor temperatura de ebulição que a
substancia B. Logo, as forças intermoleculares presentes na substância A
serão mais fracas que as presentes na substância B.
A adição de um soluto não volátil a um solvente puro faz com que sua
pressão de vapor diminua. Portanto, a alternativa correta é a b.
Resposta: B
5
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
06
Pressão de vapor de A = 0,9 atm a 50 ºC
Pressão de vapor de b = 0,7 atm a 50 ºC
Resposta:
a) Líquido A: ferve a 57 ºC; líquido B: ferve a 70 ºC.
b) Líquido A: 0,9 atm
6
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
07
Um líquido entra em ebulição na temperatura em que sua pressão de
vapor se iguala a pressão atmosférica.
Resposta: E
7
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
08
Observe a figura, em que curva A refere-se a éter etílico e a curva B, a
etanol:
500 mmHg: TE(éter) = 20ºC, TE(etanol) = 66ºC
50 ºC e 500 mmHg: Éter é vapor e etanol é líquido.
TE = temperatura de ebulição
Respostas:
a) O éter ferve a 30ºC, e o etanol, a76 ºC.
b) A 500 mmHg o éter ferve a 20 °C. Logo, a 50 °C a substância está no
estado vapor. Nessa pressão o etanol ferve a 65 °C, portanto, será
líquido a 50 °C.
8
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
09
Líquidos diferentes submetidos à mesma pressão externa (mesmo local)
apresentam o mesmo valor de pressão de vapor, nas suas respectivas
temperaturas de ebulição.
De acordo com o gráfico fornecido, teremos:
O gráfico mostra que o clorofórmio, em sua TE (40 ºC), apresenta a
mesma pressão de vapor que o etanol, em sua TE (60 ºC), e esse valor é
350 mmHg.
Resposta: B
9
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
10
O granizo se forma na solidificação da água líquida (6 – 5 no gráfico) ao
atravessar camadas frias de ar.
Resposta: E
10
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
11
Observe a figura:
Pelo gráfico, temos:
(01) Correta.
(02) Incorreta. Na linha ACE, temos o equilíbrio CO2 (ℓ) ⇌ CO2(s)
(04) Correta.
(08) Correta.
(16) Incorreta, No ponto C, temos o equilíbrio CO2 (ℓ) ⇌ CO2 (s)
(32) Correta.
Resposta: 45 (01 + 04 + 08 + 32)
11
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
12
Observe os gráficos:
Os gráficos mostram que apenas as afirmações II e III estão corretas.
Resposta: C
12
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
13
O gráfico fornecido mostra que, a 25 ºC, a pressão mínima necessária
para liquefazer o CO2 (g) é igual a 67atm.
Com a descompressão rápida, a temperatura e a pressão do gás caem
para –78 ºC e 1 atm, respectivamente, e o CO2 (ℓ) solidifica, como mostra
o gráfico.
Resposta: D
13
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
14
I. Correta. O soluto não volátil possui pressão de vapor desprezível.
II. Incorreta. O efeito coligativo depende apenas do número total de
partículas em solução.
III. Correta. A adição de um soluto não volátil diminui a pressão de vapor
do solvente, fazendo com que sua temperatura de ebulição aumente.
IV. Incorreta. A adição de um soluto não volátil diminui a pressão de
vapor do solvente, fazendo com que sua temperatura de ebulição
aumente e temperatura de congelação diminua.
Resposta: E
14
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
15
Observe a figura:
O gráfico mostra que somente as afirmações I, II, III, IV estão corretas.
Resposta: D
15
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
16
I. Incorreta, a água do mar ferve a uma temperatura mais alta que a
água pura, ambas ao nível do mar.
II. Correta.
III. Correta.
IV. Incorreta, uma solução de sacarose congela a uma temperatura mais
baixa que água pura, ambas ao nível do mar.
Resposta: D
16
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
17
Observe a figura:
TE (I)
Solvente
puro
<
TE (II)
Solução
diluída
<
TE (III)
Solução
concentrada
O soluto não volátil eleva a temperatura de ebulição do solvente. Quanto
mais concentrada a solução maior será a temperatura de ebulição.
