QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 21
RELAÇÕES NUMÉRICAS
FUNDAMENTAIS - PARTE
1
Unidade de
massa atômica (u)
Como pode cair no enem
(CESGRANRIO) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X.
A abundância do isótopo 63 no elemento X é:
a) 25%
b) 63%
c) 65%
d) 75%
e) 80%
Fixação
F
1) O alumínio tem número atômico igual a 13 e é constituído por um único isótopo, contendo2
14 nêutrons.
I
Com base nessa informação, podemos afirmar que:
I) A massa atômica do alumínio é 27 u.
II) O átomo de alumínio pesa 27 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C.
III) O átomo de alumínio pesa 2,25 vezes mais que o átomo de 12C.
IV) 12 átomos de alumínio pesam tanto quanto 27 átomos de 12C.
Estão corretas somente as afirmações:
a) I e IV
d) I, II e III
b) II, III e IV
e) I, II, III e IV
c) I, II e IV
I
I
i
I
a
b
c
d
e
Fixação
2) Dadas as afirmações:
I) A unidade de massa atômica pode ser representada por u.
II) A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono.
III) A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa
igual a 12.
IV) A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa.
São corretas:
a) Todas
b) Nenhuma
c) Somente I, II e III
d) Somente I, II e IV
e) Somente I, III e IV
Fixação
F
3) (CESGRANRIO) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isó-4
topos X74, X75 e X76. Sabendo-se que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência dod
isótopo 76 é de:
(
a) 10%
a
b) 20%
b
c) 40%
c
d) 45%
d
e) 50%
e
Fixação
4) (MACKENZIE) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular
do V2Oy é 182 u, então, y é igual a:
(Massas atômicas: V = 51; O = 16)
a) 1
b) 3
c) 7
d) 5
e) 4
Fixação
5) (UFF) Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para
determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado
com esta finalidade, tem fórmula molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade secretada é
cerca de 1,0x10– 12 g. Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é:
a) 6,0 x 10–23
b) 1,7 x 10–17
c) 2,1 x 109
d) 4,3 x 1015
e) 1,7 x 102
Fixação
6) (MACKENZIE) A massa total de uma mistura formada por 15,0g de água e 0,25 mol de
oglicose (C6H12O6) será:
a) 15,25g
:
b) 75g
c) 60g
d) 195g
e) 735g
Fixação
7) (UERJ) Toda a matéria orgânica ou inorgânica é constituída por átomos e a massa dos
átomos é praticamente igual à massa do núcleo atômico.
Baseando-se no conceito de massa molar, o número de prótons e nêutrons existentes em
um indivíduo adulto de 70 kg pode ser estimado em:
a) 4 × 1028
b) 6 × 1023
c) 1 × 105
d) 7 × 104
Fixação
s8) (ENEM) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial
adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades.
Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma
doença genética rara que provoca acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo
mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea.
(Disponível em; http://boaspraticasfarmaceuticas.com. Acesso em: 27
fev. 2012.)
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame,
em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de:
Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol
a) 1,3 x 10–4
b) 9,5 x 10–3
c) 4 x 10–2
d) 2,6
e) 823
Fixação
9) (UNICAMP) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água
de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa,
obedecem à sequência: potássio > sódio = cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas
fossem expressas em mol, a sequência seria:
Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40, potássio = 39 e sódio = 23.
a) potássio > cálcio = sódio.
b) cálcio = sódio > potássio.
c) potássio > sódio > cálcio.
d) cálcio > potássio > sódio.
