UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE
Unidade Universitária: CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
Curso: CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
Disciplina:
Química Geral
Código da Disciplina:
Professor(es):Maria Teresa C. Focaccia
DRT:
1028678
Carga horária: 04
Etapa:
1a
Semestre Letivo:
2o/2012
Ementa:
A disciplina buscará trabalhar concepções teóricas e técnicas laboratoriais de Química Geral,
servindo de base para a compreensão de disciplinas posteriores como Bioquímica e Fisiologia
Objetivos:
Fatos e Conceitos
Procedimentos e Habilidades
Atitudes, Normas e Valores
Reconhecer a estequiometria
Coletar dados experimentais.
Trabalhar no laboratório
de fórmulas e reações
Dominar as técnicas de pesagem
respeitando as regras de
químicas.
e medição de volume.
segurança e utilizando EPI’s
Explicar as propriedades
intensivas e extensivas da
matéria.
Calcular o rendimento de
Utilizar equipamentos adequados
adequados.
para cada procedimento
experimental.
Observar sistemas ácido/base em
reações.
equilíbrio e identificar o pH de
Aplicar fórmulas para o cálculo
algumas soluções através do uso
da concentração de soluções.
de indicadores.
Agir de forma colaborativa na
realização dos trabalhos
experimentais em equipe.
Descrever o procedimento para
preparação e diluição de
soluções.
Metodologia:
A disciplina de Química Geral constitui-se de quatro aulas semanais, sendo duas aulas teóricas e
duas práticas. A parte teórica é composta de aulas expositivas dialogadas e realização de
exercícios (em classe e listas para serem resolvidas individualmente).
No laboratório, os alunos trabalham em grupos de três a quatro integrantes. No início da aula
prática há uma explicação sobre o procedimento a ser executado, bem como cuidados e regras
de segurança a serem seguidos.
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Critério de Avaliação:
A Média Final (MF) será definida a partir da seguinte fórmula:
MF= (MAIx5) + (PFx5) / 10
Onde, para aprovação: Média Final  6,0 e Frequência  75%
MF: Média Final
MAI: Média das Avaliações Intermediárias
PF: Prova Final
Detalhamento das Avaliações Intermediárias:
São realizadas duas provas bimestrais, com pontuação de 0 (zero) a 8,0 (oito), acrescidas de até
2,0 (dois) pontos de atividades e conceito obtido nas aulas experimentais.
A MAI é obtida através da média aritmética das duas provas parciais.
Bibliografia Básica:
KOTZ,J.C. e TREICHEL,Jr.P. – Química e reações químicas-.5.ed.Rio de Janeiro:LTC., vol1 e 2,
2005.
BROWN,T.L; LeMAY,Jr.H.E.;BURTEN,B.E.; BURDGE,J.R.- Química- a ciência central.-9.ed.São
Paulo:Prentice Hall,.,2005.
ATKINS,P. e JONES,L. - Princípios de Química:questionando a vida moderna e o meio
ambiente.3.ed.Porto Alegre:Bookman., 2006.
Bibliografia Complementar:
BRADY, J. E.; SENESE, F. Química: a matéria e suas transformações. v.1 e 2.Rio de
Janeiro:LTC , 2009,
RUSSEL,J.B.; BROTTO,M.E.; GUEKEZIAN,M. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron
Books,2008.
CHANG,R. Químca geral – conceitos essenciais. 4.ed.São Paulo: Mcgraw-Hill.2006.
GARRITZ,A.; CHAMIZO,J.A.Química.São Paulo: Prentice-Hall,2003..
UCKO,D.A. Química para as ciências da saúde: introdução à química geral, orgânica e
biológica.2.ed.São Paulo: Manole,1992.
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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO:
Teoria:
1. Estados da matéria. Propriedades físicas e químicas.
2. Átomos, íons e elementos. Compostos moleculares e iônicos. Substâncias puras e
misturas.
