Próton
Nêutron
Elétron
Próton
Nêutron
Elétron
5
4
2
Número de prótons: ________
BORO
BERÍLIO
HÉLIO
Nome do elemento: ___________
Osquantidade
diferentes tipos
de átomos
Esta
de prótons
recebe
(elementos
químicos)
o nome
de
são identificados
quantidade de
NÚMEROpela
ATÔMICO
prótons (P) que
possui
e é representado
pela
letra “ Z “
Z=P
Observe os átomos abaixo e compare o total
Próton
de prótons e elétrons de cada
Nêutron
Elétron
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
o número de prótons é igual ao número de elétrons
Próton
Nêutron
Elétron
O que há em comum aos três átomos acima?
O número atômico (Z)
Ao conjunto de átomos de
MESMO NÚMERO ATÔMICO
damos o nome de
ELEMENTO QUÍMICO
PARTÍCULASÉ a somaMASSA
RELATIVA
do
número dePRÓTONS
prótons (Z ou P) e o número1de nêutrons (N)
NÊUTRONS
do átomo
ELÉTRONS
Próton
1
1/1836
Nêutron
Elétron
A = Z + N
P = 4
e
N = 5
A = 4Z + N
5
A = 9
01)(Covest-2003) Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico
e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade
que caracteriza um elemento químico?
a) número de massa
b) número de prótons
c) número de nêutrons
d) energia de ionização
e) diferença entre o número de prótons e de nêutrons
02) Um átomo que é constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17
elétrons tem, respectivamente, número atômico e número de
massa iguais a:
a) 17 e 17.
P = 17
Z = 17
P
b) 17 e 18.
N = 18
A = 17
Z + 18
N
E = 17
A = 35
c) 18 e 17.
d) 17 e 35.
e) 35 e 17.
17 e 35
03) Um átomo de certo elemento químico tem número de massa igual
a 144 e número atômico 70. Podemos afirmar que o número de
nêutrons que no seu núcleo encontraremos é:
a) 70.
A =
144
Z =
70
N
=
144
A – 70
Z
b) 74.
c) 144.
d) 210.
e) 284.
N = 74
04) São dados os átomos A, B e C:
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.
B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
C: 20 prótons e 20 nêutrons.
Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos:
a) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) A, B e C.
e) A, B e C são de elementos diferentes.
Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons
A: Tem 20 prótons.
B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons
C: Tem 20 prótons.
De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar,
junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de
massa (A)
Notação Geral
A
Z
12
6
C
X
ou
Z
X
A
35
56
Cl
17
26
Fe
Nome do elemento: _________
cloro
Nome do elemento: _________
ferro
35
A = ______
35
Cl
17
17
Z = ______
56
A = ______
56
Fe
26
26
Z = ______
17
P = ______
26
P = ______
17
E = ______
26
E = ______
18
N = ______
30
N = ______
01) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em
função de “x”.
8x
3x + 4
5x + 12
A
4x – 1
B
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de
massa de B, podemos concluir que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico.
8xnêutrons.
= 5x + 12
b) B possui 16
8x – 5x = 12
c) o número atômico de A é 15.
12
3x = 12
x =
= 4
d) o número de nêutrons é igual ao 3número de prótons para o
átomo A.
32
32
e) o número de massa de B é 33.
16
A
B
15
N = 32 N
– 16
= 32 – 15
N = 16 N = 17
02) As espécies químicas
3x
x+5
A
3x – 2
2x – 10
B
Representam átomos com igual número de prótons. O número de
nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente:
a) 25 e 23.
b) 25 e 25.
c) 5 e 15.
d) 15 e 5.
e) 23 e 25.
