03-10-2014
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Sumário
Módulo inicial – Unidade temática 0
Elementos químicos
• O que são elementos químicos.
• Como se caracterizam os átomos dos diferentes elementos químicos.
• Isótopos.
• Massa atómica relativa, Ar. Massa molecular relativa, Mr.
• Exercícios de aplicação.
• APSA 2 – Diversidade e constituição de materiais.
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Elementos Químicos
O modelo atómico atual
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Elementos Químicos
O modelo atómico atual
Núcleo atómico – zona mais central do átomo,
carregada positivamente, onde se encontram
partículas que pela sua localização se designam por
nucleões:
protões (com carga elétrica positiva);
neutrões (sem carga elétrica).
Nuvem eletrónica – zona fora do núcleo, com carga
elétrica negativa, ocupa um espaço maior que o
núcleo, onde se movem os eletrões, com massa
muito inferior à dos protões e à dos neutrões.
Nota: O eletrão foi descoberto pelo cientista inglês Joseph Thomson em 1897.
O protão foi descoberto pelo cientista alemão Eugéne Goldstein em 1886.
O neutrão foi descoberto pelo cientista inglês James Chadwick em 1932.
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Elementos Químicos
Como se caracterizam os átomos dos elementos
Representação dum elemento
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Elementos Químicos
Exemplo
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Elementos Químicos
O que são isótopos?
Isótopos – São átomos de um mesmo elemento químico com diferente número de
nucleões, ou seja, diferente número de massa (A).
Esta diferença no número de massa deve-se à diferença do número de neutrões de
cada átomo.
Exemplo do hidrogénio
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Elementos Químicos
O que são isótopos?
Outros Exemplos de isótopos
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Elementos Químicos
Massa atómica relativa, Ar
Massa atómica relativa, Ar – Indica o número de vezes que a massa de um átomo é
maior que a massa-padrão (termo de comparação).
A massa-padrão que atualmente se utiliza é a que corresponde a 1/12 da massa do
átomo de carbono-12 (12C)
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Elementos Químicos
Massa atómica relativa, Ar
Massa atómica relativa dum elemento com isótopos, Ar – é uma média pesada
(ponderada) das massas atómicas dos isótopos desse elemento, tendo em conta a sua
abundância.
Exemplo do elemento Lítio:
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Elementos Químicos
Exercício de aplicação
O cloro natural é constituído por dois isótopos,
relativas de 75,77% ( 35
) e de 24,23% (
17 Cl
34,9689 e 36,9659, respetivamente.
37
17 Cl
35
17 Cl
e
37
,
17 Cl
com abundancias
), cujas massas isotópicas relativas são
Qual é a massa atómica relativa, Ar , do cloro natural?
Resposta:
Ar (Cl) = 35,45
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Elementos Químicos
Massa molecular relativa, Mr
Massa molecular relativa, Mr – representa o número de vezes que a massa da
molécula é maior que a massa-padrão, unidade de massa atómica, ua.
Pode obter-se somando as massas atómicas relativas de todos os átomos presentes na
molécula.
Exemplo (Massa molecular relativa da molécula de Etanol):
C2H6O
Ar (C) = 12,0
Ar (H) = 1,0
Ar (O) = 16,0
Mr (C2H6O) = 2 Ar(C) + 6 Ar(H) + Ar(O)
Mr (C2H6O) = 2 x 12,0 + 6 x 1,0 + 16,0
Mr (C2H6O) = 46,0
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TPC
• Resolver o exercício de aplicação deste PowerPoint caso não tenha sido resolvido
na aula.
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