Curso pré-vestibular
vestibular popular Esperança Popular
1.5
Característiicas
dos átomos
Qual é o tamanho de um átomo?
Para se ter uma idéia, o átomo de
hidrogênio
gênio mede 0,529 x 10-10 m
(0,0000000000529 m).
Como o número de prótons é o número
atômico do elemento temos:
temo
P=e=Z
Os átomos podem ganhar ou perder
elétrons,
trons, dando origem a entidades
químicas com carga, as quais
chamamos íons.
Nos íons, o n° de prótons ≠ n°
elétrons.
Os átomos, ao perder elétrons,
originam íons positivos (cátions), e ao
ganhar elétrons
trons originam os ânions,
ânions de
carga negativa.
Cátions (íons positivos)
Já falamos até aqui muitas vezes em
elementos
lementos
químicos.
Mas,
conceitualmente, o que é um elemento
químico?
Representamos
tamos os cátions com um
sinal (+) acima do símbolo do elemento
químico
co do átomo que perdeu um ou
mais elétrons.
Elemento químico é o conjunto de
todos
dos os átomos que tenham o mesmo
número de prótons,, ou seja, o mesmo
número atômico.
K+ → 19 prótons e 18 elétrons
Número atômico (Z): indica o número
de prótons presentes no núcleo de
cada átomo.
Por exemplo: cada um dentre vários
átomos analisados
dos contém 26 prótons.
Esses átomos são do mesmo elemento
químico – o ferro (Fe).. Assim, dizemos
que o ferro tem número atômico 26.
Mas, como sabemos o número de
elétrons de um átomo?
Um átomo neutro tem o número de
elétrons
trons (e) igual ao número de prótons
(p).
n° elétrons = n° prótons
Mg+2→ 12 prótons e 10 elétrons
Ânions (íons negativos)
egativos)
Representamos os ânions com um
sinal (-) acima do símbolo do elemento
químico do átomo que ganhou um ou
mais elétrons.
Cl- → 17 prótons e 18 elétrons
N-3 → 7 prótons e 10 elétrons
Um átomo só ganha ou perde
elétrons. O número de prótons
continua sempre o mesmo.
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Número de massa (A) é o número
total de prótons somado ao número de
nêutrons.
A=p+n
Uma maneira de representar o número
atômico (Z) e o número de massa (A)
é:
Figura: isótopos do H.
Isótopos do Potássio: 19K39 19K40 19K41
Veja o exemplo abaixo:
Mas como se explica que alguns
elementos
tos apresentam número de
massa (A) fracionado – como 17Cl35,5 se
o n° de massa é a soma do n° de
prótons com o número de n°?
O elemento sódio apresenta número
atômico
tômico 11 e número de massa 23.
Esse fato se explica quando um
elemento apresenta isótopos. O
número de massa de isótopos
i
é
calculado da seguinte forma:
fo
p=e=z
(A de um isótopo x % abundância) + (A
do outro isótopo x de abundância) / 100
Cl
75,4%
A = 35
24,6%
A = 37
Ex:
p=11; e=11
(35 x 75,4) + (37 x 24,6) = 35,5
n= A – Z
100
n= 12
Relações atômicas
Isótopos: átomos com o mesmo
número de prótons,
rótons, ou seja, mesmo
número atômico (Z) – mesmo elemento
químico. Porém diferem
m no número de
massas (A) devido ao número diferente
de nêutrons.
Número de massa (A) fracionado
é indicativo de que o elemento tenha
isótopos.
Isóbaros:: são considerados isóbaros
os átomos que apresentam número de
massa
sa (A) igual, porém, são de
elementos diferentes – ou seja,
diferentes números atômicos
ômicos (Z).
20Ca
40
A= 40; Z=20
18Ar
40
A= 40; Z=18
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Isótonos (isoneutrônicos): apresentam
mesmo número de nêutrons
êutrons (n) e
diferentes A e Z.
12Mg
26
28
14Si
A= 26
A= 28
Z= 12
Z= 14
n= 26-12=14
n= 28-14=14
14=14
Isoeletrônicos:
são
consideradas
isoeletrônicas
trônicas
as
espécies
que
apresentarem o mesmo número de
elétrons.
13Al
27 +3
20
10Ne
p=13
p=10
e= 10
e= 10
Cada
número
atômico
corresponde a um, e único elemento
químico.