2x – 10 = x + 5
2x – x = 5 + 10
x = 15
45
20
A
43
20
B
N = 45 – 20
N = 43 – 20
N = 25
N = 23
+
Próton
0
–
Nêutron
Elétron
–
–
–
ÍON –
2+
8
–
É a espécie química que tem o
Be
4
íon cátion
++ ++
+ +prótons
número
–
+ +de
++
diferente –do
–
número de elétrons
–
–
16
O
8
2–
íon ânion
Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
56
3+
26 Fe
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
16
8
O
2–
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a):
40
20
Ca
39
2+
e
19
K+
a) massa.
b) raio atômico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons
o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons
02) As afirmações referem-se ao número de partículas constituintes de
espécies atômicas:
V F Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo
número de elétrons
V F Um ânion bivalente com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64
nêutrons
N = 116
A – 50
Z
N = 66
V F Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31
o número de elétrons, num átomo neutro, é igual ao número de prótons;
então, um átomo com 31 elétrons terá número atômico 31
V F Um átomo, neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu
número atômico
variação no número de elétrons não altera o número atômico,
V F Um cátionuma
trivalente
com 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de
que depende apenas do número de prótons
massa igual a 112
A = 50 + 62 = 112
03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e
tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma
de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131
131
do iodeto 53 I – são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52.
131
–
I
53
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
P = 53
d) 131, 53 e 131.
N = 131 – 53 = 78
e) 52, 78 e 53.
E = 53 + 1 = 54
Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação uma denominação especial
35
17
Cl
37
17
Cl
A = 35
A = 37
Z = 17
Z = 17
N = 18
N = 20
átomos
possuem
o atômico e
Átomos queEstes
possuem
mesmo
número
mesmo
número
atômico
diferentes
números
de
e diferentes
números
de nêutrons,
massa são
denominados
de
conseqüentemente,ISÓTOPOS
números de massa diferentes
1
1
H
2
1
H
3
1
H
hidrogênio 1
hidrogênio 2
hidrogênio 3
monotério
deutério
tritério
hidrogênio leve
hidrogênio pesado
trítio
Somente os isótopos do hidrogênio possuem
nomes especiais
Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento
químico seguido do seu respectivo número de massa
12
C
6
carbono 12
13
C
6
carbono 13
14
6
C
carbono 14
40
20
Ca
40
19
K
A = 40
A = 40
Z = 20
Z = 19
N = 20
N = 21
Átomos que possuem mesmo número de massa e
Estes átomos possuem o mesmo número de massa
diferentes números atômicos são denominados de
e diferentes números atômicos
ISÓBAROS
40
20
Ca
39
19
K
A = 40
A = 39
Z = 20
Z = 19
N = 20
N = 20
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
Estes átomos possuem o
números atômicos e de massa
mesmo número de nêutrons
são denominados de
e diferentes números atômicos e de massa
ISÓTONOS
23
Na
11
E = 10
+
16
O
8
2–
E = 10
20
10
Ne
E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS
são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons
01) Dados os átomos:
I)
80
35
Br
II )
80
36
Kr
V F I e II são isótopos.
V F II e IV são isóbaros.
V F I e IV são isótonos.
V F II e IV são isótopos.
V F III e IV são isóbaros
81
III )
35
Br
IV )
81
36
Kr
(I)
( II )
( III )
( IV )
Br
Kr
Br
Kr
A = 80
A = 80
A = 81
A = 81
Z = 35
Z = 36
Z = 35
Z = 36
N = 45
N = 44
N = 46
N = 45
02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações,
pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
18
A
38
18
B
38
C
N = 20
N = 16
d) 18, 16 e 22.
A = Z + N
Z = A–N
e) 18, 18 e 22.
A = 18 + 20
Z = 38 – 16
A = 38
Z = 22
03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
isótonos
isóbaros
30
14
A
30
15
isótopos
B
15
C
N = A – Z
N = 16
N = 30 – 14
A = Z + N
N = 16
A = 15 + 16
A = 31
04) Sabendo que os elementos
x+5M
5x + 4
e
x+4Q
6x + 2
são isóbaros,
podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente:
a) 7 e 6.
isóbAros
b) 14 e 6.
c) 14 e 7.
d) 2 e 2.
e) 28 e 14.