Proposto
-1) (UNIFOR) Para tomar um cafezinho, em geral, usam-se duas colheres de açúcar, contendo
a3,5g de C H O (fórmula do açúcar comum). A quantidade de matéria em mols de açúcar
12 22 11
,
misturada ao cafezinho é, aproximadamente:
a) 1,0 x 10-2
d) 4,0 x 10-2
-2
b) 2,0 x 10
e) 5,0 x 10-2
c) 3,0 x 10-2
Proposto
2) (UNIRIO) Em 100 g de um certo leite em pó infantil existe 0,500g de cálcio na forma de um
determinado sal apropriado ao consumo. Assinale a opção que indica o número de mols de
átomos de cálcio existentes em uma lata que contém 400 g do leite em pó:
a) 1,25 x 10-2
d) 1,0
-2
b) 5,00 x 10
e) 2,0
c) 0,1
Proposto
3) Em uma amostra de 4,3g de hexano (C6H14) encontramos, aproximadamente:
a) 6,00 x 1023 moléculas e 1,20 x 1025 átomos
b) 3,00 x 1022 moléculas e 6,00 x 1023 átomos
c) 3,00 x 1023 moléculas e 6,00x 1024 átomos
d) 1,50 x 1023 moléculas e 3,00 x 1024 átomos
e) 1,50 x 1022 moléculas e 3,00 x 1023 átomos
Proposto
P
4) (PUC) Para a prevenção da cárie dentária, recomenda--se a adição de fluoreto à água po-5
tável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de acrescentar cerca de 1,8 x 10-3g2
de fluoreto à dieta diária. Que quantidade de íons, em mol, há nessa massa de fluoreto?
a
a) 1 x 10-2
b
b) 1 x 10-3
c
c) 1 x 10-4
d
d) 1 x 10-5
e
e) 1 x 10-6
Proposto
-5) (PUC) Uma amostra contendo 4,8 x 1020 átomos de um elemento Y possui massa igual a
24 mg. A massa molecular da substância Y4 é:
a) 15 u
b) 120 u
c) 30 u
d) 240 u
e) 150 u
Proposto
P
6) Calcule a massa atômica de um elemento X, constituído dos isótopos A, B e C, cuja ocor-7
rência e respectivas massas atômicas estão indicadas na tabela abaixo:
g
Isótopo
Ocorrência (%)
Massas atômicas
A
60
80u
B
20
84u
C
20
88u
Proposto
7) De um cilindro de 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12 x 1020 moléculas desse
gás. Quantas moléculas e quantos mols de metano restaram no cilindro?
Proposto
8) Considere as massas das substâncias a seguir:
I) 80,00 g de NaOH
II) 49,00 g de H2SO4
III) 37,25 g de KCl
IV) 56,50 g de AgNO3
Demonstre, por intermédio de cálculos, que massas correspondem a um mesmo número
de mols.
Proposto
9) (UFRJ) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o anidrido sulfuroso e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi
recolhida; observou-se que ela continha 0,1 mol de anidrido sulfuroso e 0,5 mol de monóxido
de carbono.
a) Determine a massa, em gramas, de monóxido de carbono contido nessa amostra.
b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes na amostra recolhida?
Proposto
10) O efeito estufa é um fenômeno de graves consequências climáticas que se deve a altas
concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria “contribuiu” para
o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. Calcule o número de moléculas
do gás lançado no ar, naquele período.
Proposto
11) (UERJ)
a
O perigo oculto das embalagens
Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o polipropileno são substâncias que estão
sob suspeita de provocar intoxicações no organismo humano.
(O Globo, 13/07/97)
Considerando uma embalagem de creme dental que contenha 0,207 g de chumbo, o número
de mols de átomos desse elemento químico corresponde a:
a) 1,00 x 10-3
b) 2,07 x 10-3
c) 1,20 x 1023
d) 6,02 x 1023
Proposto
P
12) (UFRRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi completamente utilizado1
por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigêniog
neste balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a:
t
a) 8,0 kg
a
b) 4,0 kg
b
c) 12,0 kg
c
d) 16,0 kg
d
e) 10,0 kg
e
Proposto
13) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1
gole de água ocupa em média o volume de 18 cm3 e que a densidade da água é 1g/cm3 na
temperatura em que foi bebida, qual o número de moléculas de água inferidas de cada vez?
a) 0,18 x 1024 moléculas
b) 8,36 x 1023 moléculas
c) 20,4 x 1023 moléculas
d) 6,02 x 1023 moléculas
e) 16,7 x 1023 moléculas