Resposta: B
17
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
18
Seja i o número de partículas originadas na dissociação ou ionização de
cada fórmula (cada “molécula”) de soluto.
1 BaCℓ → 1 Ba2+ + 2 Cℓ–
i=3
Aℓ(NO3)3 → 1 Aℓ3+ + 3 NO3–
i=4
Aℓ2(SO4)3 → 2 Aℓ3+ + 3 SO42–
i=5
Resposta: 3, 4 e 5, respectivamente.
18
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
19
H2O
C6H12O6 (s) 
→ 1 C6H12O6 (aq)
i=1
H2O
NaCℓ (s) 
→ 1 Na+(aq) + 1Cℓ– (aq)
i=2
H2O
Aℓ2(SO4)3 (s) 
→ 2 Aℓ3+ (aq) + 3 SO42– (aq)
i=5
Concentração de partículas em solução:
C6H12O6 = m • i = 2 mol/L • 1 = 2 mol/L
NaCℓ = m • i = 1 mol/L • 2 = 2 mol/L
Al2(SO4)3 = 0,5 mol/L • 5 = 2,5 mol/L
Logo, as soluções de glicose e NaCℓ são isotônicas e a solução de
Aℓ2(SO4)3 terá a menor temperatura de ebulição e a menor temperatura
de congelamento.
Resposta: E
19
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
20
A água do mar é uma solução (mistura), logo a temperatura de ebulição
não será constante, o que somente é observado para substâncias puras.
Para a água do mar, conforme a água evapora, a solução restante fica
cada vez mais concentrada, fazendo com que a temperatura de ebulição
aumente com o passar do tempo.
Resposta: D
20
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
21
H2O
NaCℓ (s) 
→ Na+ (aq) + Cℓ– (aq)
i=2
Concentração total de íons será:
m • i = 0,6 mol/L • 2 = 1,2 mol/L
Em 1 L, teremos 1,2 mol de íons, logo:
1 mol ——— 6 • 1023 íons
1,2 mol ——— x
⇒ x = 7,2 • 1023 íons
Resposta: A
21
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
22
KNO3 → K+ + NO3–
1 mol
2 mols de íons
MgSO4 → Mg2+ + SO42–
1 mol
2 mols de íons
Cr(NO3)3 → Cr3+ + 3 NO31 mol
4 mols de íons
Seja x mol/L a concentração de cada sal; então temos as seguintes
concentrações, em mol, de partículas de soluto/L.
KNO3 = 2x
MgSO4 = 2x
Cr(NO3)3 = 4x
Abaixamento da temperatura de congelamento (∆tc).
KNO3 = MgSO4 < Cr(NO3)3
Temperatura de congelamento (TC)
Cr(NO3)3 < MgSO4 = KNO3
Resposta: C
22
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
23
H2O
C12H22O11 (s) 
→ 1 C12H22O11 (aq)
i=1
H2O
HCℓ (g) 
→ 1 H+ (aq) + 1 Cℓ- (aq)
i=2
H2O
NaOH 
→ Na+ (aq) + OH– (aq)
i=2
Cálculo da quantidade total de partículas em solução:
a) m . i = 0,1 mol/L • 1 = 0,1 mol/L
b) m . i = 0,2 mol/L • 1 = 0,2 mol/L
c) m . i = 0,1 mol/L • 2 = 0,2 mol/L
d) m . i = 0,2 mol/L • 2 = 0,4 mol/L
e) m . i = 0,1 mol/L • 2 = 0,2 mol/L
Logo, a solução do item d apresentará a maior quantidade de partículas
em solução e, com isso, a menor pressão de vapor.
Resposta: D
23
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
24
Cálculo do número de mols:
1 mol glicose ——— 180 g
x ——— 90 g
⇒ x = 0,5 mol de glicose
1 mol água ——— 18 g
y ——— 171 g
⇒ y = 9,5 mol agua
Número total de mols = 10mols
Fração em mol (soluto) =
0,5
10
= 0,05 = 5%
Resposta: A adição de glicose provocará um abaixamento de 5% na
pressão de vapor da água.