6x + 2 = 5x + 4
5x + 4
x+5
14
7
M
6x + 2
x+4
M
14
6
Q
6x – 5x = 4 – 2
x = 2
Q
Em torno do núcleo do átomo temos
uma região denominada de
ELETROSFERA
A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada
CAMADAS ELETRÔNICAS
ou
NÍVEIS DE ENERGIA
Do núcleo para fora estas camadas são
representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q
número máximo de
elétrons, por camada
K L M N O P Q
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente,
nas camadas mais próximas do núcleo
23
11
80
35
Na
Br
K=2
K=2
L=8
L=8
M=1
M = 18
N=7
Verifica-se que a última camada de um átomo
não pode ter mais de 8 elétrons
Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma
camada, 8 ou 18 elétrons
(aquele que for imediatamente inferior ao valor
cancelado) e, o restante na camada seguinte
40
20
Ca
K=2
L=8
M=8
10
N=2
120
53
K=2
L=8
I
M = 18
N = 18
25
O=7
01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons.
Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?
a) 2.
b) 4.
c) 5.
A = 31
N = 16
d) 3.
Z=A–N
Z = 31 – 16
Z = 15
e) 8.
K = 2
L = 8
M = 5
02) Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição eletrônica
K = 2, L = 8, M = 4
Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua
distribuição eletrônica?
isóbAros
A
B
N = 15
N = 14
Z=A–N
K = 2, L = 8, M = 4
A = 29
Z = 29 – 14
Z = 15
Z = 14
A=Z+N
A = 14 + 15
A = 29
K = 2, L = 8, M = 5
Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão
que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente
distanciados do núcleo
porque as trajetórias, além de circulares, como propunha
Bohr, também podem ser elípticas
Esses subgrupos de elétrons estão em regiões
chamadas de subníveis e podem ser
de até 4 tipos
s
p
d
f
subnível “ s “, que contém até 2 elétrons
subnível “ p “, que contém até 6 elétrons
subnível “ d “, que contém até 10 elétrons
subnível “ f “, que contém até 14 elétrons
Os subníveis em cada nível são:
K
1s
L
2s
2p
M
3s
3p
3d
N
4s
4p
4d
4f
O
5s
5p
5d
5f
P
6s
6p
6d
Q
7s
7p
Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s<p<d<f
Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.
Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de
energia dos subníveis.
O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para
mostrar a ordem CRESCENTE de energia
dos subníveis.
Esta representação ficou conhecida como
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:
# subnível “ s “ : 2 elétrons.
# subnível “ p “ : 6 elétrons.
# subnível “ d “ : 10 elétrons.
# subnível “ f “ : 14 elétrons.
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
O átomo de FERRO possui número
1s
atômico 26, sua distribuição eletrônica,
2s
2p
3s
3p
nos subníveis será...
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
ordem crescente de energia
1s
7p
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
ordem geométrica ou distância
3d
s
2
p
6
d
10
6
f
14
4s
6
subnível de maior energia
2
subnível mais externo
K=2
L=8
M = 14
N=2
distribuição nos níveis
2
01)Agrupando os subníveis 4f, 6p,
5s e 3d em ordem crescente de
1s
2s
3s
energia, teremos:
2p
3p
a) 5s, 3d, 4f, 6p.
3d
b) 3d, 4f, 6p, 5s.
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
c) 6p, 4f, 5s, 3d.
d) 3d, 5s, 4f, 6p.
e) 4f, 6p, 5s, 3d.
02) O número de elétrons no subnível 4p
do átomo de manganês (Z = 25) é
igual a:
1s
a) 2.
2s
2p
3s
3p
b) 5.
c) 1.
3d
d) 4.
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
7s
7p
6d
e) zero.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
03) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente
na camada de valência desse átomo é:
a) 1.
b) 2.
3x + 2
A 7x
32
2
A 70
2
6
2
6
2
10
c) 3.
N = 38
d) 4.
A=Z+N
e) 5.
7x = 3x + 2 + 38
1s
7x – 3x = 40
2s
2p
4x = 40
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
x=
1s
40
4
2s
2p
3s
3p
4s
x = 10
3d
4p
2
Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.
Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária)
Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma
órbita mais energética.
Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na
forma de luz.
01) Considere duas configurações de um mesmo átomo que possui dois
prótons no núcleo:
I) 1s2
II) 1s1 2s1
Agora, assinale a alternativa correta:
a) A passagem de I para II não envolve energia.
b) O estado I é menos estável que o estado II.
c) A passagem de II para I libera energia na forma de luz.
d) O estado I corresponde a um íon de carga +2.
e) O estado II corresponde a um íon de carga – 2.