3. Massa atômica. Massa molar, mol e número de Avogadro.
4. Estequiometria de fórmulas. Análise elementar.
5. Reações químicas e cálculos estequiométricos. Rendimento da reação e determinação do
Reagente limitante.
6. Solubilidade. Soluções e concentrações. Dissolução, diluição e dissociação.
7. Equilíbrio ácido/básico. Potencial hidrogeniônico (pH).
Laboratório:
1. Apresentação do material básico de laboratório. Normas de segurança.
2. Medidas e observações no laboratório. Tratamento de dados experimentais.
3. Identificação de amostras sólidas.
4. Reações químicas – aspectos qualitativos.
5. Sais hidratados.
6. Purificação de compostos sólidos.
7. Determinação do ponto de fusão como critério de pureza.
8. Destilação fracionada.
9. Solubilidade de sólidos em líquidos.
10. Preparação e padronização de soluções ácidas e básicas.
11. Equilíbrio ácido/base e pH
CRONOGRAMA
SEMANA
a
1
2a
3a
(Disciplina Teórica)
CONTEÚDO
Trote solidário
Apresentação da disciplina: objetivos,
conteúdo programático, bibliografia e
critérios de avaliação
Símbolos e fórmulas químicas.
Massa atômica, massa molecular, mol.
Composição porcentual em massa.
ESTRATÉGIA
Recepção dos calouros
Aula expositiva dialogada.
Aula expositiva dialogada.
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44
5a
Estequiometria de fórmulas.
Estequiometria de reações.
6a
Solubilidade.
soluções.
7a
1a Avaliação Intermediária.
a
8
9a
Concentração
Aula expositiva dialogada.
Aula expositiva dialogada.
de
Correção da P1 e Vista
Correção da P1 e Vista.
10 a
11 a
Preparação de soluções.
Diluição e misturas de soluções.
12 a
13 a
Equilíbrio ácido/base
XXIV Semana das Ciências Biológicas.
pH
2a Avaliação Intermediária.
14 a
15 a
16
17
18
Correção da P2 e Vista.
PAFE
Correção da PAFE e Vista.
Aula expositiva dialogada.
Aplicação de prova.
Aula expositiva dialogada.
Aula expositiva dialogada.
Aula expositiva dialogada.
Aula expositiva dialogada.
Aula expositiva dialogada.
Palestras.
Aula expositiva dialogada.
Aplicação de prova.
Aula expositiva dialogada.
Aplicação de prova.
Aula expositiva dialogada.
CRONOGRAMA
SEMANA
a
1
2a
3a
4a
5a
6a
7a
8a
9a
10 a
(Aulas Práticas)
CONTEÚDO
Trote Solidário.
Instruções gerais. Normas de
segurança. Aparelhagem de laboratório.
Usos de equipamentos para medição de
volume..Medidas e erro. Precisão e
exatidão de medidas experimentais
Reações químicas. Aspectos
qualitativos.
Sais hidratados.
Correção e discussão dos
Questionários.
Ponto de fusão.
Purificação de compostos sólidos:
recristalização.
Purificação de compostos líquidos:
destilação fracionada.
Solubilidade de sólidos em líquidos.
ESTRATÉGIA
Atividades com os alunos ingressantes.
Aula expositiva dialogada.
Aula expositiva dialogada.
Aula experimental.
Aula experimental.
Aula expositiva dialogada.
Aula experimental.
Aula experimental.
Aula experimental.
Aula experimental.
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11 a
12 a
13
a
14 a
15 a
16 a
17a
18a
Preparação de soluções ácidas e
básicas
Diluição de soluções.
Aula experimental.
Aula experimental.
XXIV Semana das Ciências Biológicas.
Correção e discussão dos
Questionários.
Equilíbrio ácido/base e pH
Prova Prática
Palestras.
Feriado
PAFE
---------------------Aplicação de prova.
Aula expositiva dialogada.
Aula experimental.
Aplicação de prova.