24
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
25
(01) Correta. A dissolução de um soluto não volátil em um líquido diminui
a pressão de vapor do líquido.
(02) Incorreta. A adição de um soluto não volátil faz com que a pressão
de vapor do líquido diminua; logo, uma solução terá pressão de
vapor menor do que a de um líquido puro.
(04) Incorreta. A dissolução de um soluto não volátil em um líquido
diminui a pressão de vapor do líquido.
(08) Correta. A uma mesma temperatura, a pressão do líquido puro é
maior do que a do líquido em solução, conforme observado no
gráfico.
(16) Incorreta. O abaixamento da pressão de vapor depende do número
total de partículas dissolvidas em solução.
Soma = 9 (01 + 08)
Resposta: 9
25
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
26
a) As curvas I e III são de líquidos puros, sendo a curva I correspondente
ao mais volátil, pois, a uma mesma temperatura, apresenta maior
pressão de vapor.
b) As curvas II e IV correspondem às soluções, pois a adição de um
soluto não volátil faz com que a pressão de vapor do líquido diminua.
26
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
27
Como todas as soluções apresentam o mesmo volume, a solução com a
maior quantidade em mol de partículas dispersas terá a maior
concentração de partículas dispersas.
Cálculo da quantidade em mol de soluto dissolvido:
• na solução A:
1 mol C6H12O6 ——— 180,2 g
x ——— 18,0 2g
⇒ x = 0,1 mol C6H12O6
• na solução B:
1 mol C12H22O11 ——— 342,3 g
y ——— 34,23 g
⇒ y = 0,1mol C12H22O11
• na solução C:
1 mol CO(NH2)2 ——— 60,1 g
z ——— 6,01 g
⇒ z = 0,1 mol CO(NH2)2
• na solução D:
1 mol NaCℓ ——— 58,4 g
w ——— 5,84 g
⇒ w = 0,1 mol NaCℓ
Os solutos das soluções A, B e C são compostos moleculares e não
ionizam, portanto, o número de partículas dispersas é igual ao número de
partículas dissolvidas.
Na solução D, o soluto é iônico e sofre dissociação, conforme a equação
abaixo:
H2O
NaCℓ (s) 
→ Na+ (aq) + Cℓ– (aq)
0,1 mol
0,1 mol
+
0,1 mol = 0,2 mol
A solução com maior concentração de partículas dispersas, solução D,
terá menor pressão de vapor.
Resposta: C
27
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
28
a) Há reação entre íons H1 do ácido acético e o carbonato de cálcio:
CaCo3 (s) + CH3COOH (ℓ) → Ca(CH3COO)2 (aq) + CO2 (g) + H2O (ℓ)
insolúvel
solúvel
b) Mergulhando o ovo em água pura, há osmose através da membrana.
Passando água para seu interior, o ovo incha.
Mergulhando ovo em salmoura, há passagem de água do interior do
ovo para a salmoura, porque a salmoura tem maior pressão osmótica,
e o ovo murcha.
28
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
29
a) π =
•R•T
π=?
= 1,2 mol/L
R = 0,082 atm • L • mol–1 • K+
T = t + 273 = 27 + 273 = 300 K
π = 1,2 • 0,082 • (27 + 273)
π = 29,52 atm
b) Deverá ser aplicada uma pressão maior que a pressão osmótica para
que ocorra a osmose reversa (dessalinização). p > 29,52 atm
Respostas:
a) π = 29,5 atm
b) Pressões acima de 29,5 atm.
29
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
30
NaCℓ → Na+ + Cℓ–
1 mol
2 mols
CaCℓ2 → Ca2+ + 2 Cℓ–
1 mol
3 mols
Considerando 1 mol/L, a concentração de todas as soluções em questão,
temos:
I) Glicose: 1 mol/L de partículas de soluto (moléculas)
II) Sacarose: 1 mol/L de partículas de soluto (moléculas)
III) NaCℓ: 2 mol/L de partículas de soluto (íons)
IV) CaCℓ2: 3 mol/L de partículas de soluto (íons)
Somente I e II são isotônicas (na mesma temperatura).