02) Dizemos que um átomo está no estado fundamental quando todos
os seus elétrons estão nas posições de menor energia permitida.
Agora veja as distribuições abaixo:
I)
1s1 2s1
II)
1s2 2s2 2p1
III) 1s2 2s2 3s1
Não estão no estado fundamental as configurações:
a) Apenas I.
b) Apenas III.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II.
e) Apenas I e II.
Para os CÁTIONS devemos
distribuir os elétrons como se eles fossem neutros
e, em seguida, da última camada
retirar os elétrons perdidos
2+
26
1s
2
2s
2
2p
6
Fe
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
Para os ÂNIONS devemos
adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no
átomo e, em seguida distribuir o total
16 + 2 = 18 elétrons
16
S
2–
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
01) O íon abaixo possui a configuração indicada abaixo. Quantos
prótons há neste íon?
X
a) 25.
b) 28.
c) 31.
d) 51.
e) 56.
3+
: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
02) A seguinte configuração
1s
2
2s
2
2p
6
da eletrosfera de uma espécie química com número atômico 8,
refere-se a um:
a) átomo neutro.
b) cátion monovalente.
c) ânion bivalente.
d) cátion bivalente.
e) ânion monovalente.
Devido à dificuldade de calcular a posição exata de um elétron na eletrosfera,
o cientista Erwin Schordinger foi levado a calcular a região onde haveria
maior probabilidade de encontrar um elétron
Essa região foi chamada de ORBITAL
Nos subníveis teremos os seguintes números de orbitais:
O subnível “ s “ possui um único orbital na forma esférica
Didaticamente será representado por um quadrado
O subnível “ p “ possui três orbitais na forma de um duplo ovóide
e orientações espaciais perpendiculares entre si
p
y
p
z
p
Didaticamente será representado por três quadrados
x
O subnível “ d “ possui cinco orbitais
O subnível “ f “ possui sete orbitais
Em um mesmo orbital encontraremos, no máximo,
2 elétrons com spins opostos
Em um mesmo orbital os elétrons possuem SPINS opostos
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAIS
REGRA DE HUND
Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita e, quando
todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é que colocamos o
segundo elétron, com sentido oposto
3p
5
3d
8
01) Um sistema atômico apresenta configuração eletrônica representada
3
por 1s2, 2s1. Isto nos diz que existem ............
elétrons no sistema,
2
2 orbitais.
distribuídos em ..........
níveis de energia, e num total de ........
A alternativa que completa corretamente é:
a) 3, 3, 3.
b) 3, 2, 3.
c) 3, 2, 2.
d) 2, 3, 3.
e) 3, 3, 2.
02) (UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura atômica.
V
F
V F
Um orbital “f” comporta, no máximo, dois elétrons.
Dois elétrons, em um orbital “p”, devem ser representados
assim:
V
F
O átomo de nitrogênio (Z = 7) apresenta três elétrons não
emparelhados.
V
F
2
3
1snúmero
2s 2 de
2porbitais
O
vazios, no terceiro nível de um átomo
que apresenta Z = 13, é 2.
V
F
2
1selemento
2s 2 que
2p 6tem
3s 2configuração
3p 1
O
eletrônica 1s2 apresenta
dois
elétrons
não
emparelhados.
O subnível
“ 3d
“ não
tem elétrons, isto é, 5 orbitais vazios
03) Assinale na coluna I as afirmações verdadeiras e na II as afirmações
falsas:
V
F
Teoricamente, um átomo apresenta infinitas camadas, mas
apenas sete são conhecidas.
V
F
Orbital é a região do espaço onde temos absoluta certeza de
encontrar um elétron.
V
F
Spin é um número quântico associado à rotação do elétron.
V
F
O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do átomo.