Resposta: A
30
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
31
Pressão osmótica da solução 0,6 mol/L de NaCℓ:
n
• R • T (em que n é número de mols de partícula de soluto)
V
π = 0,6 • 2 mol • 0,082 atm/K • mol • 300 K = 29,5 atm
π=
Para haver a osmose reversa ou contra osmose, é necessário aplicar à
solução (água do mar) uma pressão superior a 29,5 atm.
Resposta: D
31
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
32
Como todas as concentrações estão em mol/L vamos raciocinar apenas
com o número de partículas dispersas (mol ou íons) do soluto.
KCℓ → K+ + Cℓ1 mol
2 mols
Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3 NO3–
1 mol
4 mols
CaCℓ2 → Ca2+ + 2 Cℓ1 mol
3 mols
a) proteína: 0,01 mol ou 0,01 mol de moléculas
b) frutose: 0,5 mol ou 0,5 mol de moléculas
c) KCℓ: 0,05 mol ou 2 • 0,05 = 0,1 mol de íons
d) Fe(NO3)3: 0,025 mol ou 4 • 0,025 = 0,1 mol de íons
e) CaCℓ2: 0,1 mol ou 3 • 0,1 = 0,3 mol de íons
Para uma mesma quantidade de água, a solução que apresenta maior
número de partículas de soluto é a de frutose, portanto, é a que tem maior
pressão osmótica (na mesma temperatura).
Resposta: B
32
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
33
π=
nR T
n
π
12,3 atm
⇒
=
=
V
V R T 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol−1 ⋅ K −1 ⋅ 300 K
n
= 0,5 mol / L
V
Resposta: A
33
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
34
a) Solução 0,9% de NaCℓ: 0,9g NaCℓ/100 g solução
nNaCl = 0,9 g/58,5 g/mol = 0,015 mol
Solução 0,9% de NaCℓ: 0,015 mol NaCℓ/100 g solução
0,030 mol íons/100 g solução
Solução 5,5% de glicose: 5,5gglicose/100g solução
nglicose = 5,5 g/180 g/mol = 0,030 mol
Solução 5,5% de glicose: 0,030 mol glicose/100 g solução
b) A solução 0,9% de NaCℓ é isotônica do fluido no interior das células
vermelhas do sangue, portanto, a solução 5,5% de NaCℓ tem pressão
osmótica maior que o fluido no interior nas células vermelhas do
sangue. Por isso, se a solução 5,5% de NaCℓ for utilizada na injeção
endovenosa, haverá passagem de água do interior das referidas
células para a solução 5,5% de NaCℓ. Com isso, as células vermelhas
do sangue irão murchar.
34
Alfa • Química • Série 21 – Propriedades coligativas
35
(01) Correta. O soluto não volátil eleva o PE do solvente puro.
(02) Incorreta. O soluto diminui a temperatura de congelamento do
solvente puro.
(04) Incorreta. A diminuição no ponto de congelamento do solvente e a
elevação do PE do solvente dependem da concentração de
partículas do soluto.
(08) Correta. A pressão osmótica da água do mar é maior que a da água
doce porque a concentração dos sais na água do mar é maior que
na água doce. A pressão osmótica do meio no interior do protozoário
que vive no mar é igual à pressão osmótica do mar. Quando o
protozoário que vive no mar for colocado na água doce, haverá
osmose através da membrana celular, e a água doce passará para o
interior do protozoário; com isso o protozoário inchará até arrebentar
a membrana celular (“entra em colapso e explode”).
(16) Incorreta. A solução de CaCℓ2 1 M ferve em temperatura mais alta
que a solução 1 M de glicose devido à dissociação iônica do CaCℓ2.
Resposta: 9 (01 + 08)
35