É o conjunto de 4 números
que identificam um elétron de um átomo
Identifica o nível de energia do elétron
nível do elétron
K
L
M
N
O
P
Q
nº quântico principal
1
2
3
4
5
6
7
l
Identifica o subnível de energia do elétron
subnível do elétron
nº quântico secundário ( l )
s
p d
f
0
1
3
2
Os 5 elétrons do subnível abaixo possuem:
3p
5
n=3
Todos estão no 3º nível de energia
(camada “M”)
l =1
Todos estão no subnível “p”
Identifica o orbital (orientação no espaço) do elétron
varia de
Orbital “s” possui
l =
Orbital “p” possui
l = 1
Orbital “d” possui
l = 2
Orbital “f” possui
l = 3
–l
até
+l
0
0
–1
0
+1
–1
0
+1 +2
–2 –1
0
+1 +2 +3
–2
–3
Identifica o spin (rotação do elétron)
pode ser – 1/2 ou + 1/2
Vamos adotar a seguinte convenção:
1º elétron: s = – 1/2
2º elétron: s = + 1/2
01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o
conjunto de números quânticos do último elétron é:
a) 4, 0, 0 e +1/2.
n=3
b) 4, 0, 0 e – 1/2.
l
c) 3, 2, – 2 e +1/2.
m=–2
s = + 1/2
d) 3, 2, – 2 e – 1/2.
e) 4, 2, + 2 e + 1/2.
1s
2
2s
2
2p
= 2
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
02) Em um subnível de número quântico secundário 2, o número
quântico magnético pode assumir os seguintes valores:
a) 0 e 1.
b) 0, 1 e 2.
c) apenas – 1, 0 , + 1.
d) apenas 0, + 1 e + 2.
e) – 2, – 1, 0 , + 1, + 2.
orbital “s” possui l = 0
orbital “p” possui l = 1
orbital “d” possui l = 2
orbital “f” possui l = 3
–2 –1
0
+1 +2
03) Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de
oxigênio no seu estado fundamental: 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1.
Os números quânticos do último elétron da camada de valência
desse átomo são:
a) 1, 0, 0, – 1/2.
1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
b) 1, 1, +1, +1/2.
c) 1, 0, 0, + 1/2.
–1
0
d) 2, 1, – 1, +1/2.
e) 2, 1, +1, +1/2.
n=2
l
=1
m=–1
s = + 1/2
+1
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.)
1
12
do carbono 12
ou
CARBONO 12
1 u.m.a.
MASSA ATÔMICA
É um número que indica
quantas vezes um determinado átomo é mais
pesado que
1/12 do carbono 12 (ou 1 u.m.a. )
He
4 u.m.a.
O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado
que 1/12 do carbono 12
01) (UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à
massa de dois átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer,
então, que a massa atômica de X, em unidades e massa atômica, é:
Dado: massa atômica do carbono = 12 u.
a) 12.
b) 36.
X
X
C
C
C
c) 18.
d) 3.
e) 24.
2
X
2
X
mX = 3
X
mX = 36
mX = 36
2
mX = 18
12
mC
MASSA DO ELEMENTO QUÍMICO
35
17
Cl
37
Cl
17
É a média ponderada das massas atômicas de
seus isótopos, onde a porcentagem com que
cada aparece na natureza é o peso
O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e
37u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e
25%.
35
37
m =
Cl
75%
Cl
25%
35
x
75 + 37
x
25
100
m =
2625
+
925
3550
=
100
m = 35,50 u.m.a.
100
01) Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos
atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens, respectivamente, iguais a
50%, 30% e 20%. A massa do elemento X é:
a) 1,70 u.
b) 1,50 u.
c) 1,00 u.
d) 2,00 u.
e) 2,70 u.
1
2
X
50%
m =
1
3
X
30%
x
50
+
X
20%
2
x
30 +
3
x
20
100
m =
50 + 60 + 60
=
100
m = 1,70 u.
170
100
02) Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica
igual a 10 e 4 têm massa atômica igual a 11 u. Com base nesses
dados, a massa atômica do boro, expressa em u, é:
a) 10.
10
b) 10,5.
B
c) 10,8.
1
d) 11,0.
e) 11,5.
m =
11
B
4
1
x
10
+
4
x
11
5
m =
54
10 + 44
=
5
m = 10,8 u.
5
03) Um elemento X tem massa atômica média igual a 63,5 u. e apresenta
os isótopos 63X e 65 X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é:
a) 25%.
63
b) 63%.
x%
c) 65%.
d) 75%.
65
X
63,5 =
63
X
m = 63,5 u.
y%
x
x + 65
100
e) 80%.
63 x + 65 y = 6350
100
– 65 xx +– 65 yy = – 6500
–2x
2 x = 150
y
x
x =
150
2
= – 150
(– 65)
x
x
(– 1)
x = 75%
MASSA MOLECULAR (M)
É um número que indica quantas vezes
uma molécula é mais pesada que 1/12 do
carbono 12
De uma maneira prática, calculamos a massa
molecular somando-se todos os pesos atômicos
dos átomos que formam a molécula
O ácido sulfúrico
O
H
O
S
O
H
O
Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a.
2
X
1
=
S: 1
X
32
= 32
X
16
= 64
H:
O:
4
2
+
98 u.m.a
01) A massa molecular do composto abaixo é:
Na2SO4 . 3 H2O
Dados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u.
a) 142 u.
2
X
23
= 46
S: 1
X
32
= 32
X
16
= 64
Na:
b) 196 u.
c) 426 u.
O:
4
d) 444 u.
+
142 u.m.a
e) 668 u.
H:
2
X
1
=
2
O:
1
X
16
= 16
+
18 u.m.a
M = 142 + 3
x
18 = 142 + 54 = 196 u
02) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u Podemos
afirmar que o valor de “ x ” é:
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.
a) 5.
H:
4
X
1
=
b) 6.
P:
2
X
31
= 62
O:
x
X
16
= 16 x
c) 7.
d) 8.
e) 16.
4
+
178 u.m.a
4 + 62 + 16 x = 178
16 x = 178 – 62 – 4
16 x = 112
112
x =
= 7
16
03) (U. ANÁPOLIS – GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa
molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento
“X”.
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
a) 8 u.
b) 16 u.
c) 32 u.
Al: 2
X
27
=
54
X: 3
X
x
=
3x
O: 12
X
16
= 192
342 u.m.a
d) 48 u.
e) 96 u.
+
54 + 3x + 192
3x
3x
= 342
= 342 – 192 – 54
= 96
x = 96 = 32 u
3
NÚMERO DE AVOGADRO
É o número de entidades
(moléculas ou átomos) existentes em uma
massa, em gramas, igual
à massa molecular ou massa atômica
Este número é igual a 6,02 x 10
23
Em uma massa de 56 g de átomos
de ferro (peso atômico 56 u.)
Fe
existem 6,02 x 10 23 átomos de ferro
Em uma massa igual a 18g de H2O
O
H
H
(massa molecular 18 u)
existem 6,02 x 10 23 moléculas de água.
A quantidade 6,02 x 10
MOL
23
é chamada de
RESUMO
M é o peso molecular
1 mol
pesa
contém
(PA) é o peso atômico
Mg
ou
(PA) g
23
6,02 x 10
entidades
A massa (em gramas) de um mol de átomos
ou
a massa (em gramas) de um mol de moléculas
chama-se MASSA MOLAR
átomos
contém 6,02 x 1023 entidades
1 mol
(PA)
23 g
pesa
(PM) g
01) Em uma amostra de 1,15 g de átomos de sódio, o número de
átomos é igual a:
Dado: Peso atômico do sódio = 23u
a) 6,0 x 10
b) 3,0 x 10
23
c) 6,0 x 10 22
1,15g
23
d) 3,0 x 1022
e) 1,0 x 10
22
6 x 1023
23g
23
n =
x
n
n = 1,15
6,9 x 10 23
23
x
6 x 10 23
n = 3 x 10 22
02) 3,0 x 10 23 moléculas de certa substância “A” têm massa igual
à 14 g. A massa molar dessa substância é:
a) 56 g / mol.
b) 28 g / mol.
c) 26 g / mol.
d) 14 g / mol.
e) 7,0 g / mol.
massa
nº de moléculas
23
Mg
6 x 10
23
14g
M
14
M =
3 x 10
23
=
6 x 10
3 x 1023
282 g/mol
entidades
Contém 6,02 x 10 23moléculas
1 mol
(PA) g
pesa
(PM) g
03) Uma amostra de 12,04 x 10 23 moléculas de H2O contém:
a) 0,5 mol de água.
b) 1,0 mol de água.
c) 1,5 mols de água.
1 mol
n
6,02 x 10
12,04 x 10
d) 2,0 mols de água.
e) 2,5 mols de água.
n = 2 mols de água
23
23
04) 0,4 mol de uma substância X2 tem massa 64 g. A massa molar do
átomo de X é:
a) 16g.
mol
b) 19g.
1 mol
Mg
0,4 mol
64 g
c) 35,5g.
massa
d) 80g.
e) 160g.
1
M
=
0,4
M =
0,4
x
64
64
= 160g de X2
0,4
2xX
X
160g
m
Então, m = 80g
M = 64
moléculas
contém 6,02 x 10 23 entidades
1 mol
(PA) g
pesa
(PM)
180 g
12 1 16
05) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas
apresentam?
12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6
1 mol
10 mol
180g
mg
1 mol 72 + 12 + 96
10 mol
180
x
m = 1800g ou 1,8 Kg
x = 6,02 x 10
6,02 x 10 23
24
06) A sacarose é um açúcar de massa molar 342 g/mol com fórmula
C12H22O11. O número de átomos existentes em um grama de sacarose
é:
a) 6,02 x 10
23
342g
1g
b) 3,14 x 10 20
c) 7,92 x 10 22
d) 5,03 x 10
45 x 6,02 x 10
342
25
1
e) 4,5 x 10 27
n =
23
átomos
n átomos
=
45 x 6,02 x 10
23
n
45 x 6,02 x 10
23
342
n =
270,9 x 10
342
23
= 0,792 x 10
23
n = 7,92 x 10
22
contém
1 mol
6,02 x 10 23 entidades
(PA) g
pesa
(PM) g
07) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de
H4P2O7?
4 mol de átomos de H
a) 0,50 mol.
2 mol de átomos de P
1 mol de H4P2O7
contém
7 mol de átomos de O
b) 1,0 mol.
c) 2,0 mols.
1 mol de H4P2O7
d) 2,5 mols.
0,50 mol de H4P2O7
e) 4,0 mols.
contém 4 mol de átomos de H
contém n mol de átomos de H
n = 2 mol de átomos de H
contém
1 mol
6,02 x 10
23 entidades
moléculas
(PA) g
pesa
18 g
(PM)
08) (Covest-91) 18g de água contém:
Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mol
a) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.
+
2–
b) 2 íons H e 1 íon O .
+
–
c) 1 íon H e 1 íon OH .
d) 12,04 x 10
e) 6,02 x 10
23
23
23
átomos de hidrogênio e 6,02 x 10
íons H + e 3,01 x 1023 íons O 2 – .
átomos de oxigênio.
1 mol de H2O
contém
2 mol de átomos de H
2 x 6,02 x 10 23 átomos
1 mol de átomos de O
1 x 6,02 x 10 23 átomos
08) (Covest-91) 18g de água contém:
Dados: H = 1 g/ mol; O = 16 g/ mol
a) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.
b) 2 íons H +e 1 íon O2 – .
c) 1 íon H + e 1 íon OH – .
d) 12,04 x 10 23 átomos de hidrogênio e 6,02 x 10 23 átomos de oxigênio.
e) 6,02 x 10 23 íons H + e 3,01 x 10 23 íons O 2 – .
Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:
P = 1 atm ou 760 mmHg
e
T = 0 °C ou 273 K
É o volume ocupado por um mol de um gás
Nas CNTP o volume molar de qualquer gás é de 22,4 L
01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por
0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de
temperatura e pressão (CNTP):
a) 0,25 L.
b) 0,50 L.
1 mol
22,4 L
0,25 mol
V
c) 5,60 L.
d) 11,2 L.
1
e) 22,4 L.
0,25
1
x
=
22,4
V
V = 0,25
V = 5,6 L
x
22,4
02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é:
Dados: C = 12 u; O = 16 u.
a) 6,0 L.
1 mol
b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
CO
22,4
d) 10 L.
V
e) 12 L.
=
22,4 L
Mg
28
10 g
V
M
28 = 12 + 16
28 x V = 10 x 22,4
10
M = 28 u
224
V =
= 8L
28